初中人教版课题3 溶液的浓度优质教学设计

9.3 溶液的浓度

教学目标

知识与技能

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2、能运用溶质质量分数的计算公式进行计算。

过程与方法

1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。

2、能找准各量的关系。

情感态度与价值观

学会严谨求实的科学学习方法。

教学重难点

教学重点

溶质的质量分数的概念及简单计算。

教学难点

  溶质的质量分数的有关计算。

教学设计

一、复习引入

复习饱和溶液的概念以及溶解度的概念

二、学习新课

（一）活动探究

在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．2 g、0.5 g、2g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?

你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?

    1．三种溶液颜色深浅不同。

           2．三种溶液的组成不相同。

           3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

学生交流活动结果

1．填充上表结果(略)。

    2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

    3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?

（二）溶液的浓度

定义：一定量的溶液里所含溶质的量

表示方法：溶质的质量分数 或 溶质的体积分数

（三）溶质的质量分数

   1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

   2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

学生汇报结果 : 三种溶液中溶质的质量分数为：

   1．溶质的质量分数为： 0.5％。

   2．溶质的质量分数为： 2.5％。

   3．溶质的质量分数为： 9.1％。

（四）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数

按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算

学生活动并交流实验结果   (1) 10g/(10g+90g)×100％＝10％。

          (2) 20g/(20g+80g)×100％＝20％。

对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?

1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

三、课堂小结

溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。

四、板书设计

课题3  溶质的质量分数

（一）活动探究

（二）溶液的浓度

定义：一定量的溶液里所含溶质的量

表示方法：溶质的质量分数 或 溶质的体积分数

（三）溶质的质量分数

   1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

   2．定义式：溶质的质量分数= ×100％

（四）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数