鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质课时训练

这是一份鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质课时训练，共14页。试卷主要包含了2金属的化学性质等内容，欢迎下载使用。
9.2金属的化学性质
一．选择题（共5小题）
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（ ）
A．加热分解高锰酸钾
B．一定质量的碳在密闭容器内燃烧
C．水通直流电
D．将等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
2．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH CO↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
4．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
5．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
A．B．
C．D．
二．实验题（共2小题）
6．小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 。
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是 。
（2）③中反应的化学方程式是 。
（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是 。
三．解答题（共3小题）
8．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4HCl+X，X的化学式为 ．
（2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是 ．
9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某中学化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ （请写一种物质的化学式）．
（2）实验中可观察到的现象是 ．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 ．
（4）实验开始时要先通入CO的目的是 ．
10．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，属于金属材料的是 （填字母）；
A、铂金饰品 B、铁锅 C、塑钢窗
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列方案中可行的是 ；
A、将铝片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中
B、将银片分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C、将足量铜片伸入硝酸银溶液中充分反应后，取出铜片，再伸入铝片
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有的物质是 （填化学式）．
（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质
参考答案与试题解析
一．选择题（共5小题）
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（ ）
A．加热分解高锰酸钾
B．一定质量的碳在密闭容器内燃烧
C．水通直流电
D．将等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、一定质量的碳在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，容器中物质总质量始终不变，该选项对应关系正确；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，该选项对应关系不正确；
D、等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，铝产生的氢气质量多，铝的活动性比锌强，铝完全反应所需时间短，该选项对应关系正确。
故选：C。
2．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】A、水的电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1：8，故选项不符合题意。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每有56份质量的铁消耗会生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，金属的质量要变大，故选项不符合题意。C、分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸，因此酸足量，所以生成氢气的质量要按照金属的量来求，铁的相对原子质量比锌要小，因此等质量金属生成氢气的量应该是锌比铁少，但是金属活动性锌大于铁，所以产生氢气的快慢是锌比铁块，故选项符合题意。D、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，氧气是气体，固体是锰酸钾和二氧化锰，因此氧元素在固体中会减小一部分质量但是不会降低到0，故选项不符合题意。故选C。
3．利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOHCO↑+H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置丙的作用是防止倒吸
B．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
C．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
【解答】解：A、二氧化碳被吸收后，内部压强降低，容易造成倒吸，因此增加丙，防止发生倒吸，选项A正确；
B、丁处澄清石灰水可与吸收二氧化碳，而一氧化碳不参与反应，又可以被收集，选项B正确；
C、先点燃乙处的酒精灯，内部温度升高，一氧化碳属于易燃易爆气体，此时可能发生爆炸，需要先生成一氧化碳排出内部空气，再点燃乙处酒精灯，选项C错误；
D、反应进行反应物被消耗，反应物浓度降低，反应速率变慢，产生一氧化碳速率减小，选项D正确；
故选：C。
4．某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag
B．丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣肯定含Ag，可能含Cu
C．图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2
【解答】解：A、依据甲、乙、丙的三个实验的现象可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe、Fe＞H、Cu＞Ag，依据题意再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以可以得知金属活动性Fe＞Cu，因此该实验可得出金属活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故A正确；
B、从丁图固体质量变化情况可知析出的是两种固体，Ob段析出的是Ag，bc段析出的是Cu，所以丙反应后的滤液含有AgNO3、Cu（NO3）2，因此丙试管反应后的滤渣为Ag，故B错误；
C、由图丁可知，b点恰好反应完，所以b点对应溶液所含的溶质是Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，故C正确；
D、由图丁可知，c点恰好反应完，但是无法确定铁与硝酸铜的多少，所以所含的溶质肯定有Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，故D正确；
故选：B。
5．等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，
