景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中质量监测(A)化学试卷(无答案)
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这是一份景德镇一中2022-2023学年高一上学期期中质量监测(A)化学试卷(无答案),共7页。试卷主要包含了单选题,选择题等内容,欢迎下载使用。
景德镇一中2022~2023学年第一学期期中考试卷高一(A)化学一、单选题(每小题只有一个正确选项)1、新冠肺炎疫情“此起彼伏”,新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播,目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )A.云、烟、雾均属于气溶胶B.胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间,能通过滤纸不能透过半透膜C.胶体是混合物,可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称,其分散在空气中一定形成气溶胶2、将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化:关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( )A.H+、HClO、Cl2 B.H+、Cl-、ClO-C.HCl、ClO-、Cl- D.HClO、HCl、Cl23、已知NCl3中N元素为价,关于反应NCl3+6 NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2↑+NH3↑+ 3NaCl,下列说法正确的是( )A.NH3是氧化产物 B.NaClO2发生了还原反应C.当反应中转移0.6mol电子时,有0.1molNCl3被还原 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:14、氮肥是保证粮食安全的重要物资,某种制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是( )A.步骤Ⅰ中发生的反应为4LiOH(熔融) 4Li+2H2O+O2↑B.该转化历程没有涉及置换反应C.该转化历程的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2D.N2的氧化性强于O25、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有BCO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对,Ⅱ错,无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质,可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对,Ⅱ对,有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,有白色晶体析出NaHCO3难溶于水Ⅰ对,Ⅱ对,有6、科学家发现某种元素的一个原子,其质量是a g,一个C原子的质量是b g,NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.该原子的摩尔质量是aNA B.W g该原子的物质的量是molC.W g该原子含有个该原子 D.由已知信息可得NA=7、配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如图,下列说法正确的是A.实验中需用到的仪器有:托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏高8、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.60℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%B.升高温度Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大C.30℃时,两物质的饱和溶液中,Na2CO3的质量分数更大D.提纯含少量NaCl的纯碱样品,可将其浓溶液从40℃冷却至10℃,再过滤9、下图是氯元素的“价-类”二维图,据此下列分析正确的是( )A.由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性,可与水反应生成两种强酸B.可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH,比较酸性强弱C.工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2,该反应氧化产物与还原产物之比为4:1D.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐,-1)10、将标准状况下的溶于水中,得到的盐酸密度为,则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 11、表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A. 雄黄,结构如图所示含有个键
B. 和中含有的阴离子的数目均为
C. 与中含有的中子数不相同
D. 氧原子总数为的和的混合气体,其体积为12、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 烧碱又称纯碱 钠原子最外层电子只有个电子,所以在化合物中钠只显价 过氧化钠中阴阳离子个数比为 钠离子具有还原性,可以从水中还原出氢气 等物质的量的与分别于足量的盐酸反应,产生的量相等,但反应速率前者快。A. B. C. D. 13、失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液,某同学提出简便的鉴别方法,其中合理的是 ①取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,溶液变为红色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是 Na2CO3溶液④取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A.①②④⑤ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.④⑤14、 利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁,该铁合物呈棕红色、易潮解,100℃升华。下列有关说法正确的是A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置,才能制得无水氯化铁C.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水D.装置F的目的是检验有无氯气逸出15、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是A.Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO B.Na+、Ba2+、NO、OH-、SOC.K+、Br﹣、SO、OH-、Na+ D. MnO、K+、Cl-、H+、SO二、选择题(每小题有1—2个正确选项)16、青铜是铜锡合金,明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了炼锡的方法,其化学方程式为:2C+SnO2 Sn+2CO↑。下列有关说法不正确的是A.该反应中,C体现了氧化性 B.该化学反应后,固体质量减小C.SnO2在该过程中发生了氧化反应 D.一氧化碳有毒,可以用气球收集来进行尾气处理17.下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:B.将Na块放入水中,产生气体:C.在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:D.和互为同素异形体18.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2(溴单质为深红棕色)、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(溶液为红色)。能全面解释实验现象且正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-19.