2022-2023学年吉林省长春市高考化学【理综】测试模拟试题（一模二模）含解析

这是一份2022-2023学年吉林省长春市高考化学【理综】测试模拟试题（一模二模）含解析，共42页。试卷主要包含了化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年吉林省长春市高考化学【理综】测试模拟试题
（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是
A．抗击新冠疫情时，免洗手消毒液的成分中活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
B．北京手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA
B．18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA
C．向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA
D．用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA
3．有机物A是一种多靶向性抗癌，结构简式如图所示。下列有关有机物A的说法错误的是

A．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，原理相同
B．1molA完全水解，消耗2molNaOH
C．分子式为C12H13O2Br
D．所有碳原子可能处于同一平面
4．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象所得结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeBr2溶液中加入少量氯水。再加CCl4萃取
溶液变黄，加入CCl4后，CCl4层无色
Fe2+的还原性强于Br-
B
向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2
开始无明显现象，后溶液变浑浊
“侯氏制碱”原理，浑浊物为Na2CO3
C
使乙醇蒸汽通过炽热的铜粉，接着通入KMnO4溶液褪色
酸性KMnO4溶液
乙醇被催化氧化为乙醛
D

将装满NO和空气混合气体的试管倒扣在盛有水的水槽中
试管中水的液面上升

NO能与水直接发生反应

A．A B．B C．C D．D
5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为Ti02电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4一H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe一=WO3+xH+
C．若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化
D．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4e一═2H2O
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质。已知：A、D均含有10个电子，C的相对分子质量为30。上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中没有正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>X
B．若C中混有E可用水洗方法除去
C．A在工业上常用作制冷剂
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
7．室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法没有正确的是

A．MOH的电离常数约为1×l0-5 B．a点溶液中存在
C．b点和c点溶液混合后显碱性 D．水的电离程度：d>b>a
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、工业流程题
8．氧化钪(Sc2O3)是一种稀土氧化物，广泛应用于航天、激光、等科学领域。以钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、、FeO)为原料制备Sc2O3和三氯化钪(ScCl3)的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。


回答下列问题：
(1)“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是____。
(2)“滤渣”的主要成分是____。
(3)有机萃取剂P507萃取Sc3+的反应原理为阳离子交换：ScCl3+3HR—ScR3+3HC1(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3的化学方程式是____。
(4)“萃余液2”中的金属阳离子除A13+、Ca2+外，还有____。
(5)沉钪后获得Sc2O3的操作Ⅰ为____，写出由Sc2O3制备三氯化钪的化学反应方程式___。
(6)取ScCl3粗产品(含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现____现象时，说明已达到滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()=____mol·L-1。［已知：Ag2CrO4为砖红色固体；K(AgCl)=2.0×10-10，K(Ag2CrO4)=2.0×10-12］
评卷人
得分



三、实验题
9．三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用如下图所示的装置，其合成流程如下图所示。


已知：
①
②(联苯)
③格氏试剂易潮解，生成可溶于水的碱式溴化镁[Mg(OH)Br]
④三苯甲醇可通过格式试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2：1反应合成
⑤相关物质的物理性质如下：
物质
相对分子质量
熔点
沸点
溶解性
三苯甲醇
260
164.2°C
380°C
没有溶于水，溶于乙醇、等有机溶剂

一
-116.3°C
34.6°C
微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯
一
-30.7°C
156.2°C
没有溶于水，溶于乙醇、等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯
150
-34.6°C
212.6°C
没有溶于水

请回答下列问题：
(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器B的名称是___________，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是___________。合成过程中，如果恒压滴液漏斗中的混合液滴加过快将导致格氏试剂产率下降，其原因是______。使用装有无水氯化钙的A装置主要是为避免发生_____(用化学方程式表示)。
(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水的混合液，反应剧烈，要反应速率除使用冷水浴外，还可以___________(任写一点即可)。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。
(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过___________(填操作方法，下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过___________纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164°C。
(4)本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行，且没有能有明火，原因是___________。
(5)纯度测定：称取2.60g产品，配成溶液，加入足量金属钠(与钠没有反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为___________。
评卷人
得分



