第二章+钠和氯复习课件

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必修第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯单元复习课(第一课时)钠及其化合物氯及其化合物氯气的实验室制法物质的量气体摩尔体积物质的量浓度考点一：钠及其化合物1.颜色 状态：银白色固体 有金属光泽 2.密度： 比水小、比煤油大3.硬度：质软4.熔点 沸点： 较低5.导电 导热性： 良好 (金属的通性)金属钠的物理性质【反应原理】：4Na + O2 = 2Na2O (白色)金属钠的化学性质一：与氧气反应(1)Na与O2反应（常温）——钠是一种活泼的金属实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。原因: 钠在化学反应中很 ，因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 ，在自然界中均以 存在，如：NaCl等。还原性容易失去1个电子化合态浮于水面上钠的密度小于水熔成一个小球反应放热，钠的熔点低四处游动生成气体发出嘶嘶的响声反应放热，热的钠使水蒸发溶液变为红色生成碱性物质2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑浮熔游响红化学方程式：★钠着火时的处理方法： 。不能用水要用干燥的沙土扑灭2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH− + H2↑离子方程式：金属钠的化学性质二:与水反应金属钠的化学性质三:与酸反应 2Na＋2HCl = 2NaCl＋H2↑结论：钠与酸反应时，先与酸反应， 如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。钠与盐酸金属钠的化学性质三:与盐溶液金属钠与硫酸铜溶液反应①钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ②生成的NaOH再与盐反应CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑钠的用途钠单质的制备钠非常活泼，工业中通常采用 来制备， 2NaCl(熔融) = 2Na＋Cl2↑ 电解电解法钠重要的化合物一：氧化钠与过氧化钠白色淡黄色1∶21∶2-2-1是否Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑无有制备NaOH强氧化剂、漂白剂、供氧剂钠重要的化合物二：碳酸钠与碳酸氢钠苏打或纯碱小苏打白色粉末白色晶体易溶于水都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强)CO32-+2 H+ = CO2↑＋H2O HCO3-+H+= CO2↑＋H2O Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓不反应稳定、受热不易分解受热易分解易溶于水焰色试验洗烧蘸烧洗2、常见元素的焰色：钠： 色， 钾（透过蓝色钴玻璃观察）： 色3、焰色试验属于 方法（填“物理”或“化学”）物理 黄 紫1、操作步骤例1、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）A．钠，银白色，质软，熔点较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 D典例精析例2、张三将一小块钠投入滴有酚酞的水中，下列实验说法正确的是(　　 )①钠的密度比水的小　 ②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　 ④钠与水反应后的溶液呈碱性A．①④ B．①②④C．①③④ D．①②③④ D例3、下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及有氧化还原反应D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，产生气体和浑浊B例4、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　 )A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀C银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH）表面变成溶液 (NaOH潮解)白色粉末状物质（Na2CO3） 白色块状物Na2CO3·10H2OO2风化CO2H2OH2ONa长时间暴露空气，最后生成（Na2CO3）①⑤④③②考点二：氯及其化合物 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。1、氯的原子结构从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构。氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。（结构决定性质）氯气的化学性质一：与金属单质反应黄绿色大刺激性气体2氯气的物理性质剧烈燃烧，产生大量白烟剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟氯气的化学性质二：与水反应Cl2、H2O、HClO三分子四离子Cl-、H+、ClO-、OH-新制氯水成分干燥的有色布条不褪色湿润的有色布条褪色①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。新制氯水与久置氯水的比较新制氯水用棕色试剂瓶，避光保存；不可久置 Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2OCl2＋H2O=HCl＋HClO , 2HClO=2HCl＋O2↑淡黄绿色无色酸性、漂白作用酸性增强、无漂白作用1、Cl2和NaOH反应，制取漂白液。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2、氯气通入冷的石灰乳，制取漂白粉。氯气的化学性质三：与碱反应 离子方程式：Cl2＋2OH－ = H2O＋Cl－＋ClO－ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+ + 2Cl- + 2ClO- +2H2O氯气+碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + 水常用于尾气吸收，除去多余氯1、与碘化钾溶液反应： 2、与SO2水溶液反应： 3、与FeCl2溶液反应： 氯气的化学性质四：与还原性无机化合物反应 2I－＋ Cl2 = I2 ＋ 2Cl－ Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O = 4H＋＋2Cl－＋ SO42－ 2Fe2＋ ＋ Cl2 = 2Fe3＋ ＋ 2Cl－ 例1、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与典例精析D例2、下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体， 该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水不能使干燥的布条褪色 A例3、下列关于氯及其化合物的说法正确的是( 　　)A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张 B例4、在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是__________________，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式说明)。CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋2HCl = CaCl2＋CO2↑＋H2O考点三：氯气的实验室制法 1、 药品：二氧化锰（MnO2）和盐酸 2、反应原理：3、离子方程式：4、制备装置类型： 5、仪器和装置 ：分液漏斗、圆底烧瓶、石棉网、铁架台、酒精灯、广口瓶 固体＋液体 加热制 气体 实验室制备氯气装置防倒吸 注意：尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。如何确定氯气已经收集满？法1：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色　法2：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝2KI＋Cl2=2KCl＋I2氯离子检验的两种方法例1、下列说法正确的是(　 　)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③　B．②③④ C．③ D．③⑤典例精析C例2、实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的方程式：________________________________________ (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是____________________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________________________。(3)试管C和D中试剂分别为____________________________________。 E中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性饱和食盐水、浓硫酸例3、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列反应的离子方程式。①将气体B通入水中：_________________________________；②将气体B通入NaOH溶液中：_____________________________。 (2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OBC谢谢观看