2021-2022学年山东省高青县第一中学高二上学期10月阶段性检测化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年山东省高青县第一中学高二上学期10月阶段性检测化学试题（Word版），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．某人设想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2
②Fe3O4+3/2Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O +1/2O2
③3FeCl3 3FeCl2+3/2Cl2
这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是
A．O2B．Cl2C．H2D．HCl
2．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为5518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/ml
B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/ml
C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/ml
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/ml
3．根据如图所得判断正确的是
已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/ml
A．图1反应为吸热反应
B．图1反应使用催化剂时，会改变其△H
C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H=+41kJ/ml
4．已知：；。现有0.2ml的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2
5．常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．B．
C．将溶于水会使溶液温度升高D．将溶于水会使溶液温度降低
6．某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小
7．苯燃烧的热化学方程式为。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．若反应放出3260kJ的热量，则有3NA个碳碳双键断裂
B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量
C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量
D．若生成3ml H2O(g)，放出的热量大于3260kJ
8．下列说法正确的是
A．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
B．根据∆H可以判断反应的活化能
C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行
D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度
9．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A．Ea为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
10．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 ml Si需消耗
D．用E表示键能，该反应
11．图中可以示意合成氨反应的平衡常数K随温度T变化趋势的是
A．B．
C．D．
12．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）
A．9:1B．1:5C．1:10D．1:1
13．下列说法正确的是
A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 ml N2和3 ml H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 ml NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
14．反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是（ ）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
15．已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v(正) > v(逆)
C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度T(c) > T(d)
二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16．已知下列两个反应：
a． b．
试判断以下3个热化学方程式中、、由大到小的顺序是
① ②
③
A．B．
C．D．
17．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·ml-1，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·ml-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·ml-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·ml-1。下列叙述正确的是
A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl-Cl键的键能为 kJ·ml-1
D．P-P键的键能为 kJ·ml-1
18．废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中O2-e-=O2-
B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性
C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能
D．该过程为放热反应
19．用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为 ，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．温度：
B．正反应速率：、
C．平衡常数：、
D．平均摩尔质量：、
20．在刚性容器内，反应达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有
A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
三、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共50分)
21．请回答下列问题：
(1)已知下列反应：
则一氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠固体的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：
①反应的___________(用含a、b的代数式表示)。
②标准状况下，与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为___________(用含a或b的代数式表示)kJ。
(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4ml液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①该反应的热化学方程式为___________。
②又知，则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___________。
22．请回答下列问题：
(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：
(a、b、c、d均为正值)
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，b与a、c、d的数学关系式是___________。
(2)催化重整反应为。
已知：
该催化重整反应的___________kJ/ml。
(3)已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。
请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变___________。
(4)现有下列3个热化学方程式：
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：___________。
23．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录：
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___。
（2）该实验的目的是__。
（3）实验试剂除了1ml/LKI溶液、0.1ml/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是__。
24．（1）严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·ml−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：
15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO d．适当升高温度
（2）750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
（3）某温度，将2 ml CO与5 ml H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 ml。
①若保持体积不变，再充入2 ml CO和1.5 ml CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他条件不变的情况下，再增加2 ml CO与5 ml H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变
③在一定压强下，容积为V L的容器充入a ml CO与2a ml H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。
答案
1-10 CBCAA DCDDB 11-16 AABCD C 17.CD 18.BD 19.C 20.BD
21．(1)
(2) a-2b 0.5a
(3) 408 产物是氮气和水，无污染
22．(1) 等于 小于
(2)+247
(3)
(4)
23． 4I-+4H++O2=2I2+2H2O 探究温度对反应速率的影响 淀粉溶液 无色溶液变蓝色 BCD 每升高10℃，反应速率增大约2倍
24． ac 50.5KPa(单位可以不带) ＞ 增大 cd 小于 小于平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( ml/L)
0.022a
0.05a
0.75a
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
时间/min
浓度/ml·L−1
0
5
10
15
20
25
NO
1.20
0.74
0.56
0.56
0.63
0.63
N2
0
0.23
0.32
0.32
0.36
0.36