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2021-2022学年四川省南充市阆中中学校高二上学期第三学月教学质量检测 化学试题 Word版
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这是一份2021-2022学年四川省南充市阆中中学校高二上学期第三学月教学质量检测 化学试题 Word版，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
（满分：100分 时间：50分钟 命题教师：陈力 审题教师：黄英）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1． 下列说法错误的是
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
↑
↑
↑↑
C．该电子排布图违反了泡利原理
D．∆ H < 0，∆ S < 0，较低温度有利于反应自发进行
2． 下列叙述正确的是
A．水溶性：SO2＞NH3＞Cl2
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．18 g重水（D2O）中含有的电子数目为10NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含原子数为1.7NA
3． 下列有关化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B． NH4Cl的电子式:
C．溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
4． 下列说法正确的是
A．NH3和HCl溶于水均能导电，二者均为电解质
B．CO2、CCl4各原子最外层均满足8电子结构
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．中和热测定实验中取等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验
5. 下列有关金属的工业制法中，正确的是
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
6． 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-- ⇌ Fe（SCN）3
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2 (g)N2O4 (g) △Ｈ ＞０
C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水, 形成深蓝色溶液: Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3) 4]2+＋2OH－
D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2＋I－＝ I3－
7. 下列叙述错误的是
A.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应
B.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
C.含4个碳原子的有机物分子中最多可形成3个C－C键
D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
8． 关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．分子中有1个手性碳；
B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2 ：7 ：2
C．1 ml该有机物分子中有12 ml C―C σ键
D．该有机物能形成分子内氢键
9. 列实验事实不能用氢键来解释的是
A.CH4比SiH4稳定
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
10. 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W、R的叙述正确的是
A. 同周期中（除稀有气体外），Z原子的半径最小，W离子的半径最大
B．R的第一电离能与电负性均是周期表中最大的
C．Z的含氧酸酸性：HZO4＞HZO3＞HZO2＞HZO
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
生成含配位键的盐，是配合物
11．下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应必须加热才能发生
B．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H1和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g) △H2，△H1≠△H2
C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－Q kJ·ml－1 (Q＞0)，则将14 g N2(g)
和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5 Q kJ的热量
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65 kJ的热量，则稀氨水和
稀盐酸反应的热化学方程式为：NH3•H2O (aq)＋HCl (aq)＝NH4Cl (aq)＋H2O (l)
△H＝－57.3 kJ·ml－1
12．定温度下，在一定容积的密闭容器中发生反应：1/3Fe2O3 (s)＋CO(g)2/3Fe(s)
＋CO2(g) △ H ＝ a kJ/ml（a＞0），该温度下K＝b，下列有关该反应的说法正确
的是
A．若生成2 ml Fe，则吸收的热量小于3a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c (CO)＝0.100 ml/L，则c (CO2)＝0.1b ml/L
第Ⅱ卷（52分）
二、填空题（共52分）
13.(10分)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示，请回答下列问题：
（1）含有12个氢原子的烷烃的分子式是 ，其同分异构体有 种。
（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（3）步骤③的反应类型是 ，聚丙烯的结构简式是 。
14．（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其
中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填
充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的
3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子（用元素符号或化学式表示）。
（1）写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；
Y2X2分子中σ键与π键数目之比为 。
（2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，ZX3在水中的溶解度较大，
可能的原因有ZX3能与水反应、 、 。
（4）Z与W可形成Z2W分子，写出一种由短周期元素形成的与该分子互为等电子体
的阴离子 。
（5）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。三种晶体的晶胞
中所含有的G原子数之比为 。
15.(16分)Ⅰ.已知元素M是组成物质 NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子
逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：
（1）元素M是 (填元素符号)。
（2）NH4AI(SO4)2中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，S的 杂化轨
道与O的2p轨道形成 键。
Ⅱ．如图所示为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是具有代
表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙
离子各有 个、 个。
（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是
（3）若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长
(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－9 m)，则该晶体的密度为 g/cm3。
16.(10分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____（填“增大”“不
变”或“减小”），发生反应的离子方程式是 。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阴极产生气体A的化学式为
_____________。
化学参考答案
二、填空题（每小题2分，共52分）
13 (10分) （1）C5H12 3
（3）加聚反应
14．（16分）
（1）3d54s1 3∶2 （2）N＞O＞C
（3）sp NH3是极性分子；NH3与水分子之间还可以形成氢键
（4）N3－、SCN－、CNO－、AlO2－等一种即可
（5）2∶4∶1
15.(16分) Ⅰ. （1）Al (2) O sp3 σ
Ⅱ．（1） 6个、8个。
（2）离子个数比是3：1：1
（3）密度ρ＝eq \f(a＋b＋3c,602d3)
解析：(1)以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛离子成为空间角坐标系的中心原子，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧离子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。
(2)该晶体中含氧离子个数为12×eq \f(1,4)＝3，钙离子1个，钛离子8×eq \f(1,8)＝1，故其离子个数比为3：1：1，那么它的化学式可表示为CaTiO3。
(3)晶体的质量即三种离子的质量，即eq \f(a＋b＋3c,6.02×1023)。
晶体的体积为d3×10－21 cm3，
则其密度为ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(a＋b＋3c,6.02×1023×d3×10－21)＝eq \f(a＋b＋3c,602d3)。
16. (10分) （1）NaAlO2（2分）
（2）减小（2分） AlOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(2))＋HCOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(3))＋H2O ==Al(OH)3↓＋COeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 ))（2分）
（3）高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化 （2分）
（4）H2（2分）
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ·ml－1)
578
1817
2745
11578
