2023届高考化学二轮复习离子反应与氧化还原反应知识点含答案

专题三 离子反应与氧化还原反应核心素养证据推理与模型认知考情预测离子反应、氧化还原反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化。预计在2023年高考中，仍会以离子方程式书写和判断为主，以考查学生知识运用与推理能力，对离子共存限定条件的多元化,推出性质的相似和递变,对陌生反应离子方程式正误判断是近几年题型热点,注意对解题模型的掌握和运用。以古诗词或生产生活中的实例进行反应类型、氧化性还原性判断为高频考查形式，另外通过图示分析反应过程的综合性较强的选择题是高考新的考查方式，应给予关注。 备考策略   关注教材中常见的离子方程式，利用题目信息书写陌生离子方程式。陌生离子方程式包括两种类型：    一是氧化还原反应型，书写时应注意按照得失电子守恒→电荷守恒→质量守恒的顺序配平;二是非氧化还原反应型，书写时应注意题目提供的信息，判断出反应物和生成物，根据电荷守恒和质量守恒配平。氧化还原反应主要在具体问题情境里进行考查，是证据推理与模型认知紊养的基本载体，建议将知识情景化、问题化，在实际问题解决过程中掌握氧化还原反应规律。 考法1 离子反应的书写与正误判断1.离子方程式正误判断的思维流程2.离子方程式正误判断的四项要求两  易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。 三  等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。两  查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确；检查是否漏写某个反应或特殊条件。两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆号）。应对真题 (2022·江苏卷，6) 下列化学反应表示正确的是（    ）A．与溶液反应：B．高温下还原：C．铅蓄电池放电时的正极反应：D．甲烷的燃烧：答案：A应对真题  (2022·湖南卷，11) 下列离子方程式正确的是(   )A. 通入冷的NaOH溶液:B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的:C. 溶液中加入产生沉淀: D.溶液与少量的溶液混合: 答案：AC应对真题  (2022·广东卷，14) 下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(   )A.碱转化为酸式盐：B.碱转化为两种盐：C.过氧化物转化为碱：D.盐转化为另一种盐：答案：B考法2 离子共存、离子检验与推断1.离子共存条件类型题目中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存“pH=1或pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量共存“ NO3- ”在酸性条件下具有强氧化性2.离子检验阳离子试剂或方法实验现象Na＋焰色反应黄色火焰K＋焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)Fe3＋NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血红色Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液无明显现象，再加氯水变为血红色Fe2＋(含Fe3＋)K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀NH4+NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于过量的强碱阴离子试剂或方法实验现象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸SO先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液(加盐酸防CO、Ag＋的干扰，不用HNO3防SO干扰)生成白色沉淀(BaSO4)CO加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊加入盐酸、澄清的石灰水；CaCl2溶液加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 应对真题：(2022·湖北卷，4) 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：答案：C 考法3 氧化还原反应的规律与应用1.掌握氧化还原反应规律的应用（1）强弱律：比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行氧化性:氧化剂>氧化产物        还原性:还原剂>还原产物（2）价态律：判断氧化还原反应的产物，同种元素不商价态乏间发生反应“只靠拢，不交叉”特殊情况：Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2的反应方程式为Cl2+2NaClO2= 2C1O2+2NaCl（3）先后律：①同时含有几种还原剂，加入氧化剂后，按还原性由强到弱依次反应。②同时含有几种氧化剂，加入还原剂后，按氧化性由强到弱依次反应。（4）守恒律：①氧化还原反应方程式配平②氧化还原反应相关的计算③电极反应式配平及电化学计算2.掌握氧化性、还原性强弱判断的五个方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物方法二：依据“两表”判断（1）元素周期表      ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。      ②同周期主族元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强；同周期主族元素对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。（2）金属活动性顺序表方法三：根据氧化产物的价态高低判断        当变价的还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：，，则氧化性：Cl2>S。方法四：根据反应条件判断        当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。如：，，则上述两种氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>MnO2。方法五：根据原电池、电解池的电极比较         一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属的还原性强。用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强（阳离子浓度相同时），在阳极先放电的阴离子的还原性较强（阴离子浓度相同时）。典例集训已知：①；②（未配平）。下列有关说法正确的是(   )A.在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物B.还原性：C.根据上述反应判断：不能氧化D.转移电子数相同时，反应①中生成的与反应②中消耗的的物质的量之比为2:5答案：D