四、原理综合题
10．研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。
(1)一定条件下，用CH4催化还原可NO污染。
已知： Ⅰ．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -865.0 kJ ·mol-1
Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H= -112.5 kJ·mol-1
Ⅲ．适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量；
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-1。
(2)一定条件下，用NH3催化还原可NO污染，其反应原理如下：4NH3 (g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H= - 1980 kJ/mol
①应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆c5(N2)·c 6(H2O)。k正、k 逆为速率常数，只受温度影响。350°C时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，平衡时NO转化率为50%，则此温度下=____。
②若保持其他条件没有变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将____ (填“增大”、 “减小”或“没有变”)；若温度升高，则k正增大m倍，k逆增大n倍，则m____ n(填“＞” “＜”或“=”)。
③保持温度没有变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应，达到平衡时，H2O(g)的体积分数φ(H2O)随的变化如图所示，当=2.0时， 达到平衡φ (H2O)可能是 A、B、C三点中的____ (填“A”、“B”或“C”)。

(3)利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，阳极的电极反应式为___________；物质A是___________(填化学式)。

评卷人
得分



五、结构与性质
11．铝离子电池能量密度高、成本低且性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。

回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A． B． C． D．
(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
评卷人
得分



六、有机推断题
12．有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

已知：
(1)H中的含氧官能团名称是___________。
(2)用系统命名法写出A的名称___________；G的结构简式为：___________。
(3)X比A多一个碳原子，且为A的同系物，请问X的结构有___________种(没有考虑立体异构)。
(4)请写出B在条件①下的化学反应方程式：___________。
(5)写出D和E反应生成F时，其副产物为___________。
(6)根据上述路线中的相关知识，以和E为原料(无机试剂任选)，设计合成有机物 ，写出合成路线___________。

答案：
1．D

【详解】
A．重金属离子、乙醇均能使蛋白质变性，能菌消毒，故A正确；
B．碱金属元素灼烧产生没有同的焰色，可实现火焰的可视性，故B正确；
C．氮化硼陶瓷具有高强度、低密度、耐高温的特点，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．掺杂态聚乙炔能导电，乙炔发生加聚反应制得聚乙炔，故D错误；
选D。
2．B

【详解】
A．27 g 铝为1mol，加入足量 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，生成NaAlO2和H2，1molAl失去3mol电子，转移的电子数为 3NA，故A正确；
B．18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 = 9NA，故B错误；
C．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－),溶液中醋酸分子数为0.100L×0.1mol·L－1NA= 0.01NA，故C正确；
D．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，阴极上Cu2＋先放电生成0.01molCu，而后H＋放电生成H2，阳极上一直是OH－放电生成O2，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01mol×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故阳极上转移电子为0.04NA个，故D正确；
故选B。
3．A

【详解】
A．该结构中存在碳碳双键能与溴单质发生加成反应从而能使溴的四氯化碳溶液褪色，同时碳碳双键易被高锰酸钾氧化，从而能使高锰酸钾溶液褪色，原理没有同，故A错误；
B．1mol该物质中存在1mol溴原子和1mol酯基，分别消耗1molNaOH，故B正确；
C．由结构简式可知其分子式为C12H13O2Br，故C正确；
D．碳碳双键及其直接相连的碳原子共面，苯环及与苯环直接相连的碳原子共面，乙基中的两个碳原子共面，多个平面通过单键相连，所有碳原子可能共面，故D正确；
故选：A。
4．A

【详解】
A．向 FeBr2溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加CCl4萃取溶液分层，水层变黄，CCl4层无色，证明溶液中没有Br2，则Fe2+的还原性强于Br-，故A项正确；
B．向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，发生反应，所得浑浊物为NaHCO3，故B项错误；
C．没有一定是乙醛使高锰酸钾溶液褪色，乙醇也有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，故C项错误；
D．NO先与O2发生反应生成NO2，NO2再与水发生反应，故D项错误；
答案选A。
5．B

【分析】
【详解】
A．有图可知，连接a、c时，a极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则a极是负极，电极反应式是2H2O-4e-=O2+4H+，生成氢离子，a极附近pH减少 ，故A没有选；
B．有图可知，用导线连接a、c，a极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，则a极是负极，c极是正极，则c电极的电极反应式为WO3+xH+ +xe一= HxWO3 ，故B选；
C．若用导线先连接a、c，则c电极是正极，发生WO3生成HxWO3，将太阳能转化为化学能储存，再连接b、c，b极发生氧气生成水，为正极，则c电极是负极，实现化学能转化为电能，对外供电，故C没有选；
D．用导线连接b、c，b电极发生氧气生成水为正极，电极反应式为O2+4H++4e一═2H2O ，故D没有选；
故选：B。
6．D

