【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析

这是一份【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（一模二模）含解析，共45页。试卷主要包含了5Ti48Zn65，2kJ/ml，4kJ/ml比Ⅱ、Ⅲ的活化39，4℃，氯化铁的熔点306℃，，5是指直径大于2，05等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（一模）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。
相对原子质量：H1C12O16N14C135.5Ti48Zn65
第Ⅰ卷（选一选，共40分）
一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（ ）
A．从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素
B．从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应
C．海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原油”的主要成分是碳氢化合物
D．全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化合物
2．化学与生活密切相关。下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A．甲醛能使蛋白质失去生理活性
B．密封的食品包装中常放置有一小包铁粉
C．市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚
D．食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收
3．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断没有合理的是（ ）

A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且
4．通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮（）
―95
56
与水、乙醇互溶
碘仿（）
120
218
没有溶于水，溶于热乙醇
制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定没有会用到的（ ）

A B C D
5．已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性，可用于菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“→”表示配位键）。下列说确的是（ ）

A．原子半径：X>Y>Z>W B．Y的价氧化物的水化物为强酸
C．单质氧化性： D．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构
6．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（ ）

A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．A过程中，高分子膜有O—H键的形成
C．B过程为降温过程
D．高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键
7．氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：

下列分析错误的是（ ）
A．A装置的优点是能够随时反应的发生和停止
B．装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体
C．装置D使用冰水浴
D．装置F中所用试剂可为与熟石灰
8．钙钛矿光催化剂具有高活性和选择性。带有负电荷的将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动还原。下列说法错误的是（ ）

A．电负性：Br>Pb>Cs
B．中的配位数为6
C．三联呲啶中N原子的杂化方式为
D．还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成
9．由工业废铜泥（主要成分为、、，含少量Fe）制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）

A．灼烧时可将CuS、等转化为CuO
B．除杂②过程中还需加热
C．流程中可循环使用的物质有、
D．还原中的反应为
10．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势
B．充电时，光电极参与该过程
C．该交换膜为阴离子交换膜
D．放电时总反应为：
二.选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但没有全的得2分，有选错的得0分）
11．下列实验设计没有能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作或做法
实验目的
A
制备乙酸乙酯实验中可用饱和溶液洗涤分液
除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
B
向苯中滴加浓溴水，并加入作催化剂
制取溴苯
C
向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧
制备
D
在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应
比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
12．生育三烯酚有、、和四种结构如下图所示，、代表的原子或原子团如下表。下列叙述中错误的是（ ）









H
H


H

H
A．、两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体
B．上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与溶液发生显色反应
C．—生育三烯酚存在顺反异构，没有存在对映异构
D．1mol-生育三烯酚与溴水发生反应，理论上至多可消耗4mol
13．为适应没有同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（ ）

A．蓄电时，碳锰电极的电极反应式为
B．蓄电时，右侧电解池发生的总反应为
C．放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移
D．理论上，该电化学装置运行过程中需要补充和KOH
14．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt—O结构的化合物中CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（ ）

A．该反应为放热反应
B．路径Ⅱ中的能垒（活化能）为57.2kJ/mol
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．路径Ⅲ为主反应
15．某温度下，改变0.10mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示。下列有关说确的是（ ）

A．
B．
C．E点溶液中存在：
D．反应的平衡常数
第Ⅱ卷（非选一选，共5题，共60分）
三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，没有能写在试卷上。
16．（12分）FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。
（1）基态Se原子的价电子排布式为______。基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有______个电子。
（2）四氟化铌（）的熔点（72℃）低于的熔点（1000℃）的原因可能是______。
（3）硝普钠（）可用于治疗急性心率衰竭。
①硝普钠中没有存在的作用力有______（填序号）。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．极性共价键 e．非极性共价键 f．氢键
②C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为______。
（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为______。液氨存在自耦电离，
则三种微粒的键角由大到小的顺序为______。
（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：
①该晶体的化学式为______。
②已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，设阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，侧晶体的密度为______（列式表示）。

