甘肃省2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析

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甘肃省2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真模试卷
（一模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．北京火炬以氢气为燃料，主火炬采用“微火”方式。下列说法错误的是
A．氢气燃烧时产生的火焰呈淡蓝色
B．氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好
C．利用太阳能分解水制备氢气是放热反应
D．主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念
2．用K2Cr2O7固体配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液标定K2Cr2O7溶液的浓度，主要操作步骤：先称量3.0 g K2Cr2O7固体，再配成一定物质的量浓度的K2Cr2O7溶液，后加入过量KI和适量稀硫酸，充分反应后，用标准Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，没有需要使用的仪器是
A． B． C． D．
3．一种由X转化为Z的合成路线如图，下列有关化合物X、Y和Z的说确的是

A．Z中含有4种官能团
B．Y的分子式为C11H10O6
C．相同条件下，等物质的量的X、Y、Z与足量Na反应生成的气体体积之比为2：1：1
D．Z既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A．常温常压下，2mol NO和1mol O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA
B．1L 0.5mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中所含和Al3+的数目之和为NA
C．反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1mol KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1mol气体参与反应时，转移的电子数为2NA
5．某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是

A．电源的a极为负极
B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动
C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4
D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O
6．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同一周期，Y和R位于同一主族，这五种元素构成的一种分子的结构如图所示。下列说确的是


A．上述五种元素中，非金属性最强的是Z B．正化合价：Z>Y>X
C．最简单氢化物的还原性：Z>W>R D．Y2Z2、RZ4分子中每个原子都符合8电子结构
7．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。
实验
实验操作和现象
1
向溶液中通入11.2mL(标准状况)，测得pH约为9
2
向溶液中通入至溶液
3
向溶液中通入22.4mL(标准状况)，测得pH约为4
4
取实验1所得溶液稀释至100mL，滴入1滴溶液，溶液出现浑浊(20滴溶液体积约为1mL)

下列说确的是A．实验1得到的溶液中有
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．由实验4中可知：
第II卷（非选一选）

评卷人
得分



二、实验题
8．过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、没有溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ
在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液
溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
气体



熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
-10
-182.9

取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________。
评卷人
得分



三、工业流程题
9．工业上常用含钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还有少量MnO、Al2O3、SiO2等杂质)提取V2O5，提取流程如图：

已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。
(1)为提高含钒炉渣的浸取率，可采取的措施为_______。
(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH外，还含有的溶质为_______(填化学式)。
(3)灼烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NO3，写出该反应的化学方程式：_______；该过程中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(4)“沉锰”时需将温度在70°C左右，温度没有能过高的原因为_______；“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：_______。
(5)将V2O3溶于足量稀硫酸得到250mL (VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1的Na2SO3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：呈黄色、VO2+呈蓝色。
①该滴定实验没有需要另外加入指示剂，达到滴定终点的颜色变化为_______。
②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
评卷人
得分



四、原理综合题
10．氢气最先于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
(1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。
已知：H—H键、O=O键、H—O键的键能依次为436kJ·mol-1、495kJ·mol-1、463kJ·mol-1。则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=____kJ·mol-1。
(2)T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的转化率为____；保持其他条件没有变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c(CH4)=2c(C2H4)，则0～25s内v(C2H4)=____mol·L-1·s-1。
(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(ρPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。


①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，△H____(填“>”或“     105     B
(4)     6NH-6e-=N2↑+4NH3(l)     3:14