【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的化合物，Z2为Z元素的一种单质，已知A、D均含有10个电子，则A、D为氢化物，可能为CH4、NH3、H2O、HF等；根据转化关系可知，A与单质Z2反应生成C，B与D反应生成Z2，且C的相对分子质量为30，则C为NO，D为H2O，A为NH3，Z2为O2，B为Na2O2，E为NO2，原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，A为NH3，B为Na2O2，C为NO，D为H2O，E为NO2。
A．同一周期元素，从左向右原子半径逐渐减小，当原子核外电子层数没有同时，电子层越多原子半径越大，则原子半径：W>Y>Z>X，A正确；
B．NO2与水反应生成NO和硝酸，若NO中混有NO2，可用水洗方法除去，B正确；
C．A是NH3，氨气沸点较低易液化，液氨气化需吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，因此液氨在工业上常用作制冷剂，C正确；
D．过氧化钠与水产生氢氧化钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，H2O在反应中元素化合价没有变，既没有是氧化剂也没有是还原剂，D错误；
故合理选项是D。

本题考查无机物推断，根据元素的原子结构及物质性质推断物质、元素组成是解答本题的关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
7．D

【详解】
A．据图知，0.1mol⋅L−1MOH溶液中pH=11，则c(OH−)=0.001mol⋅L−1，MOH电离程度较小，则c(M+)≈c(OH−)=0.001mol⋅L−1，c(MOH)≈0.1mol⋅L−1，常温下，MOH的电离常数，A正确；
B．a点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，所以得c(M+)＞c(Cl−)≈，B正确；
C．当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05mol⋅L−1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；
D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；
答案选D。

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。
8．(1)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O
(2)CaSO4和SiO2
(3)ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓
(4)Mn2+
(5)     灼烧     Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO
(6)     产生砖红色沉淀且30s内沉淀没有消失     0.005

【分析】
钪锰矿石(主要含MnO2、SiO2及少量Sc2O3、Al2O3、、FeO)加入稀硫酸后，溶液中含有A13+、Fe2+、Ca2+、Sc3+再加入Fe，可以将二氧化锰还原为Mn2+，铁被氧化成Fe3+，滤渣中含有SiO2，TBP和HCl加入可以除去Fe3+，得到有机相和萃余液1，萃余液1加入有机萃取剂P507萃取Sc3+，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+ ，富钪有机相加入氢氧化钠后得到反萃固体Sc (OH)3，加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3。
(1)
“溶解”时铁屑被MnO2氧化为Fe3+，MnO2还原Mn2+，溶液为酸性，有氢离子参与反应，根据元素守恒补齐生成物水，反应的离子方程式：3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；故答案为: 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O；
(2)
钪锰矿石中没有与硫酸和废铁屑反应的物质为二氧化硅，以及钙离子与硫酸根离子作用产生微溶的CaSO4，“ 滤渣”的主要成分是CaSO4和SiO2；故答案为: CaSO4和SiO2；
(3)
在“富钪有机相”中反应生成Sc(OH)3，ScR3与氢氧化钠反应生成Sc(OH)3，化学方程式是ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
故答案为: ScR3+3NaOH=3NaR+Sc(OH)3↓；
(4)
根据分析可知，萃余液2中剩余Al3+、Ca2+、Mn2+ ；答案为Mn2+；
(5)
加入HCl得到ScCl3，加入H2C2O4后得到Sc2 (C2O4)3，在空气中灼烧后Sc2O3，故操作Ⅰ为灼烧；
由Sc2O3制备三氯化钪是在焦炭和氯气中加热生成ScCl3和CO，反应的化学反应方程式为Sc2O3+3C+3Cl22ScCl3+3CO；
(6)
用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现产生砖红色沉淀且30s内沉淀没有消失现象时，说明已达到滴定终点；
液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，K(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)= c(Ag+)1.0×10-5mol·L-1=2.0×10-10，c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，K(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(2.0×10-5mol·L-1)2c()=2.0×10-12；此时溶液中c()=0.005mol·L-1。
9．(1)     球形冷凝管     碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能     滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试剂产率下降     +H2O→+Mg(OH)Br
(2)缓慢滴加混合液等
(3)     蒸馏     重结晶
(4)     68%     易挥发，有毒且易燃
(5)90%

