2022-2023学年山东省招远第一中学高二上学期期中学业水平诊断化学试题

2022—2023学年度第一学期期中学业水平诊断

高二化学

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Cr52

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．合成氨反应达到平衡后，改变下列条件，对正反应速率影响大于逆反应速率的是

A．减小生成物浓度  B．减小压强    C．升高温度    D．加入催化剂

2．常温下，下列溶液会促进水的电离的是

A．pH＝3的溶液      B．pH＝3的溶液

C．pH＝7的溶液       D．pH＝7的溶液

3．侯氏制碱法的反应原理是：，实验室模拟该原理制备。下列装置能达到实验目的的是

4．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．pH＝9的溶液中：、、、

B．由水电离产生的的溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、

5．下列说法错误的是

A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少

B．配制 溶液时可加入适量盐酸

C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体

D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

6．常温下，下列关于pH＝2的溶液说法正确的是

A．

B．与pH＝2的溶液混合后，溶液pH保持不变

C．向溶液中加入一定量固体，溶液pH减小

D．与等体积pH＝12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性

7．下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

8．某小组研究催化剂a，b对反应2M→N的影响。在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法错误的是

A．使用催化剂无法改变化学反应的方向    B．催化剂a的催化效率比催化剂b更高

C．曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化  D．若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低

9．氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是

A．      B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变化     D．混合气体的总物质的量不再发生变化

10．已知：常温下，，；。常温下，向10mL0.2溶液中逐滴滴加0.1溶液，溶液pM与加入溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是

A．，

B．若，则反应终点可能为e点

C．a、b、d三点中，由水电离的和之和最大的为b点

D．相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向c方向移动

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．已知部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，下列分析正确的是

A．pH相同的①②③NaClO溶液中的：③＞②＞①

B．0.1溶液中：

C．中和等体积等浓度的醋酸和次氯酸，需要NaOH的物质的量相同

D．反应，

12．一定温度下，在的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：，测得不同时刻浓度变化如图。下列说法错误的是

A．0～1200s，生成的平均速率约为

B．1200s～1710s，放出的体积为2.016L（标准状况）

C．推测t可能为2900

D．反应达平衡后再加入100mL四氯化碳，平衡正向移动，溶液颜色变深

13．在t℃时，（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是

A．

B．向X点溶液中加入0.1溶液，可使溶液由X点变为Y点

C．t℃时，Y点和Z点时的相等

D．向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀

14．常温下，向20mL0.1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，列说法错误的是

A．

B．与pH＝3时相比，的值在pH＝4时更小

C．滴入20mLHA溶液后存在关系：

D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系：

15．常温下，用0.100的盐酸滴定20.00mL浓度为0.100的氨水[已知：常温下，]，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液OH浓度约为

B．b点溶液：

C．c点溶液

D．d点溶液

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（14分）

工业上利用铬铁矿[]制备晶体的一种工艺流程如下：

已知：，回答下列问题：

（1）“焙烧”时空气与矿料逆流而行，目的是。

（2）“水浸”时，烧渣中的会强烈水解生成难溶物，水解的离子方程式为。

（3）“酸化”时，溶液中的与之间存在如下转化关系：

（ⅰ）

（ⅱ）

下列说法正确的有（填代号）。

A．酸化的目的主要是使转化为

B．该溶液中

C．若稀释“酸化”后的溶液，溶液中所有离子的浓度均会减小

D．若稀释“酸化”后的溶液，溶液中的值增大

（4）相关物质的溶解度随温度变化曲线如右图：请将“重结晶”时的操作补充完整：溶解适量KCl→→过滤→冷水洗涤，得到粗产。

（5）产品纯度的测定：

称取mg样品溶于稀硫酸配成100mL溶液；量取20.00mL溶液于锥形瓶，加过量KI溶液，发生反应；滴加几滴淀粉溶液，用c标准液滴定，发生反应，达到滴定终点时，消耗标准液VmL。

①量取20.00mL待测溶液应用右图（填“A”、“B”或“C”）装置；达到滴定终点的标志是。

②下列有关滴定操作，说法正确的是。

a．为减小误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗

b．向滴定管中加标准液，接近0刻度时应改用胶头滴管滴加

c．保持装置C橡皮管竖直向下，挤捏玻璃珠快速放液，可去除C尖端处的气泡

d．滴定开始时速度可稍快，接近滴定终点应减慢滴加速率，必要时应半滴滴入

③样品中的质量分数为_。若使用的标准液配制已久，则测定结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

17．（10分）

某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为、、PbO和Pb，还有少量铁、铝的氧化物）回收PbO，工艺流程如下：