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子①的坐标为，Se原子②的坐标为，Se原子③的坐标为，则Fe原子④的坐标为______；Fe原子的配位数为______。
17．（12分）一种抗凝血中间体4-（4-氨基苯基）-3-吗啉酮（F）的合成路线如下：

（）
已知：Ⅰ．（、Br）
Ⅱ．（、Br）
（1）实验室制备A的化学方程式为______，向制得的A的粗产品中加入______溶液可以除去杂质。
（2）B的结构简式为______，符合下列条件的B的同分异构体有______种。
①遇溶液显紫色 ②含有四种化学环境的氢。
写出其中苯环上有两个取代基的结构简式______。
（3）C中含氧官能团的名称是______，C→D的化学方程式为______。
（4）已知：，综合上述信息及原料，写出由硝基苯和制备的合成路线。
18．．（12分）在900℃时，将氯气通过钛铁矿（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：①高温时能与反应，没有与HCl反应，②与部分物理性质

熔点/℃
沸点/℃
水溶性

―23.2
136.4
极易水解生成白色沉淀

306
315
易水解生成红褐色沉淀
①组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是______。
②用与浓盐酸制备，反应的离子方程式为______。实验中需先后通入两次，第二次通时活塞、的状态为______，作用是______。
（3）900℃时，瓷舟中发生反应的化学方程式为______。
（4）控温箱的温度在150～200℃，目的是______。
（5）装置单元X的作用是______。
（6）利用如图装置测定所得的纯度：取w g产品加入烧瓶，向漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，、，呈砖红色。