【分析】
首先利用镁条、溴苯和制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质，以此解题。
(1)
由图可知仪器B的名称是球形冷凝管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；根据题目信息，滴入过快会产生联苯,使格氏试剂产率下降，故合成格氏试剂过程中，缓慢滴加混合液，故滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯，导致格氏试剂产率下降；格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置，方程式为：+H2O→+Mg(OH)Br；
(2)
制备三苯甲醇由于反应剧烈,要反应速率除使用冷水浴外，还可以缓慢滴加混合液等；
(3)
根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；
(4)
三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的m(三苯甲醇)n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为；本实验使用的易挥发，有毒且易燃，所以需要在通风橱中进行；
(5)
三苯甲醇()中含有一个羟基，与钠反应，且2mol-OH生成1molH2，100.80mL氢气的物质的量为=0.0045mol，故三苯甲醇的物质的量为0.009mol，故三苯甲醇的质量分数为=90%。
10．(1)-1155.5
(2)     0.25     增大     ＜     C
(3)     SO2+2H2O-2e-=+4H+     H2SO4

(1)
已知：Ⅰ．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -865.0 kJ ·mol-1
Ⅱ．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1；
Ⅲ．适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，物质的量n(NO)=，吸收8.9 kJ的热量，则生成2 mol NO吸收热量Q=8.9 kJ ×20=178 kJ，即热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+178 kJ/mol，根据盖斯定律，反应Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ，整理可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1155.5 kJ/mol；
(2)
①对于反应4NH3 (g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，反应开始时，c(NH3)=0.45 mol/L，c(NO)=0.6 mol/L，c(N2)=c(H2O)=0，反应达到平衡时，NO转化率为50%，则平衡时c(NO)=0.3 mol/L，根据物质反应转化关系可知平衡时，c(NH3)=(0.45-0.2) mol/L=0.25 mol/L，c(N2)=0.25 mol/L，c(H2O)=0.3 mol/L，平衡时v正=v逆，则k正c4(NH3)·c6 (NO)=k逆c5(N2)·c 6(H2O)，=；
②反应4NH3 (g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H= - 1980 kJ/mol的正反应是气体体积增大的放热反应，反应达到平衡时气体压强比反应开始时压强增大。若保持其他条件没有变，将上述恒温恒容容器改为恒温恒压容器，相当于在恒容条件下反应达到平衡后，扩大容器的容积，必然导致体系的压强减小，化学平衡正向移动，因此达到新平衡时，N2的体积分数与原平衡相比将增大；
反应达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率都增大，温度对吸热反应影响更大，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，在达到平衡前v正＜v逆，升高温度的瞬间各种物质的浓度没有变，因此正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，即m＜n；
③保持温度没有变，在恒容密闭容器中按一定比例充入NH3(g)和NO(g)发生反应：4NH3 (g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，其它条件没有变，增大，相当于n(NH3)没有变，n(NO)增大，化学平衡正向移动，平衡时n(总)增大，n(H2O)增大，但根据平衡移动原理可知：平衡移动的趋势是微弱的，n(H2O)增大幅度小于n(总)增大幅度，故φ(H2O)减小。因此当=2.0时，反应达到平衡时，φ(H2O)可能是图中的C点；
(3)
根据图示可知：在阳极上SO2失去电子被氧化产生，阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=+4H+；在阴极上NO得到电子被还原产生，阴极的电极反应式为：NO+6H++5e-=+H2O，所以总反应方程式为：2NO+5SO2+8H2O=(NH4)2SO4+4H2SO4，所以根据总反应方程式可知：装置中的A物质是H2SO4。
11．(1)1s22s22p63s23p1
(2)C
(3)     sp3、sp2     四面体
(4)F＞O＞S
(5)离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键
(6)     4     (，，)     ×10-30

(1)
Al为第13号元素，基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；
(2)
基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子的价层电子排布图为，故选C；
(3)
化合物I中碳原子存在单键也存在双键，杂化轨道类型为sp3、sp2杂化；化合物II中可认为(-CH3)代替了NH中的3个H，则阳离子的空间构型为四面体构型；
(4)
化合物III中O、F、S，同周期电负性从左到右逐渐增大，同周期从上到下逐渐减弱，则电负性大小为：F＞O＞S；
(5)
离子液体是由有机阳离子和无机阴离子组成，形成稳定的离子键；
(6)
①以左下角定点铝为例，最近的Al为1号铝，故晶体中与Al距离最近的Al的个数为4；
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为(，，)，1与3同高z坐标相同，2与3x坐标相同。
③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，其中Al的占有数为8×，则晶胞中共有8个AlMn2O4，则晶体的密度为×10-30g·cm-3
12．(1)酰胺基、羟基
(2)     4−氟苯甲醛    
(3)17
(4)
(5)
(6)

