【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析

这是一份【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题（一模二模）含解析，共35页。试卷主要包含了高纯度HF刻蚀芯片的反应为，氧化物在生产、生活中有广泛运用，汽车尾气处理时存在反应等内容，欢迎下载使用。
【高考化学】2022-2023学年浙江省温州市专项突破模拟试题
（一模）
注意：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只要一项是标题要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73
第I卷共36分
一、单 选 题
1．2014年11月APEC会议期间，北京郊区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优程度。网友描述此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法没有正确的是
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属净化
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
D．吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推行“绿色”计划
2．在一定条件下，与R-可发生反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙说中，正确的是
A．元素R位于周期表中第VA族
B．若1mol参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质
D．中的R只能被还原
3．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4↑+2H2O。下列有关说确的是
A．(HF)2的结构式：H—F—F—HB．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构表示图：D．SiF4的电子式：
4．氧化物在生产、生活中有广泛运用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷
B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维
D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
5．某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相反的电子层结构。下列叙说错误的是
A．简单离子半径：B．四种元素中，Y元素电负性
C．该化合物中，W和Y的杂化方式相反D．该化合物可以和稀硫酸反应
6．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，次要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作安装图。下列说法错误的是

A．用安装甲反萃取时，先检验仪器能否漏水
B．用安装乙分液时，先放出无机相，关闭活塞，从上口倒出水相
C．用安装丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D．用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥
7．锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电解液a为非水电解液
B．放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+
C．充电时，Li+向Li电极区域迁移
D．充电时，B处的电极反应为O2+2Li++2e- =Li2O2
8．根据下列实验操作和景象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和景象
结论
A
将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
浓H2SO4具有强氧化性
B
将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现
抗氧化剂没有吸收O2
C
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
D
加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀
淀粉没有发生水解

A．AB．BC．CD．D
9．《新型冠状肺炎诊疗(试行第七版)》中指出，氯喹类可用于治疗。氯喹结构如图所示，下列描述错误的是

A．分子式为
B．该分子含官能团没有止一种
C．与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多
D．该分子苯环上的一溴代物有5种没有同结构
10．汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：

下列说确的是
A．该反应过程可将有毒气体转变成气体
B．运用催化剂可以有效减少反应放出的热量
C．升高温度，可以进步NO2的平衡转化率
D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙说错误的是

A．过程I中产生的FeO是还原产物
B．过程I中分离出O2，可进步Fe3O4的转化率
C．过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
12．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨类似)滴定的盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说确的是

A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．室温下，
C．a点溶液中水的电离程度
D．b点溶液中存在：

第II卷共64分
注意：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2．II卷共4题，共64分。
二、填 空 题
13．第周围期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的运用。回答下列成绩：
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各1个硫原子，构成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种没有同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)构成的盐可用作长效虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。
(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni构成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

14．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(次要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。

(1)溶浸生产中为进步SO2吸收率可采取的措施有___________(填序号)。
a.没有断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b.减小通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调理溶液pH范围为______。
(3)由硫酸锰与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的化学方程式为________。
(4)将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为_________。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①放电时电池内部Li+向_______挪动(填“正极”或“负极”)
②充电时，电池的阳极反应式为_______，若此时转移1mole-，则石墨电极将增重_____g。

15．化合物F是合成一种自然茋类化合物的重要两头体，合成路线如图：

(1)A中含氧官能团的名称为___和___。
(2)A→B的反应类型为__。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中没有异化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知：
(1)RClRMgCl(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)。
(2)R—COOCH3R—CH2OH。
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和无机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___。

16．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴味小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验安装设计如图：

有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点℃
沸点/℃
其它性质
PCl3
-111.8
74.2
遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列成绩：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)安装B中试剂为_______；安装B的作用是_______。(任写两条)
(3)安装C中制备POCl3的化学方程式为_______。
(4)b安装的作用是_______。
(5)佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：
I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被无机物覆盖；
IV.加入指示剂用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至起点，记下所用体积为VmL。
①滴定选用的指示剂是_______(填标号)。
A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②Cl元素的质量分数为_______(用含m、c、V的表达式表示)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“没有变”)。
答案
1．【正确答案】B

