初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课堂检测
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第一节 海洋化学资源课堂检测,共12页。试卷主要包含了海水中含有丰富的氯化镁等内容,欢迎下载使用。
(进阶篇)2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源一.选择题(共1小题)1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的,这种镁盐是下列( )A.MgCl2 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.MgCO3二.填空题(共1小题)2.如图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题:(1)海水盐分中含量最多的金属元素的符号是 ;(2)海水盐分中氯元素是 元素;(填“金属”“非金属”)(3)该图所表示的是 。(填“符号”或“模型”)三.实验题(共2小题)3.镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界是60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如图:(1)Mg(OH)2的物质类别为 (填“酸”、“碱”或“盐”);若试剂①为烧碱溶液,则生成Mg(OH)2的化学方程式为 。(2)加入试剂①后,通过过滤、洗涤得到沉淀物Mg(OH)2,此操作中,需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种玻璃仪器仪器是 ,作用是 ,洗涤的作用是 。(3)已知蒸发MgCl2溶液的过程中,MgCl2会与水反应生成Mg(OH)2和一种气体物质,该气体溶于水得到的溶液的名称为 。4.海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等.综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:〔1〕操作a的名称是 ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .〔2〕写出第②步反应的化学方程式 写出第③步反应的化学方程式 .四.推断题(共1小题)5.海水中含有丰富的氯化钠和氯化镁,其分离、提纯过程如图:(1)操作Ⅰ的名称是 ,其中该操作中玻璃棒的作用是 .经过操作Ⅰ后滤液仍然浑浊,写出一种可能的原因 .(2)写出②中发生反应的化学方程式 .(3)写出氯化钠的一种用途 .五.解答题(共5小题)6.海水中含有丰富的氯化镁.如图是从海水中提取镁的简单流程.(1)上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用 (从节约成本考虑).(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 .(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同: .7.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,科学家不断地对海洋进行探索。(1)海水无法直接作为淡水利用,可采用膜分离技术,如图所示。对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。①采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的 操作相似;②淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)科学家深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象。“热液”是海水渗入地下,被熔岩加热后重返海底的活动,该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积,沉积的主要原因是 。“冷泉”的形成原因之一是海底天然气的逸出。天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: 。8.我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进我市经济的发展.(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还有泥沙等杂质,请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填“仪器名称”),在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 时,停止加热.(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子,要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入 进行检查.(3)工业上从母液(含有氯化镁氯化钾等)中提取氯化镁的过程如图2:反应Ⅱ的化学方程式是 .(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式: .9.连云港市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展.(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质,请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是 .(2)在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称).(3)在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 时,停止加热.(4)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁,工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2:物质X是 (填名称).10.海洋是人类巨大的资源宝库,其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是 。(2)贝壳煅烧的化学方程式是 。(3)操作Ⅰ的名称是 ,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。(4)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)。(5)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 。(6)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。
(进阶篇)2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源参考答案与试题解析一.选择题(共1小题)1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的,这种镁盐是下列( )A.MgCl2 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.MgCO3【解答】解:金属镁是从海水中提取的镁盐制取的,海水中含有的镁盐主要是氯化镁,Mg(OH)2属于碱,MgCO3不溶于水,所以A正确,BCD错误。故选:A。二.填空题(共1小题)2.如图表示海水盐分中各成分的质量分数。请据图回答下列问题:(1)海水盐分中含量最多的金属元素的符号是 Na ;(2)海水盐分中氯元素是 非金属 元素;(填“金属”“非金属”)(3)该图所表示的是 模型 。(填“符号”或“模型”)【解答】解:(1)由图可知,海水盐分中金属元素是钠、镁、钾、钙,其中含量最多的金属元素是Na,占30.61%;故答案是:Na;(2)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁,所以海水盐分中氯元素是 非金属元素;故答案是:非金属;(3)这幅图属于模型,故答案为:模型。三.实验题(共2小题)3.镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界是60%的镁是从海水中提取的,主要步骤如图:(1)Mg(OH)2的物质类别为 碱 (填“酸”、“碱”或“盐”);若试剂①为烧碱溶液,则生成Mg(OH)2的化学方程式为 MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 。(2)加入试剂①后,通过过滤、洗涤得到沉淀物Mg(OH)2,此操作中,需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外,还必须使用的一种玻璃仪器仪器是 玻璃棒 ,作用是 引流 ,洗涤的作用是 去除残留在固体表面的可溶性物质 。(3)已知蒸发MgCl2溶液的过程中,MgCl2会与水反应生成Mg(OH)2和一种气体物质,该气体溶于水得到的溶液的名称为 盐酸 。【解答】解:(1)氢氧化镁含有氢氧根离子且含有金属离子,符合碱的定义;氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,书写化学方程式注意配平及沉淀符号,所以化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4;故答案为:碱;MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。(2)过滤还需要玻璃棒,进行引流,避免液体洒落;过滤主要分类固体不溶物和可溶性物质,刚过滤完毕,固体表面残留一部分可溶性物质,所以需要洗涤去除,保证过滤充分;故答案为:玻璃棒;引流;去除残从留在固体表面的可溶性物质。(3)氯化镁与水反应生成氢氧化镁和一种气体,根据质量守恒定律,气体含有氯元素,而化合价不发生变化,则气体为氯化氢,溶于水形成盐酸;故答案为:盐酸。4.海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等.综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:〔1〕操作a的名称是 过滤 ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 .〔2〕写出第②步反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca(OH)2 写出第③步反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O .【解答】解:(1)过滤是分离不溶性固体和液体的方法,所以操作a的名称是过滤;在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;故填:过滤;漏斗;(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2;故填:CaO+H2O═Ca(OH)2;氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.