【分析】
根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式 ，B在新制氢氧化铜中加热、再酸化得到C( ),C和乙醇再浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D()，D和E发生加成反应得到F()，F和氢气在催化剂作用下反应，根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再F的分子式和G的分子式，分析出步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为，第二步反应才是酯基变成羟甲基，则H结构简式为()。
(1)
根据H的结构简式得到H中的含氧官能团名称是则酰胺基、羟基；故酰胺基、羟基。
(2)
根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式 ，则A的名称为4−氟苯甲醛；根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再F的分子式和G的分子式，分析出步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为 ，第二步反应才是酯基变成羟甲基；故4−氟苯甲醛；。
(3)
X比A()多一个碳原子，且为A的同系物，当X有−F、−CH2CHO两种取代基，则有三种结构；当X有−CH2F、−CHO两种取代基，则有三种结构；当X有− F、−CH3、−CHO三种取代基时，− F、−CH3位于邻位，则有四种结构，− F、−CH3位于间位，则有四种结构，− F、−CH3位于对位，则有两种结构，当有取代基，则有一种结构，因此X的结构有17种；故17。
(4)
B()在条件①下反应变为羧酸钠，其反应的化学反应方程式：；故。
(5)
根据D生成F反应为加成反应，推测E的结构简式为，D中含有碳碳双键，将生成F的加成位置进行交换得到副产物为 ；故。
(6)
模仿D生成H的过程， 和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成 ， 和氢氧化钠/醇溶液中加热得到 ， 和E物质发生加成反应得到 ， 与氢气在催化剂作用下发生反应得到 ， 在LiAlH4作用下反应生成 ，其合成路线为： ；故 。









2022-2023学年吉林省长春市高考化学【理综】测试模拟试题
（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．《天工开物》中“治铁"原典中记载：“凡治铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰没有虚腾者，与炊炭同行而有分类也……”。下列说确的是
A．熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物
B．治铁过程只涉及化合反应与置换反应，
C．铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体
D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物
2．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法没有正确的是

A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b的作用既可以洗气又可以作瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L
3．反式脂肪酸对人体的健康没有利，反式油酸结构简式如图所示，下列说确的是

A．反式油酸的分子式为C18H36O2 B．反式油酸没有能发生取代反应
C．该物质可形成高分子聚合物 D．1mol反式油酸至多消耗2molH2
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G结构如下，下列有关说确的是

A．X与Y、Z、W均能形成10电子和18电子的化合物
B．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物，没有能形成离子化合物
C．氢化物的稳定性：Ye
D．降低温度a点可移动至c点
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、工业流程题
8．聚阴离子Na2FePO4F多用于锂离子电池正极材料，一种工艺简单、绿色经济的合成流程如下：

首先将含有NaF和FePO4各0.025mol的原料研磨混合30min，混合均匀转移到80mL。的水热釜中，将0.025mol的CH3COONa溶于6mL蒸馏水中，并加入1g蔗糖溶解均匀并慢慢加入水热釜中得到流混合物，请回答下列问题：
(1)80°C干燥的加热方式：_______。
(2)前驱体主要成分是NaF、FePO4、CH3COONa和蔗糖四种物质的混合物。此段操作的目的是_______。
(3)加入的NaF、FePO4、CH3COONa物质的量之比为1：1：1的目的是_______。
(4)350℃烧结主要是蔗糖碳化，产生的碳粒包裹在生成的纳米级Na2FePO4F的表面，碳层的作用是_______。
(5)二次烧结中有NaF、FePO4、CH3COONa反应生成Na2FePO4F、CO、水及焦炭，试写出该反应的化学方程式：_______。
(6)假定原料完全反应，称量黑色粉末Na2FePO4F/C共5.63g，则产品中Na2FePO4F含量为_______(保留三位有效数字)。
评卷人
得分



三、实验题
9．三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的催化剂。具有工业生产。无机实验室制备三草酸合铁酸钾的原理如下：
①(NH4)2Fe(SO4)2+2H2O+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4
②6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓+12H4O
③2Fe(OH)3十3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(1)草酸亚铁的制备：在如图所示装置中完成反应①。称取5g硫酸亚铁铵放入锥形瓶中，加入15mL蒸馏水，2～4滴3mol/LH2SO4，然后加入25mL饱和H2C2O4溶液，加热至沸腾，静置，有黄色沉淀生成。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

