山西省运城市稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题（Word版含答案）

稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试

化学试题

2023．1 

可能用到的相对原子质量：         

一、选择题（每题3分，共54分）

1．化学与生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）。

A．家庭常用的锌锰碱性电池放电时，将化学能转化为电能

B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能

C．除去溶液中少量的，可选用固体

D．明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质

2．下列离子方程式书写正确的是（    ）。

A．溶液显碱性的原因：

B．的电离方程式：

C．泡沫灭火器的原理：

D．的沉淀溶解平衡：

3．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是（    ）。

A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动

C．黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

D．p能级的原子轨道呈哑铃型，随着能层序数的增大，p能级原子轨道数也在增多

4．下列有关化学用语表示正确的是（    ）。

A．基态铝原子核外有三个单电子

B．的结构示意图：

C．基态铬原子的价电子排布式：

D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：

5．对、、的有关性质的叙述正确的是（    ）。

A．碱性：       B．第一电离能：

C．原子半径：       D．电负性：

6．恒容密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡状态的是（    ）。

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）。

A．将溶于盐酸配制溶液

B．用食醋除水垢

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）。

A．滴入甲基橙显红色的溶液：、、、

B．室温下，水电离的的溶液：、、、

C．室温下，的溶液：、、、

D．室温下，的溶液：、、、

9．两份分别与足量的充分反应，生成液态水时放出的热量为、生成水蒸气的反应热为。下列说法正确的是（    ）。

A．反应的，

B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为： 

C．和所具有的总能量低于具有的能量

D．

10．厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理同时得到乳酸的原理如图所示（图中表示乳酸分子，表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是（    ）。

A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，从浓缩室通过向阳极移动

B．交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，从浓缩室通过向阴极移动

C．乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到，则阴极上产生的的体积在标准状况下为

D．阳极的电极反应式为

11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（    ）。

A．图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小

B．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

C．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度

D．图c中，接通开关时腐蚀速率增大，上放出气体的速率也增大

12．有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：

第一步 

第三步 

下列说法错误的是（    ）。

A．反应第二步为         B．升高温度可以加快的水解

C．由K可判断反应第三步比第一步快           D．和都是弱酸

13．下列装置或操作能达到目的的是（    ）。

A．实验1制取无水固体           B．实验2验证氯化银溶解度大于硫化银

C．实验3比较、对反应速率的影响          D．实验4氯碱工业

14．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（    ）。

A．该过程的总反应速率由⑥步骤决定

B．使用更高效的催化剂可降低该反应的

C．该历程中的最大能垒

D．升高温度，有利于提高A的转化率

15．已知和可以相互转化：  。现将一定量和的混合气体通入体积为的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。Y表示浓度随时间的变化曲线，则下列说法错误的是（    ）。

A．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

B．根据图示数据，该反应的

C．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

D．内用表示的平均化学反应速率是

16．亚砷酸可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．交点b的溶液中：

B．通常情况下，电离程度大于水解程度

C．在10～13之间，随增大水解程度减小

D．人体血液的在7.35～7.45之间，患者用药后人体中含元素的主要微粒是

17．常温下，，。和的沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示或），下列说法正确的是（    ）。

A．曲线Ⅱ表示

B．M点的饱和溶液中加入，溶液组成由M点向P点移动

C．N点的饱和溶液蒸发少量水，溶液组成由N点向M点移动

D．溶液中含少量，加入，时，有沉淀生成

18．室温下，甲乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至，关于甲乙烧杯中溶液的描述正确的是（    ）。

A．溶液的体积：

B．水电离出的浓度：

C．若分别与的溶液反应，所得溶液的：甲≤乙

D．若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的：甲≤乙

二、主观题（共46分）

19．（12分）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表：

（1）基态B原子核外共有______种运动状态不同的电子，共占据______个原子轨道，其中能量最高的能级符号是______。

（2）B、C、D第一电离能由大到小为_______________（填元素符号）。

（3）分子内有______个键，______个键。

（4）E在周期表中的位置是______，属于______区，外围电子排布图为__________。

（5）写出E的原子结构示意图：__________。

20．（12分）乙二酸俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：

Ⅰ．查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

（1）常温下，的溶液与的氢氟酸溶液等体积混合，溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）。

（2）溶液中离子浓度大小关系___________________________。

（3）溶液中通入过量的，反应的化学方程式为________________________。

Ⅱ．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。人体缺乏维生素易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。

①测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。

②测定原理：。

③实验用品及试剂：

a．仪器和用品（自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出）

b．试剂：某品牌橙汁为，浓度为标准碘溶液、蒸馏水、指示剂

④实验过程：（略）

回答下列问题：

（4）用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手控制_______的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，当__________时到达滴定终点。

（5）下列操作中可能使所测橙汁的浓度偏低的是_______（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液

B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（6）若经数据处理，滴定某品牌橙汁（待测液）消耗标准碘溶液的体积是，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______（填字母）（已知维生素C的摩尔质量为）。

A．是 B．可能是 C．不是

21．（11分）铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。

（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

（3）“除铁”时的作用是___________。

（4）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

（5）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液为___________时，才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度；）。

（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：

（式中M为储氢合金）。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。

22．（11分）能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

Ⅰ．“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：

反应Ⅰ    ；

反应Ⅱ    ，在850℃时，。

（1）①反应Ⅰ的正反应的活化能和的大小关系为______（填“大于”、“等于”或“小于”）温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______（填“正”或“逆”）反应速率；

②将一定量和的混合气体放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应Ⅱ（初始温度850℃），以下可作为可逆反应Ⅱ达到平衡标志的是_______。

A．当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B．当时

C．当时

D．当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应Ⅱ中的平衡转化率，可以采取的措施有_______。

A．加入选择性好的催化剂 B．不断散热

C．不断充入水蒸气  D．增加在原料气中的含量

（2）850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是_______。

Ⅱ．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

（3）a、b、c从大到小依次为_______。

（4）某温度下，将和充入容积为的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，请计算，条件下的化学平衡常数_______。

稷山中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试

化学参考答案

1．D   2．B   3．C   4．C   5．C   6．B   7．B   8．C   9．D   10．C

11．A   12．C   13．A   14．C   15．B   16．B   17．D   18．C

19．【最后两空各2分，共12分】

（1）6    4    （各1分）

（2）（1分）

（3）3    2（各1分）

（4）第四周期Ⅷ族（1分）    p（1分）   

（5）

20．【共12分】

（1）酸（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）酸式滴定管（1分）    加入最后半滴碘液，溶液由无色变为蓝色，且内不改变为止（2分）

（5）D（2分）

（6）C（2分）

21．【共11分】

（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率（2分）

（2）（写上也不扣分）（1分）

（3）将氧化为（2分）

（4）、（2分）

（5）9.15（2分）

（6）（、都正确）（2分）

22．【共11分】

（1）①大于（1分）    正（1分） ②B（1分） ③BC（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）