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
D
B
B
B
C
C
A
C
B
D
（满分：100分 时间：50分钟 命题教师：陈力 审题教师：黄英）
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1． 下列说法错误的是
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
↑
↑
↑↑
C．该电子排布图违反了泡利原理
D．∆ H < 0，∆ S < 0，较低温度有利于反应自发进行
2． 下列叙述正确的是
A．水溶性：SO2＞NH3＞Cl2
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．18 g重水（D2O）中含有的电子数目为10NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含原子数为1.7NA
3． 下列有关化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B． NH4Cl的电子式:
C．溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5
D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
4． 下列说法正确的是
A．NH3和HCl溶于水均能导电，二者均为电解质
B．CO2、CCl4各原子最外层均满足8电子结构
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．中和热测定实验中取等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验
5. 下列有关金属的工业制法中，正确的是
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁
D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
6． 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-- ⇌ Fe（SCN）3
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2 (g)N2O4 (g) △Ｈ ＞０
C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水, 形成深蓝色溶液: Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3) 4]2+＋2OH－
D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2＋I－＝ I3－
7. 下列叙述错误的是
A.甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应
B.乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
C.含4个碳原子的有机物分子中最多可形成3个C－C键
D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
8． 关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．分子中有1个手性碳；
B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2 ：7 ：2
C．1 ml该有机物分子中有12 ml C―C σ键
D．该有机物能形成分子内氢键
9. 列实验事实不能用氢键来解释的是
A.CH4比SiH4稳定
B.乙醇能与水以任意比互溶
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
10. 右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W、R的叙述正确的是
A. 同周期中（除稀有气体外），Z原子的半径最小，W离子的半径最大
B．R的第一电离能与电负性均是周期表中最大的
C．Z的含氧酸酸性：HZO4＞HZO3＞HZO2＞HZO
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
生成含配位键的盐，是配合物
11．下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应必须加热才能发生
B．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H1和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g) △H2，△H1≠△H2
C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－Q kJ·ml－1 (Q＞0)，则将14 g N2(g)
和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5 Q kJ的热量
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65 kJ的热量，则稀氨水和
稀盐酸反应的热化学方程式为：NH3•H2O (aq)＋HCl (aq)＝NH4Cl (aq)＋H2O (l)
△H＝－57.3 kJ·ml－1
12．定温度下，在一定容积的密闭容器中发生反应：1/3Fe2O3 (s)＋CO(g)2/3Fe(s)
＋CO2(g) △ H ＝ a kJ/ml（a＞0），该温度下K＝b，下列有关该反应的说法正确
的是
A．若生成2 ml Fe，则吸收的热量小于3a kJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c (CO)＝0.100 ml/L，则c (CO2)＝0.1b ml/L
第Ⅱ卷（52分）
二、填空题（共52分）
13.(10分)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示，请回答下列问题：
（1）含有12个氢原子的烷烃的分子式是 ，其同分异构体有 种。
（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。
（3）步骤③的反应类型是 ，聚丙烯的结构简式是 。
14．（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其
中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填
充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的
3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子（用元素符号或化学式表示）。
（1）写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；
Y2X2分子中σ键与π键数目之比为 。
（2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（3）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，ZX3在水中的溶解度较大，
可能的原因有ZX3能与水反应、 、 。
（4）Z与W可形成Z2W分子，写出一种由短周期元素形成的与该分子互为等电子体
的阴离子 。
（5）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。三种晶体的晶胞
中所含有的G原子数之比为 。
15.(16分)Ⅰ.已知元素M是组成物质 NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子
逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：
（1）元素M是 (填元素符号)。
（2）NH4AI(SO4)2中，电负性最大的元素是 (填元素符号)，S的 杂化轨
道与O的2p轨道形成 键。
Ⅱ．如图所示为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是具有代
表性的最小重复单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的氧离子、钙
离子各有 个、 个。
（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的离子个数比是
（3）若钙、钛、氧三种元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长
(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm＝10－9 m)，则该晶体的密度为 g/cm3。
16.(10分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____（填“增大”“不
变”或“减小”），发生反应的离子方程式是 。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阴极产生气体A的化学式为
_____________。
化学参考答案
二、填空题（每小题2分，共52分）
13 (10分) （1）C5H12 3
（3）加聚反应
14．（16分）
（1）3d54s1 3∶2 （2）N＞O＞C
（3）sp NH3是极性分子；NH3与水分子之间还可以形成氢键
（4）N3－、SCN－、CNO－、AlO2－等一种即可
（5）2∶4∶1
15.(16分) Ⅰ. （1）Al (2) O sp3 σ
Ⅱ．（1） 6个、8个。
（2）离子个数比是3：1：1
（3）密度ρ＝eq \f(a＋b＋3c,602d3)
解析：(1)以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛离子成为空间角坐标系的中心原子，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧离子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。
(2)该晶体中含氧离子个数为12×eq \f(1,4)＝3，钙离子1个，钛离子8×eq \f(1,8)＝1，故其离子个数比为3：1：1，那么它的化学式可表示为CaTiO3。
(3)晶体的质量即三种离子的质量，即eq \f(a＋b＋3c,6.02×1023)。
晶体的体积为d3×10－21 cm3，
则其密度为ρ＝eq \f(m,V)＝eq \f(a＋b＋3c,6.02×1023×d3×10－21)＝eq \f(a＋b＋3c,602d3)。
16. (10分) （1）NaAlO2（2分）
（2）减小（2分） AlOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(2))＋HCOeq \(\s\up 0(－),\s\d 0(3))＋H2O ==Al(OH)3↓＋COeq \(\s\up 1(2-),\s\d 0(3 ))（2分）
（3）高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化 （2分）
（4）H2（2分）
I1
I2
I3
I4
电离能(kJ·ml－1)
578
1817
2745
11578
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
D
B
B
B
C
C
A
C
B
D
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