（1）漏斗在本实验中的作用除加水外，还有______。
（2）达到滴定终点时的现象为______。
（3）产品的纯度为______（用含w、c和V的代数式表示）。
19．（12分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中
（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是______；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为______。
（2）“操作a”的名称为______。
（3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为______。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜［除铜以反应后溶液中铜锌比表示］与“加入量”［以表示］的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是______（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______，（已知的）
②“深度除铜”时加入量应选______。
a． b．110% c．120% d．130%
（5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸钠）标准溶液滴定至终点（）。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中的浓度为______（保留两位小数）。
20．（12分）与重整是利用的研究之一。该重整反应体系有以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ． （只在高温下自发进行）
（1）已知25℃、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，则______。 ______0（填“>”或“Pb>Cs，A正确；根据中与三联吡啶螯合配位成环，配位键数目为6，B正确；三联吡啶中N原子的杂化方式为，C正确：与还原为CO和的过程中只有极性键和形成，D错误。
9．C根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、等转化为，A正确；除杂的目的是使铁元素转化成而转化成炉渣，①目的是将转化成，②加稀溶液，调节溶液的，使转化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成胶体更难除杂，所以还应加热，B正确；还原中的反应为，D正确；还原反应同时生成，酸浸又消耗，所以可循环使用，但没有参与循环，C错误。
10．C由图可知，放电时，电极N上转化为，碘元素的被还原，因此电极N为正极，电极M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；在负极上被氧化为，电极反应式为，故D正确；充电时在光电极上失电子被氧化为，因此充电时，光电极参与该过程，故B正确；由图可知，交换膜允许钠离子通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故C错误；
二、选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但没有全的得2分，凡有错选的均没有得分）
11．B 12．CD 13．CD 14．BD 15．BC
11．B饱和溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正确；制取溴苯需要纯净的液溴与苯在催化下反应，B错误；向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到，C正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确。
12．CD、两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个，所以结构相似，互为同系物，和两种生育三烯酚分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与溶液发生显色反应，B正确；—生育三烯酚的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在对映异构，C错误；—生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以1mol可以和5mol发生反应，D错误．
13．CD蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为，A正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为，B正确；放电时，组合成原电池装置，碳锰电极为原电池的负极，电极反应为，理论上有4mol由双极膜向碳锰电极迁移，C错误；该电化学装置运行过程中、均没有参与反应，只需要补充，无需要补充和。
14．BD由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；路径Ⅱ中的能垒（活化能）为，B错误；反应过程中Pt的成键数目由5变4，发生了改变，C正确；由于决速步骤Ⅰ的活化能31.4kJ/mol比Ⅱ、Ⅲ的活化39.7kJ/mol小，该主反应按照路径Ⅰ进行，D错误。
15．BC 由A点得到，A错误；由B点，，由E点，，，B正确；E点溶液中，依据电荷守恒可得，E点溶液显酸性，。可判断，C正确；反应的平衡常数由F点坐标得到，D错误。
第Ⅱ卷（非选一选，共60分）
16．（12分）
（1）（1分）12（1分）
（2）为分子晶体，为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键（为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响）（1分，只要答出为分子晶体，为离子晶体即可得分）
（3）①b、e（2分，b、e且无其他选项得2分，b、e只答一个且无其他选项得1分，其余均没有得分）
②平面三角形（1分）
（4）或（1分）（1分）
（5）（1分）（1分）（1分）4（1分）
解析：（1）Se元素是第4周期第ⅥA族元素，故Se原子的价电子排布式为；基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为2p、3p，都是全充满电子，共有12个电子。
（2）四氟化铌的熔点（72℃）低，为分子晶体，的熔点（1000℃）高，为离子晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键。或：熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响。
（3）硝普钠存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（分子间），没有存在的作用力是金属键、非极性共价键，故选be。C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1∶3组成的常见阴离子是、，两者的空间构型均为平面三角形。
（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知X的化学式为或。
液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角为、的键角为，的键角约为，则由大到小的顺序为。也可依据VSEPR模型理论判断。
（5）①Li：，Fe：，Se：，故化学式为。②依据密度公式：，则。③依据原子①的坐标为，Se原子②的坐标为，Se原子③的坐标为，则Fe原子④的坐标为。距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为4．
17．（12分）
（1）（1分） NaOH（或：强碱性）（1分）
（2）（1分） 3（1分） （1分）
（3）酰胺基、羟基（2分，每个1分）
（2分）
（4）
（分步得分，条件暂没有扣分。每步1分，共3分）
解析：根据题意可知：A为，B为，C为，D为，E为
（1）实验室制备溴苯，应使用苯与液溴，催化剂是，在选一选第11题中有提升，故其制备的的化学方程式为，向制得的溴苯的粗产品中加入NaOH溶液可以除去杂质（或：强碱性溶液）。
（2）依据已知信息I，可推知B的结构简式为。符合①②条件的B的同分异构体有3种，分别是、、，其中苯环上有两个取代基的结构简式是。
（3）依据信息可知C为，分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D是，则C→D的化学方程式为＋。
（4）已知：，综合上述信息及原料（主要是），由硝基苯和制备的合成路线为：