①实验中加入2～4滴3mol/LH2SO4的目的是_______；
②用蒸馏水洗涤沉淀的具体操作为_______。
(2)三草酸合铁(III)酸钾的制备：向草酸亚铁沉淀中加入15mL饱和K2C2O4溶液，保持温度为40℃，恒温搅拌下逐滴滴加10mL6%H2O2溶液，逐滴加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，将溶液浓缩至15mL后，冷却析出翠绿色晶体。

①仪器a的名称是_______，反应保持为40°C的原因是_______；
②逐滴加入H2O2和H2C2O4的目的是_______，为了达到该目的，还可以进行的实验操作为_______。
(3)三草酸合铁(III)酸钾(M=437g/mol)含量的测定：取制得的样品mg配成溶液，加入5ml3mol/LH2SO4加热至80℃，用cmol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL。
①加入高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为_______。
②该样品的质量分数为_______(写出表达式即可)，测量值比实际值偏小，原因可能是_______(任写一种即可)。
评卷人
得分



四、原理综合题
10．乙酸是一种合成纤维、医药、农药、染料和粘合剂的重要的化工原料，也是优良的有机溶剂。
(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol；CH3OH的燃烧热为725kJ/mol；CH3COOH的燃烧热为870kJ/mol。试写出由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式：_______。
(2)工业上制取一氧化碳常用焦炭与氧气和二氧化碳反应。
已知：C(s)+O2(g)⇌CO(g)       △H1=-110.5kJ/mol       ①
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)       △H2=+552.5kJ/mol       ②
工业上将一定比例的氧气和二氧化碳投入焦炭炉中反应，没有同温度下，达到平衡时氧气和二氧化碳体积分数如图：

试解释随温度的升高氧气与二氧化碳的变化趋势的原因：_______；在850℃时反应炉中达到热平衡，则通入的n(O2)：n(CO2)=_______(填，最简单整数比)；此时反应器中压强为p0，则反应②的Kp=_______。
(3)650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和没有同物质的量的一氧化碳，测得平衡时反应物或生成物的体积分数如图：

则曲线c表示的物质是_______；e点CO的转化率为_______；(用分数表达或保留三位有效数字)在M点平衡状态下进行压缩，则重新达到平衡，M点可能移到：_______。(填“没有变”“O”“N”或“P”)。
评卷人
得分



五、结构与性质
11．单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______，晶体硼的熔沸点_______(填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_______。
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_______，O原子的杂化类型为_______，B原子与相连的3个O原子围成的图形为_______，电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_______种。

(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______，晶胞密度为_______(写出表达式即可)。

评卷人
得分



六、有机推断题
12．盐酸西替利嗪是第二代无镇定作用的抗组胺，一种改进合成工艺如下：

回答下列问题：
(1)有机物A的名称：_______；指出D的官能团名称：_______。
(2)有机物B中至少有_______个原子共平面，D→E的反应类型：_______。
(3)写出E→F的化学方程式：_______。
(4)C的同分异构体很多，其中含有两个苯环(无其他环)的同分异构体有_______种(没有含C本身)，写出苯环上一取代物有4种的结构简式：_______。
(5)参照流程图补充完整下列合成路线中的试剂名称或结构简式：

试剂1：_______；试剂2：_______；产物1：_______。

答案：
1．D

【详解】
A．生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2％～4.3％，熟铁指的是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03％～2％， 选项A错误；
B．治铁过程中CO与铁的氧化物反应生成铁和CO2属于氧化还原反应，选项B错误；
C．铁炭和炊炭没有互为同素异形体，铁炭指铁合金，为混合物，选项C错误；
D．治铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物，使其还原为铁单质，选项D正确；
答案选D。
2．B

【分析】
实验室制备氯气，常采用加热MnO2和浓盐酸，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，常采用饱和食盐水吸收氯气中的HCl，然后验证氯气的性质，因为氯气有毒，需要吸收尾气，因此实验室常用NaOH溶液吸收氯气，防止污染环境，据此分析；
【详解】
A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，没有能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在没有加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说确；
B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时没有能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法错误；
C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说确；
D．二氧化锰只与浓盐酸反应，没有与稀盐酸反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说确；
答案为B。
3．C