故选：A。
二．实验题（共2小题）
6．小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）为了达到实验目的，金属X是 铜 。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是 A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色 。
【解答】解：（1）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，故为了达到实验目的，金属X是铜。
（2）能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强。
故答案为：
（1）铜；
（2）A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色。
7．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是 锌片表面比铁片表面产生的气泡快 。
（2）③中反应的化学方程式是 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 。
（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是 将铁片投入到硫酸铜溶液中 。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前，其活动性越强，反应越剧烈，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是锌片表面比铁片表面产生的气泡快。
（2）③中反应，即铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式是Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
（3）图中实验可以得出的结论：锌＞铁＞H，铜＞银，得出四种金属的活动性顺序，还需要比较铁与铜的金属活动性，需再补充一个实验操作是将铁片投入到硫酸铜溶液中。
故答案为：
（1）锌片表面比铁片表面产生的气泡快；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）将铁片投入到硫酸铜溶液中。
三．解答题（共3小题）
8．（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中SiO2发生了 还原 （填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4HCl+X，X的化学式为 HSiCl3 ．
（2）化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ，产生的H2若在潮湿的Cl2中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是 盐酸液滴 ．
【解答】解：（1）在反应2C+SiO2Si+2CO↑中，SiO2失去氧而生成单质Si，发生失氧的还原反应；
根据反应的化学方程式H2+SiCl4HCl+X，反应前的两种反应物的分子中含H、Si、Cl三种原子的个数分别为2、1、4，而生成物HCl的一个分子由仅含有1个H原子和1个Cl原子，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成的每个X分子由1个H原子、1个Si原子和3个Cl原子构成，则物质X的化学式为HSiCl3；
故答案是：还原；HSiCl3；
（2）根据电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl2）和烧碱，可知反应为通电条件下，氯化钠和水反应生成氢气、氯气（Cl2）和氢氧化钠三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴而形成“白雾”；
故答案是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；盐酸液滴．
9．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某中学化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3？ C或H2 （请写一种物质的化学式）．
（2）实验中可观察到的现象是 红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ．
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是 尾气处理，防止CO污染空气 ．
（4）实验开始时要先通入CO的目的是 排除管中的空气，防止CO爆炸 ．
【解答】解：（1）具有还原性的物质主要有一氧化碳、木炭和氢气；
（2）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳．所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，观察到澄清石灰水的现象是：石灰水变浑浊；
（3）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端导管口处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO；
（4）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸．
故答案为：（1）C或H2；（2）红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；（3）尾气处理，防止CO污染空气；（4）排除管中的空气，防止CO爆炸．
10．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，属于金属材料的是 AB （填字母）；
A、铂金饰品 B、铁锅 C、塑钢窗
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列方案中可行的是 AC ；
A、将铝片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中
B、将银片分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
C、将足量铜片伸入硝酸银溶液中充分反应后，取出铜片，再伸入铝片
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 （填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有的物质是 Cu、Fe （填化学式）．
【解答】解：（1）A、铂金饰品属于金属材料；B、铁锅属于金属材料； C、塑钢窗属于复合材料，故填：AB；
（2）A、将铝片、银片分别浸入到硫酸铜溶液中，铝能将硫酸铜中的铜置换出来，而银不能与硫酸铜反应，可以证明铝＞铜＞银，正确；
B、将银片分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，都不反应，只能证明银的活动性比铝和铁弱，不能证明铝和铁的活动性，错误；
C、将足量铜片伸入硝酸银溶液中充分反应后，取出铜片，则溶液中含有硝酸铜，再伸入铝片，则铝能与硝酸铜反应，故可以证明铝＞铜＞银，正确；
故填：AC；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜，能与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是氯化铝，故填：AlCl3；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有铁和铜，不一定含有铝，故填：Cu、Fe。A
B
C
D




水的电解
向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液
分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸
加热一定量KMnO4固体
A
B
C
D




水的电解
向盛有铁钉的烧杯中滴加硫酸铜溶液
分别向等质量的铁粉和锌粉中滴加等浓度足量的稀盐酸
加热一定量KMnO4固体