2023届高考化学二轮复习阿伏加德罗常数的应用知识点含答案

专题二 阿伏加德罗常数的应用核心素养宏观辨识与微观探析    变化观念与平衡思想考情预测物质的量与阿伏加德罗常数的考查题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度等进行简单计算。 预计在2023年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。 考法1 在气体摩尔体积的适用条件和物质状态角度设陷NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键标准状况下苯为液体，故2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为0.1 mol，生成的CO2分子也不是0.6NA，C错误。突破方法：①熟记气体摩尔体积的适用条件和物质状态：一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）;二看标准状况下，物质是否为气体。②常见物质在标准状况下的状态：Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、NO2、乙醇等均为液态；SO3为固态。考法2  在物质的组成与结构特点角度设陷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A错误；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C错误；突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(原子、分子、质子、中子)的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-；Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数等。②记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。③记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si-Si键的数目为2NA，1mol SiO2中Si-O键的数目为4 NA；1mol金刚石中含C-C键的数目为2 NA；1molP4（白磷）中含P-P键的数目为6 NA。④记住胶粒是分子聚集体，如FeCl3形成Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于NA考法3 在氧化还原反应中的电子转移角度设陷阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；突破方法：①注意歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。②注意变价金属（Fe、Cu）与不同氧化剂反应类。③注意足量、不足量Fe与稀硝酸、浓硫酸反应类。④注意足量KMnO4、MnO2分别与浓盐酸反应类。⑤注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I-，再氧化Fe2+。考法4 在电解质溶液角度设陷已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)A. 3g 3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误； 突破方法：①注意看溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的离子。    例如：1L 1mol·L-1的乙酸或1L 1mol·L-1的乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA②注意题目中是否指明了溶液的体积。    例如：在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目③注意所给条件是否与电解质的组成有关。    例如：pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。考法5 在隐含的可逆反应角度设陷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NASO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。 突破方法：可逆反应不能进行到底。常考的可逆反应有：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N2与H2反应；Cl2与水反应。注意：一些反应由于浓度的改变，反应无法进行到底。例如：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。应对真题 （2022浙江，6月）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.中含有个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为答案 C典例集训1.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )A.0.1mol中杂化的碳原子数为0.4B.13g乙炔（）中含有的π键数为0.5C.5.6g由和CO组成的混合物中所含电子数为2.8D.0.1的NaF溶液中含有的数一定小于0.1答案 C2.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )A.18g冰中含O—H键的数目为2B.28g晶体硅中含有Si—Si键的数目为2C.44g干冰中含有个晶胞D.石墨烯是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键的数目为1.5答案 C3.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )A.5mL5的溶液滴加到沸水中，则胶体粒子数为0.025B.与浓盐酸反应生成1.5mol，则转移电子数为3C.足量铁粉与2.24L（标准状况）完全反应转移电子数为0.3D.将1mol通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，则的数目之和不一定为2答案 D4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2B.常温下，1LpH＝1的溶液中含有的数目为0.2C.1L1mol/L溴化铵的水溶液中与离子数目之和大于D.电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu转化为答案 C