(1)
△H=反应物总键能-生成物总键能=(4463-2436-495)kJ/mol=+485kJ/mol。
(2)
设平衡时c(C2H4)为xmol/L，依据方程式可知，消耗c(CH4)为2xmol/L，平衡时c(H2)为2xmol/L，平衡时c(CH4)为(0.1-2x)mol/L，而达到平衡时，测得c(C2H4)=2c(CH4)，则有x=2(0.1-2x)，解得x=0.04，CH4的转化率为；保持其他条件没有变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c(CH4)=2c(C2H4)，则有0.1-2x=2x，解得x=0.025，v(C2H4)==0.001mol·L-1·s-1。
(3)
①题中图从右向左观察，随着温度升高，lgp(CH4)减小，则甲烷平衡分压减小，甲烷平衡转化率增大，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，焓变△H>0，此时的平衡常数==。
②平衡常数只与温度有关，温度没有变平衡常数没有变，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，因此若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是升高温度，答案选B。
(4)
电解液氨的总反应为2NH33H2↑+N2↑，阳极氨气失电子得到氮气和氢离子，生成的氢离子又与NH生成氨气，因此阳极电极反应式为：6NH-6e-=N2↑+4NH3(l)；阳极收集到氮气、阴极收集到氢气，依据总反应可知，一段时间后阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为3:1，则质量之比为6:28=3:14。
11．(1)     (或)     2
(2)     平面三角形     3∶1
(3)     、     O＞N＞C＞H     abd
(4)     2∶3         

(1)
铁是26号元素，根据核外电子排布规律可得其基态铁原子核外电子排布式(或)；前四周期元素中，未成对电子数超过4的元素有Cr、Mn两种元素；
(2)
SO2中S原子的价电子对数为=3，S原子为sp2杂化，无孤电子对，所以SO2为平面三角形，单键只含有1个键，双键含有1个键和1个键，分子中键与键的数目之比为3∶1；
(3)
结构中碳原子形成3个键，没有孤电子对数，杂化方式为，如甲基上的碳原子形成4个键，为；非金属性越强，电负性越大，非金属性O＞N＞C＞H，故电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C＞H；所含化学键的类型有C-H极性键，C-C非极性键，还有配位键，氢键没有属于化学键，金属键只存在于金属晶体中，故选abd；
(4)
图2中与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心，顶点的铁原子被8个晶胞共有，则配位数为8；图3中，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子，横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个，共12个，配位数之比为2：3；设甲晶体晶胞边长为a，乙晶体晶胞边长为b，则，即；甲晶体中含铁原子数为，乙晶体中含铁原子数为，甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为。
12．(1)          醚键、羟基
(2)     ++HCl     取代反应
(3)     20     或
(4)

【分析】
发生题给信息反应生成，则B为；发生信息反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，则D为；在乙酸作用下与I2发生取代反应生成，一定条件下发生水解反应后酸化得到，一定条件下与发生取代反应生成。
(1)
由分析可知，B的结构简式为；C的结构简式为，官能团为醚键、羟基，故；醚键、羟基；
(2)
由分析可知，C→D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl，故++HCl；取代反应；
(3)
A的同分异构体H分子中含有苯环且苯环上有三个取代基，能发生银镜反应和水解反应，与氯化铁溶液发生显色反应说明分子中含有甲酸酯基和酚羟基，试管取代基可能为HCOO—、—OH、CH3CH2—，或HCOOCH2—、—OH、CH3—，HCOO—、—OH、CH3CH2—和HCOOCH2—、—OH、CH3—在苯环上的位置关系都有10种，则符合条件的同分异构体共有20种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为、，故20；或；
(4)
由题给信息可知，以为原料制备的合成步骤为与溴化氢共热发生取代反应生成，在作用下与镁反应生成，发生信息反应生成，发生信息反应生成，合成路线为，故。













甘肃省2022-2023学年高考化学【理综】专项突破仿真模试卷
（二模）

第I卷（选一选）

评卷人
得分



一、单 选 题
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法没有正确的是
A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸
C．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
2．下列实验设计没有能达到预期目的的是
选项
实验设计
预期目的
A
在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末与等体积、等浓度的稀盐酸反应
探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
B
把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C
将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解的快
探究温度对速率的影响
D
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入KSCN溶液后，再加入氯水

A．A B．B C．C D．D
3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．标准状况下，22.4L HF物质中含有NA个分子数
B．0. 1mol/L的NH4NO3溶液中，N原子总数为0.2NA
C．1mol 的Fe与一定量的稀HNO3反应，Fe全部溶解，转移的电子数可能是2.8NA
D．体积相同的O2和N2，分子数都是NA
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下pH=7，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
B．含氧酸的酸性强弱：Z>Y
C．原子半径大小：W