一些难溶电解质的溶度积常数如下表。

溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题：

（1）“脱硫”时反应的离子方程式为；结合数据分析该反应能否进行完全。

（2）常温下，溶液中各形态铅的浓度分数α与溶液pH变化的关系如下图所示：

①“酸浸”时除加入醋酸，还要加入。

（ⅰ）促进了金属Pb在醋酸中转化为；

（ⅱ）也能使转化为，的作用是。

（ⅲ）能氧化溶液中的离子。

②流程中多步操作均需控制溶液pH。

“除杂”时，需调节溶液pH的理论范围为。

“沉铅”时，若溶液pH由10增大到了11，发生反应的离子方程式为。

③含铅废水的处理：某科研小组用一种新型试剂（DH）去除废水中的痕量铅，脱铅反应为：。脱铅时最合适的pH约为（填标号）。

A．6     B．8     C．10     D．12

18．（13分）

工业上常利用煤的气化制氢，涉及的反应如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。

（2）反应Ⅱ的正反应平衡常数和逆反应平衡常数随温度变化的曲线如图，若向恒容的密闭容器中充入2molCO（g）和1mol（g）只发生反应Ⅱ：

①表示的曲线为（填“a”或“b”）。

②时M点（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③时，CO的平衡转化率为。

（3）一定条件下，向2L的密闭容器中加入足量的C（s）和1.0mol（g）发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得起始时压强为MPa，达平衡时，实验测得如下数据：

a：b＝；用平衡分压代替平衡浓度（分压＝总压×物质的量分数），计算该条件下反应Ⅰ的压强平衡常数（用含的代数式表示）。

（4）一种脱除水煤气中的方法如图所示：

写出再生塔中反应的离子方程式。

已知某温度下，碳酸的电离平衡常数，，吸收塔中溶液吸收一定量后，溶液的pH＝12，此时：：。

19．（11分）

硫的化合物应用广泛，研究其性质具有重要意义。回答下列问题：

（1）某小组测定0.1溶液先升温后降温过程中的pH，数据如下表：

实验过程中，取、时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比，时刻产生的白色沉淀多。

①溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

②过程中，水的离子积常数（填“增大”、“减小”或“不确定”，下同）；水解程度。

③与相比，溶液pH变小的原因是。

（2）室温时，向100mL0.1溶液pH中滴加0.1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①a点溶液pH1（填“＞”“＜”或“＝”）。

②b点到c点发生反应的离子方程式为。

③c点溶液中各离子浓度的大小关系是。

④d点和e点对应溶液中，水的电离程度de（填“＞”、“＜”或“＝”）。

20．（12分）

甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

回答下列问题：

（1）催化剂的选择是甲烷化技术的核心，图1为催化剂M催化反应Ⅰ的历程。根据图1中能量变化情况，求算（列式表示）；反应（填“ⅰ”或“ⅱ”）决定了反应Ⅰ正反应速率的快慢。

（2）反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为，，、也分别为正、逆反应速率常数。T℃，在一恒容密闭容器中加入等物质的量的（g）和（g）只发生反应Ⅱ，测得（g）和（g）的物质的量随时间变化如图2。则M点时，。

（3）保持和体积比1：4向合成塔内投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

①若塔内气体的总流量控制在60，300℃测得的转化率为80%，则反应速率为

。

②关于合成塔内反应体系，说法错误的是（填序号）。

A．降低反应温度，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应速率都减小

B．平衡后增大体系压强，Ⅰ和Ⅲ平衡正向移动，Ⅱ平衡不移动

C．选用合适的催化剂能提高甲烷的选择性

D．其他条件不变时，增大和的投料比，可提高的平衡转化率

E．及时分离出水蒸气、循环使用和，可提高原料的利用率

③不同压强时，反应塔内的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。压强、、由大到小的顺序为；温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

高二化学参考答案

1B2D3C4A5D6B7C8D9B10C11BC12BD13B14B15BC

16. （14分）

（1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行

（2）FeO2－＋2H2O＝Fe（OH）3↓＋OH－

（3）AD

（4）蒸发浓缩，冷却结晶

（5）①B当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色②d③％偏高

17．（10分）

（1）PbSO4（s）＋CO32－（aq）＝PbCO3（s）＋SO42－（aq）

反应PbSO4（s）＋CO32－（aq）＝PbCO3（s）＋SO42－（aq）的平衡常数

K＝＝＝3．4×105＞105，PbSO4可以比较彻底地转化为PbCO3

（2）①作还原剂Fe2＋

②4.7～7Pb（OH）2＋OH－＝Pb（OH）3－③A

18．（13分）

（1）高温

（2）①b②＞③33.3％

（3）2：50    0.1p0MPa

（4）HCO3－H2O＋CO32－＋CO2↑4.6×105，2.3×107

19．（11分）

（1）①SO32－＋H2OHSO3－＋OH－

②增大增大

③t1到t4过程中，SO32－因部分被氧化浓度减小，使水解平衡左移，c（OH－）减小，导致溶液pH减小

（2）①＜②NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

③c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＝c（OH－）④＞

20．（12分）

（1）①E1－E2＋E3－E4ⅱ

（2）9

（3）①9.6②BD③p1、p2、p3T℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响