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件卜,同质量的二种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1moID.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体,则其压强比为4:120.某溶液可能含有、、、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成,现将进行如下实验:①取少量溶液滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀;②然后继续加入过量的稀盐酸,产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,白色沉淀部分溶解;③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时,再滴加适量硝酸银溶液,产生白色沉淀,则根据上述实验,以下推测正确的是A.一定只有 B.此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+C.可能存在有Cl- D.不能确定、是否存在21.(11分)已知下列反应:①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;②2KI+Br2=2KBr+I2;③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_____________________。(2)判断Cl2与Na2S能否反应?___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应?___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。(4)已知实验室制取氯气反应为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,由此分析:MnO2在反应中_______电子,所含元素化合价_______,发生______________反应。(5)在硫酸溶液中,NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1:2完全反应,生成一种棕黄色气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4,则X为_______(填标号)。A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl222.(8分)按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L,其质量为16g,则此混合气体中,CO的体积分数是______________,质量之比是______________。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-,则金属M的相对原子质量为______________(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为______________(4)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液,向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变),需加入NaCl的质量为_____________;Cl-的物质的量浓度为______________。(5)将4g NaOH溶于_______g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20:1,若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3,溶液中c(Na+)为_______。23、某混合物澄清透明的水溶液中,可能含有以下离子中若干种:、、、、、、、,现每次取该溶液溶液进行以下实验: 第一份加入溶液发现有沉淀生成;第二份加足量溶液生成沉淀,洗涤后干燥得沉淀,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀。第三份溶液做焰色反应,火焰颜色为黄色,透过蓝色的钴玻璃未见紫色。请回答下列问题:根据以上实验判断,原溶液中一定不存在的离子是 。向原溶液中一定存在的阴离子是 ,其物质的量浓度分别为 、 。原溶液中一定存在的阳离子是 ,其物质的量浓度 。 24、某强酸性溶液,可能含有、、、、、、、、中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色,为红褐色。请回答下列问题: 由强酸性条件即可判断溶液中一定不存在的离子有:_____________________________;产生气体的离子方程式为___________________________________________________;转化中产生的离子方程式为________________________________________________;若转化中,、、三种物质恰好发生化合反应生成,则反应中与的物质的量之比为_______________;对不能确定是否存在的离子,可以另取溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象 即可判断,该试剂最好是____________填序号。溶液 溶液 石蕊试剂 试纸 溶液 氯水和的混合溶液25、ClO2具有一定的氧化性,是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂,当温度、浓度过高时均易发生分解,因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。已知:ClO2熔点:-59℃、沸点:11℃;H2O2沸点:150℃ 请回答:(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体,同时有另外一种单质气体A产生,产物中n(ClO2):n(A)=_______;相比于普通的分液漏斗,恒压滴液漏斗其优点是:________________________________________________________。(2)反应开始时,打开恒压滴液漏斗,滴加双氧水,一段时间后,以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中,并用冰水浴降温,制备NaClO2晶体。①当空气流速过慢时,产率会降低,请解释其原因:_________________________________________________。②仪器A的作用是_______________________________________________________________;③制备NaClO2晶体的化学方程式为:__________________________________________________。④冰水浴的作用是:_____________________________________、__________________________________。(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体,其浓度随时间的变化如图所示,若用于水果保鲜,适宜的条件是______________。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是_______。A.KMnO4溶液 B.NaCl溶液 C.KHSO3溶液26、硫、铁的化合物有广泛的应用。 过二硫酸铵可以看成双氧水的衍生物,分子中的两个原子被基取代后即为过二硫酸。中硫元素的化合价为_________;用过二硫酸铵溶液检测废水中的,配平下面的离子反应:______________________________。大苏打的成分是,常用于防毒面具中吸收氯气。若完全反应,失去电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式___________________________________________。磁性材料是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图所示流程探究其组成: 的化学式为____________;已知化合物能与盐酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下密度为,写出该反应的离子方程式:__________________________________________________________。
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