18．2（12分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）（1分）关闭，打开（1分）将生成的气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出（2分，每个得分点1分）
（3）（1分）
（4）冷凝并除去（1分）
（5）吸收CO，防止污染空气（1分）
（6）①液封，吸收挥发的HCl气体（1分）
②当加入半滴标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内没有消失
（2分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内没有消失 得分点正确得2分，其余没有得分）
③或（1分）
【详解】
（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）用具有强氧化性，与浓盐酸制备：
实验中两次通入，关闭，打开，次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入的作用是将生成的气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO等排出
（3）干燥纯净的氯气在A中与和炭粉的混合物反应生成四氯化钆和氯化铁，其化学反应方程式为：；
（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和CO，而四氯化钛常温下为液体，沸点136.4℃，氯化铁的熔点306℃，
沸点315℃，装置B的控温箱温度在150～200℃，就可以使氯化铁凝结为固体，从而可以让将生成的气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离；
（5）D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，但该装置缺少对CO处理的装置；
（6）①漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。②滴定终点的判断方法是：当加入半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟没有消失。③根据关系，的相对分子质量为190，的纯度为
或。
19．（12分）
（1）将废锌催化剂粉碎（1分）温度升高，挥发，使生成减少（1分）
（2）分液（1分）
（3）（2分）
（或）
（4）①（2分） （2分） ②C（1分）
（5）0.011mol/L（2分）
【详解】
（1）将废锌催化剂粉碎温度升高，挥发，使生成减少。温度升高，因浓度减小，平衡移动，致使浓度减小
（2）分液
（3）碱性环境下易被氧化，陌生方程式的书写。酸碱性没有同，物质的氧化还原性没有同。（或
）
（4）①溶解平衡与配合平衡的交叉考察，共同平衡中涉及相同浓度的锌离子。设法利用溶度积常数和的稳定常数联合求解。
②C当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且没有经济
（5）0.011mol/Lmol/L
20．（12分）
（1）（2分）大于（1分）
（2）①a（1分）②曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于Ⅲ的进行，导致的转化率大于（2分）
（3）催化剂失活（2分）压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率a大于50%（2分）
（4）（2分）
【详解】（1）甲烷的燃烧热方程式减去氢气和一氧化碳燃烧热方程式的两倍，即可得到
大于 ，反应Ⅲ正反应是熵增反应，因为反应Ⅲ只在高温下自发进行，所以大于0
（2）①a物质的量分数均随温度升高减小，温度低温时反应Ⅲ没有发生，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，所以二氧化碳的物质的量分数小于甲烷物质的量分数。
②曲线c、d分别代表和的转化率曲线，温度高于1300K后，升高温度有利于积碳反应的进行，导致的转化率大于
（3）催化剂失活 该点时与无催化剂的转化率相同，说明已无催化活性
压强恒定时，充入水蒸气，平衡右移，的平衡转化率大于50%
（4）
平衡时氢气的分压为b kPa，依据相对压力平衡常数，可得平衡时。根据阿伏伽德罗定律推论，恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，则起始时，消耗的，所以甲烷的平衡转化率为

















【高考化学】天津市河东区2022-2023学年专项突破仿真模试卷（二模）

注意事项：
1．本试卷分选一选和非选一选两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选一选：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
A．使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤
B．将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和
C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物
D．可用稀硫酸除去铝锅中的水垢
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A．92g甲苯中键总数为
B．标准状况下，11.2L 中含有的原子总数为
C．常温下，0.5mol/L 溶液中数目小于
D．一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数为
3．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
c
d
C
NO
Cu、浓硝酸
c
d
D
SO2
Na2SO3、70％硫酸
b
f
A．A B．B C．C D．D
4．异黄酮类化合物是植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法错误的是
A．X能被溶液氧化 B．1molY至多能与4molNaOH反应
C．Z中环上的氧原子的杂化方式为 D．X、Y、Z均能发生加成、取代反应
5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全没有同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中的。下列说确的是
A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W
B．简单离子半径：r(W)>r(R)
C．电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)
D．X、Z、W形成的化合物一定没有含离子键
6．CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法没有正确的是


A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D．a极区中c()逐渐增大
7．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说确的是

A．c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)
B．整个过程中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持没有变
C．将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8
D．b点对应溶液的pH为3.05

二、非选一选：共58分，第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题
8．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成或固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示.