A．开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、自然气等化石燃料的运用量，可减少对化石能源的依赖，A正确；
B．废电池没有能深埋，否则将形成其中的重金属净化土壤和地下水，必须进行回收处理，B没有正确；
C．燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转化为CaSO4等固体资源，N的氧化物转化为N2等无净化的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；
D．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D正确；
故B。
2．【正确答案】B
【分析】
由离子方程式可以看出，R元素可构成、R-离子，则R的最外层电子数为7，在中，R元素没有表现出价。

A．元素R的最外层电子数为7，则该元素应位于周期表中第ⅦA族，A没有正确；
B．生成R2，R元素由+5价降低为0价，则1mol转移的电子的物质的量为5mol，B正确；
C．若为或，则R元素单质在常温常压下是液体或固体，C没有正确；
D．中的R显+5价，而R的最外层电子数为7，R元素的化合价既能升高又能降低，所以既能被还原，也能被氧化，D没有正确；
故选B。
3．【正确答案】C

A．HF间存在氢键，(HF)2的结构式：H-F···H-F，故A错误；
B ．H2O分子结构是V型，所以其比例模型为：，故B错误；
C ．Si是14号元素，其原子结构表示图：，故C正确；
D ．F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：，故D错误；
故C。
4．【正确答案】B

A．Al2O3熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；
B．ClO2有氧化性，能菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；
C．SiO2能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应有关，D错误；
答案选B。
5．【正确答案】A
【分析】
由以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，可知Z为Na元素；Y能构成2个共价键，原子序数Y＜Z且Y、Z的简单离子具有相反的电子层结构，则Y为O；X能构成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能构成4个共价键，原子序数W＞Z，且简单离子具有相反电子层结构，在该物质的电子式可知，W为Al元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，元素周期表，周期律分析可得：

A．由分析可知Z为Na元素、Y为O元素，则简单离子分别为：，且具有相反电子层结构。根据电子层结构相反的离子则有“序小径大”，即离子半径，故选A；
B．由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金属性最强，则Y的电负性，故B没有选；
C．W、Y分别为：O、Al，则在该物质中W和Y的杂化方式均为，故C没有选；
D．有分析可得该物质的化学式为：，该物质既能与强酸反应又能与强碱反应，故D没有选；
答案选A
6．【正确答案】D

A．安装甲的仪器为分液漏斗，分液漏斗中有玻璃活塞，在运用之前必须检验能否漏水，故A正确；
B．分液时避免上上层液体混合，由于CCl4溶液比水重，在上层，则分液时，先从下口放出无机相(四氯化碳层)，关闭活塞，从上口倒出水相，可避免上层液体被净化，故B正确；
C．酸化后大量析出固体碘单质，没有溶于水，图中过滤可分离，故C正确；
D．由于碘易升华，没有能用安装丁对所得到的单质碘进行加热干燥，干燥碘在干燥器中进行，故D错误；
答案为D。
7．【正确答案】D

A．锂单质化学性质活泼，没有能使器具有活泼氢的水、醇、羧酸等做电解质溶液，描述正确，没有符题意；
B．根据题意，锂—空气电池，还原性更强的锂单质是失电子一极，做负极，所以A极锂单质失电子生成锂离子，描述正确，没有符题意；
C．二次电池充电，放电时负极电子流出，充电时，电池的负极电子流入，充当电解池阴极，根据直流电路电荷挪动特点，阳离子向阴极挪动，故选项描述正确，没有符题意；
D．二次电池充电，放电时正极B处电子流入，充电时，B极电子流出，发生氧化反应，失电子，选项中电极反应式显示是得电子，所以描述错误，符合题意；
综上，本题选D。
8．【正确答案】A

A．将浓硫酸和铜片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色阐明反应生成的气体为二氧化硫，则反应中硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是反应的氧化剂，具有强氧化性，故A正确；
B．若抗氧化剂中铁粉吸收氧气部分被氧化为氧化铁，加入稀硫酸时，氧化铁溶解生成的铁离子可与过量的铜反应生成亚铁离子，溶液中没有存在铁离子，则加入硫氰化钾溶液，没有血红色出现没有能阐明抗氧化剂没有吸收氧气，故B错误；
C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇蒸汽能与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙烯的检验，则将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色没有能阐明溴乙烷发生了消去反应，故C错误；
D．淀粉水解生成的葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，酸性条件下没有能反应，则加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，没有出现红色沉淀没有能阐明淀粉没有发生水解，故D错误；
故选A。
9．【正确答案】D