四.推断题(共1小题)5.海水中含有丰富的氯化钠和氯化镁,其分离、提纯过程如图:(1)操作Ⅰ的名称是 过滤 ,其中该操作中玻璃棒的作用是 引流 .经过操作Ⅰ后滤液仍然浑浊,写出一种可能的原因 滤纸破裂 .(2)写出②中发生反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O .(3)写出氯化钠的一种用途 用作调味品 .【解答】解:(1)操作Ⅰ的名称是过滤,该操作中玻璃棒的作用是引流;过滤后滤液仍然浑浊,可能的原因是:滤纸破裂、液面高于滤纸边缘等.故填:过滤;引流;滤纸破裂.(2)②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,发生反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.(3)氯化钠可以用作调味品,可以用来制取纯碱等.故填:用作调味品.五.解答题(共5小题)6.海水中含有丰富的氯化镁.如图是从海水中提取镁的简单流程.(1)上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用 NaOH溶液 (从节约成本考虑).(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 Mg(OH)2 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑; .(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,请说出它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同: 海水中氯化镁的浓度低 .【解答】解:(1)氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根,此处选择过量的氢氧化钠进行反应,目的是让所取海水中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀.故答案为:NaOH溶液;(2)沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B是氢氧化镁;由题中可知反应产物,再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式.故答案为:Mg(OH)2;MgCl2Mg+Cl2↑;(3)海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:海水中氯化镁的浓度低.故答案为:海水中氯化镁的浓度低.7.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,科学家不断地对海洋进行探索。(1)海水无法直接作为淡水利用,可采用膜分离技术,如图所示。对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。①采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的 过滤 操作相似;②淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会 增大 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)科学家深海潜航中可观测海底的“热液”与“冷泉”现象。“热液”是海水渗入地下,被熔岩加热后重返海底的活动,该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积,沉积的主要原因是 温度降低,矿物的溶解度减小,结晶析出 。“冷泉”的形成原因之一是海底天然气的逸出。天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: CH4+2O2CO2+2H2O 。【解答】解:(1)①采用膜分离技术淡化海水的原理,即海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过,与化学实验中常见的过滤操作(不溶于液体的固体与液体分离)相似。故填:过滤;②对淡化膜右侧的海水加压后,海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过,即溶质不能通过淡化膜,加压后的右侧海水中溶质不变,溶剂质量减少,海水中溶质的质量分数会增大。故填:增大;(2)温度降低,矿物的溶解度减小,而海水中溶有丰富的矿物质,遭遇冷水后降温结晶析出,所以海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式:CH4+2O2CO2+2H2O.故填:温度降低,矿物的溶解度减小,结晶析出;CH4+2O2CO2+2H2O。8.我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进我市经济的发展.(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还有泥沙等杂质,请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是 溶解 ;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 (填“仪器名称”),在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 出现较多固体 时,停止加热.(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子,要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入 肥皂水 进行检查.(3)工业上从母液(含有氯化镁氯化钾等)中提取氯化镁的过程如图2:反应Ⅱ的化学方程式是 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O .(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ .【解答】解:(1)如图1:其中操作1的名称是溶解;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗;在加热蒸发过程中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热.故填:溶解;漏斗;出现较多固体.(2)向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水,因此可以用肥皂水检验硬水和软水.故填:肥皂水.(3)反应Ⅱ中,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.故填:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O.(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,该反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.故填:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.9.连云港市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展.(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质,请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:(如图1)其中操作1的名称是 溶解 .(2)在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 (填仪器名称).(3)在加热蒸发过程中,当蒸发皿中 出现较多量固体(或晶体) 时,停止加热.(4)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁,工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2:物质X是 盐酸 (填名称).【解答】解:(1)去除泥沙的步骤是:溶解:把粗盐放入烧杯中,加水溶解;故填:溶解;(2)该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等;故填:漏斗;(3)蒸发结晶:将上述滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发,待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热;故填:出现较多量固体(或晶体);(4)反应Ⅱ将碱转化成了盐,应该加入酸;故填:盐酸.10.海洋是人类巨大的资源宝库,其中含有的可溶性物质包括MgCl2等。如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是 水(H2O) 。(2)贝壳煅烧的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ 。(3)操作Ⅰ的名称是 过滤 ,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。其中玻璃棒的作用是 引流 。(4)生石灰转化为石灰乳的过程是 放热 反应(选填“吸热”或“放热”)。(5)写出氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O 。(6)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 置换 反应。【解答】解:(1)海洋中含量最多的物质是水(H2O);(2)贝壳的主要成分是CaCO3,煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;(3)过滤操作可以将固体和液体进行分离,经过操作Ⅰ后,得到了粗盐和母液,所以操作Ⅰ是过滤,过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,玻璃棒的作用是引流;(4)生石灰转化为石灰乳的过程是放热反应;(5)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;(6)由题意可知,上述流程中煅烧石灰石、通电氯化镁得到了镁都发生了分解反应;生石灰转化为石灰乳是化合反应;氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应是复分解反应;未涉及到的基本反应类型是置换反应。故答案是:(1)水(H2O);(2)CaCO3CaO+CO2↑ (3)过滤,漏斗,引流;(4)放热;(5)Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;(6)置换。
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