已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是.当温度在时，析出；温度高于时，分解
(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是_______
(2)对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会提高。该过程分两步完成，将其补充完整：
①；
②_______(写离子方程式)
(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成之外，还有_______
(4)实验室利用图乙减压蒸馏装置分离C装置中的，水浴加热的温度在_______左右(填字母)：

A．35 B．55 C．70 D．100
(5)图乙中仪器D的名称是_______.
(6)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的，饮用水中和的含量可用连续碘量法进行测定。已知被还原为或的转化率与溶液的关系如图所示。反应生成的用标准溶液滴定，原理为：。

9．亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，没有溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：

(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。
a．NaCl                           b．                           c．
(4)转化器中发生反应的离子方程式___________。
(5)实验室进行步骤a的操作为___________。
(6)对所得样品进行纯度测定：
步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：

①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

滴定过程为：
准确量取水样加入到碘量瓶中，调节水样的为7～8，加入足量的KI晶体，充分反应后，用溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至次终点，消耗溶液；调节溶液的，继续用溶液滴定至第二次终点，消耗溶液。
①当pH≤2.0时，与反应的离子方程式为_______。
②两次滴定终点的现象_______(填“相同”或“没有相同”)。根据上述数据，该水样中的浓度为_______(用含字母的代数式表示)。

10．氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-865.0 kJ·mol-1
②2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-112.5 kJ·mol-1
③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况下)NO时，吸收8.9 kJ的热量。
则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=___________kJ·mol-1。
(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1
①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是(填“A”、“B”或“C”)，理由是___________。


②科研小组模拟没有同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0 mol N2和20.0 mol H2，没有同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2，T1、T2、T3由小到大的排序为___________；在T2、50MPa条件下，A点v正___________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)；在温度T2压强50 MPa时，平衡常数Kp=___________MPa-2(列出表达式，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)
第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)
第三步NH3*NH3(g)(快反应)
i．步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1＞E2，请写出判断理由___________。
ii．关于合成氨工艺的下列理解，正确的有___________(填写字母编号)。
A．温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率
B．合成氨反应在没有同温度下的△H和△S都小于零
C．NH3易液化，没有断将液氨移去，利于反应正向进行
D．原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要净化处理，以防催化剂中毒和事故发生

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每按所做的题计分。
11．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。

①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。

12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
我国药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：


已知：
（1）下列有关说法中正确的是______________
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但没有属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。
A．溴水        B．稀盐酸       
C．新制氢氧化铜悬浊液       D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________ 。
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(没有考虑立体异构)。
①含有六元环     ②能发生银镜反应
（6）请所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（）的路线流程图。路线流程图示例如下：
_____________________




答案
1．【正确答案】B
A．酶的催化应在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，A项错误；
B．碳中和的思想是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"，则将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和，B项正确；
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒污染物，C项错误；
D．硫酸会与铝锅反应，破坏氧化膜使铝锅被腐蚀，D项错误；
故选B。
2．【正确答案】A
A．已知苯环上含有6个C-C键，则一个甲苯分子中含有15个键，故甲苯中键总数为=，A正确；
B．标准状况下是无色液体，故无法计算11.2L 中含有的原子总数，B错误；
C．虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，溶液中数目没有一定小于，C错误；
D．已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，一定条件下，0.3mol 和0.1mol 充分反应后转移电子总数小于，D错误；答案选A。
3．【正确答案】A
A．实验室制取氨气时，可用Ca(OH)2、NH4Cl混合加热制取，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法，故选择装置ae，A合理；
B．MnO2、浓盐酸制取Cl2需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b，B没有合理；
C．Cu与浓硝酸反应生成的是NO2，C没有合理；
D．亚硫酸钠和硫酸反应没有需要加热，且二氧化硫能和水反应没有能用排水法收集，D没有合理；
答案选A。
4．【正确答案】C
A．由结构简式可知，X分子中的酚羟基能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，被高锰酸钾溶液氧化，故A正确；
B．由结构简式可知，Y分子含有的酯基、酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molY至多与4mol氢氧化钠反应，故B正确；
C．由结构简式可知，Z分子中环上的单键氧原子的杂化方式为sp3杂化，双键氧原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误；
D．由结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯环、羰基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、Y分子中含有的酚羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和羧基都能发生取代反应，故D正确；故选C。
5．【正确答案】B
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全没有同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径，则R是Na元素。
A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C