A. 根据氯喹结构图可知，分子式为，故A正确；
B.该分子含官能团有氯原子、碳碳双键等，没有止一种，故B正确；
C. 只要1个手性碳原子(标注*)，与足量的发生加成反应后产物有5个手性碳原子(标注*)，手性碳原子数增多，故C正确；
D.该分子苯环上的一溴代物有、、，共3种没有同结构，故D错误；
选D。
10．【正确答案】D

A．生成物NO仍然有毒，A错误；
B．运用催化剂没有能改变反应放出的热量，B错误；
C．由题图可知，该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向挪动，NO2的平衡转化率降低，C错误；
D．根据题图中反应物和生成物的能量都低于活化络合物(过渡形态)的能量，可知反应物或生成物转化为活化络合物均需求吸收能量，D正确；
答案选D。
11．【正确答案】C
【分析】
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，元素化合价升高的失电子发生氧化反应得到氧化产物，元素化合价降低得到电子发生还原反应，得到还原产物；过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，总反应是2H2O2H2↑+O2↑。

A．2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，反应中氧元素化合价-2价升高到0价，失电子发生氧化反应得到氧气为氧化产物，铁元素化合价降低，产生的FeO是还原产物，故A正确；
B．过程I中分离出O2，促进2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)，正向进行，可进步Fe3O4的转化率，故B正确；
C．过程II：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，每转移NA个电子，生成标准情况下11.2L H2，故C错误；
D．反应3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，节约能源，故D正确；
故选C。
12．【正确答案】B
【分析】
方程式和滴定曲线可知滴定起点在a点之前，酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2Cl，a点时，pH=7，体积为10mL，分别求出溶液中c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c(H+)=10-7mol/L，先求出(CH3)2NH水解常数，再求二甲胺常温下电离常数。b点时(CH3)2NH过量，为(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH]＞。

A．酸碱恰好完全反应时，溶质为(CH3)2NH2Cl，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，本实验应该选择甲基橙作指示剂，故A错误；
B．常温下，测得a点溶液的pH=7，a点生成(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH过量，溶液呈中性，(CH3)2NH2Cl水解使溶液呈酸性，(CH3)2NH的电离呈碱性，所以溶液中c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c[(CH3)2NH]= mol·L－1，c(H+)=10-7mol/L，所以水解平衡常数为Kh= =，则二甲胺常温下电离常数Kb==，室温下，，故B正确；
C． a点生成(CH3)2NH2Cl促进水电离，(CH3)2NH过量，抑制水电离，使水的电离程度变小；恰好完全反应时(CH3)2NH2Cl促进水电离，溶液中水的电离程度，故C错误；
D． b点时(CH3)2NH过量，为(CH3)2NH2Cl、(CH3)2NH的混合物，c[(CH3)2NH]＞，b点溶液中存在：，故D错误；
故选B。

13．【正确答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3(或 [Ar]3d104s24p3)大于24三角锥二4sp2、sp3八面体(或)

(1)As是33号元素，位于第周围期ⅤA族，前三层全部排满电子，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As和Ni均为第周围期元素，As为非金属元素，Ni为过渡金属元素，所以I1(As)大于I1(Ni)。
(2)在砷单质分子结构的4条棱边上各1个硫原子，构成As4S4，按照As—As键是相邻或斜交，可得到雄黄有如图所示2种没有同的结构；每一分子的As4S4中含有8条As—S键，则0.5 mol雄黄中含有4 mol As—S键。

(3)的原子砷原子构成了3个σ键，另外还有1对孤电子对，其价层电子对总数是4，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形。由于H3PO3中磷的配位数为4，则H3PO3的结构式为，因此为二元酸。
(4)该Ni2+的配合物中为双齿配体，配体间还构成有氢键，因此配位数为4；配体中C原子构成C—C键及C=N键，所以C原子以sp2、sp3杂化。
(5)该晶胞中Ni原子位于六棱柱的顶点、面心、棱上和体心，晶胞中含有Ni原子的个数=12×+6×+2×+1=6，As原子位于六棱柱的体内，数目为6，则晶胞的质量为g，六棱柱的体积为=a2×sin 60°×6×c×10−30 cm3，则该晶体的密度ρ== g·cm−3。

14．【正确答案】ab5.0