【详解】
A．键线式中拐点和端点均为碳原子，碳原子均以四价结构连接，则该分子的分子式为C18H34O2，A项错误；
B．分子中的-COOH可与醇发生酯化或者取代反应，同时烷基也能发生取代反应，B项错误；
C．分子中C=C发生加聚反应形成高聚物，C项正确；
D．C=C可发生加成反应，消耗1molH2，D项错误；
故选C。
4．A

【详解】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W为O元素，由X、Y、Z、W四种元素形成的离子化合物G，价键可推知X为H，Y为C，Z为N。
A. X与Y、Z、W均能形成10电子和18电子的化合物，如CH4、CH3CH3、NH3、N2H4、H2O、H2O2,选项A正确；
B. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如NH4CN,选项B错误；
C. 元素非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，没有是最简单气态氢化物则没有一定，如某些烃的稳定性比水或氨气强，选项C错误；
D. 构成化合物G的原子除H以外，最外层均达到8电子稳定结构，选项D错误；
答案选A。
5．D

【分析】
根据题意，该装置给汽车蓄电池充电，说明该装置为化学电源，通汽车尾气的一极为负极，通空气的一极为正极，然后根据原电池工作原理进行分析；
【详解】
A．根据上述分析，通汽车尾气一极为负极，汽车尾气中有CO、NOx，因为2≥x≥1，因此氮的氧化物可能为NO、NO2，熔融盐传导的阴离子在负极上参与反应，负极上参与反应的物质至少有CO、NO、NO2、熔融盐传导的阴离子，因此负极参与物质至少有4种，故A说确；
B．通空气一极为正极，正极上得电子，化合价降低，因此正极反应式为O2+4e-=2O2-，故B说确；
C．假设氮的氧化物是NO，负极反应式为NO-3e-+2O2-=NO，正极反应式为O2+4e-=2O2-，根据得失电子数目守恒，因此NO、氧气的体积比为4∶3，假设氮的氧化物为NO2，负极反应式反应式为NO2-e-+O2-=NO，根据得失电子数目守恒，NO2、氧气的体积比为4∶1，因此消耗两极体积比在4∶1～4∶3之间，故C说确；
D．石墨能与氧气在高温下反应，消耗石墨，因此该电池长期采用多孔石墨作电极需要定期更换，故D说法错误；
答案为D。
6．D

【详解】
A．乙烯中碳的化合价为-2价，乙醛中为-1价，1mol乙烯转化为乙醛失2mol电子，故A正确；
B．由图示可知反应起点PdCl2为反应物，生成Pd，过程II中氯化铜为反应物与Pd反应生成CuCl，可知CuCl2与PdCl2是开始存在的物质，作催化剂，而CuCl与Pd是反应过程中的生成物，同时也是另一反应的反应物，作中间产物，故B正确；
C．I、II、III步中均有单质参加或生成，均有价态变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．由图可知该过程的最终生成物为乙醛，其中只含有极性键和非极性键断裂，无非极性键形成，故D错误；
故选：D。
7．C

【分析】
Ksp(CaSO4)=9.0×10-6则饱和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则。计算得知，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。
【详解】
A．由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；
B．c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B项错误；
C．a→d点溶液中Ca2+增加而减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶液中增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了溶解平衡逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；
D．降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a没有会移向c点，D项错误；
故选C。
8．(1)水浴加热（或恒温箱）
(2)使反应物充分混合均匀
(3)保证Na+、Fe2+、、F-的物质的量之比为2：1：1：1
(4)提高晶粒之间的导电能力
(5)
(6)95.9%

(1)
80℃干燥的加热方式中学实验常用水浴加热，实际操作常用恒温箱；
(2)
前驱体主要成分是NaF、FePO4、CH3COONa和蔗糖四种物质的混合物，故进行研磨、水热、搅拌、干燥的目的是使反应物充分混合均匀；
(3)
因产物为Na2FePO4F，故加入NaF、FePO4、CH3COONa的物质的量之比为1：1：1的目的是保证Na+、Fe2+、、F-的物质的量之比为2：1：1：1；
(4)
纳米级的Na2FePO4F晶粒之间填充碳粒，可以增加晶粒之间的导电能力；
(5)
根据反应物及产物可得该反应的化学方程式为；
(6)
根据加入的药品可知：应含有Na2FePO4F的物质的量为0.025mol，其质量为216g/mol0.025mol=5.4g，则产品中Na2FePO4F含量为95.9%。
9．(1)     抑制亚铁离子的水解     向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次
(2)     三颈烧瓶     温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解     使反应充分，提高原料利用率     搅拌
(3)               滴定结束时俯视读数

【分析】
硫酸亚铁利用稀硫酸溶解后加入草酸反应制备草酸亚铁，向草酸亚铁沉淀中加入草酸钾及双氧水制备三草酸合铁(III)酸钾，再通过滴定测定三草酸合铁(III)酸钾的成分。
(1)
①加入2～4滴3mol/LH2SO4可抑制亚铁离子的水解；
②洗涤沉淀的具体操作为向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2～3次；
(2)
①仪器a为三颈烧瓶，保持温度为40°C的原因是温度过低反应速率慢，温度过高H2O2易分解；
②逐渐加入试剂可以使反应充分，提高原料利用率，搅拌溶液也可以加快反应速率，使反应充分；
(3)
①高锰酸钾溶液与草酸根离子反应的离子方程式为；
②根据可知，消耗高锰酸钾溶液的物质的量为，故草酸根离子的物质的量为mol，三草酸合铁(III)酸钾的物质的量为mol，质量为g，故该样品的质量分数为；
滴定结束时俯视读数，导致高锰酸钾溶液体积读数偏小，导致样品质量分数偏小。
10．(1)CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l) ∆H=-138kJ/mol
(2)     反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大，而反应②为吸热反应，随温度升高反应正向进行，故CO2的体积分数降低     6：7     1.96p0
(3)     一氧化碳（或CO）     （或93.6%）     N

(1)
CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO燃烧热表示的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)       ∆H=-283kJ/mol（①），CH3OH的燃烧热为725kJ/mol，则CH3OH燃烧热表示的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       ∆H=-725kJ/mol（②），CH3COOH的燃烧热为870kJ/mol，则CH3COOH燃烧热表示的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)       ∆H=-870kJ/mol（③），根据盖斯定律，将①+②-③得CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)   ∆H=-283kJ/mol+(-725kJ/mol)-(-870kJ/mol)=-138kJ/mol，由CO与CH3OH制取CH3COOH的热化学方程式为CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)   ∆H=-138kJ/mol；CO(g)+CH3OH(l)=CH3COOH(l)   ∆H=-138kJ/mol。
(2)
反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大，而反应②为吸热反应，随温度升高反应正向进行，故CO2的体积分数降低；设反应②消耗CO2物质的量为amol，则反应②生成CO物质的量为2amol，在850℃时反应炉中达到热平衡，反应①消耗的O2与反应②消耗的CO2物质的量之比为552.5：(2×110.5)=2.5：1，则反应①消耗的O2物质的量为2.5amol、生成CO物质的量为5amol，平衡时O2的体积分数为5%、CO2的体积分数为25%，CO的体积分数为1-5%-25%=70%，平衡时O2、CO2、CO的物质的量之比为5%：25%：70%=1：5：14，平衡时CO物质的量为2amol+5amol=7amol，则平衡时O2、CO2物质的量依次为0.5amol、2.5amol，通入的n(O2)：n(CO2)=(2.5a+0.5a)mol：(a+2.5a)mol=6：7；平衡时反应器中的压强为p0，则CO2、CO的平衡分压依次为0.25 p0、0.7 p0，反应②的Kp===1.96p0；反应①为放热反应，升高温度平衡逆向移动，O2的体积分数增大，而反应②为吸热反应，随温度升高反应正向进行，故CO2的体积分数降低；6：7；1.96p0。
(3)
650℃向某1L容器中投入1mol甲醇和没有同物质的量的一氧化碳，发生反应CO(g)+CH3OH(g)⇌CH3COOH(g)，当投入的CO物质的量为1mol，达到平衡时CO和CH3OH的体积分数相等，图中曲线a、c代表反应物，随着的增大，即相当于增大CO的浓度，平衡正向移动，CH3OH的体积分数减小，曲线a代表CH3OH、曲线c代表CO；e点表示投入的CO为1mol，平衡时CH3OH、CO的体积分数都为0.06，设从起始到平衡转化CO物质的量为xmol，列三段式 ，则=0.06，解得x=，CO的转化率为=≈0.936=93.6%；在M点平衡状态下进行压缩，增大压强，平衡正向移动，平衡时CO的体积分数减小，则M点可能移动到N点；一氧化碳（或CO）；（或93.6%）；N。
11．(1)     2s22p1     原子晶体     两者均为原子晶体，rBⅥA族。即电离能B