2022-2023学年安徽省桐城市桐城中学高二上学期月考（5）化学试题（解析版）

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安徽省桐城市桐城中学2022-2023学年高二上学期月考（5）化学试卷（解析版）
一、单选题
1. 已知的4s轨道和4p轨道可以形成型杂化轨道，那么的空间构型为
A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体型
2. 在离子中存在4个共价键，则下列说法正确的是
A. 四个共价键的键长完全相同
B. 四个共价键的键长完全不同
C. 原来的三个的键长完全相同，但与由配位键形成的键不同
D. 四个键键长相同，但键能不同
3. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示黑球代表Fe，白球代表。则下列说法错误的是
A. 铁镁合金的化学式可表示为
B. 晶胞中有14个铁原子
C. 晶体中存在的化学键类型为金属键
D. 该晶胞的质量是表示阿伏加德罗常数的值
4. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
5. 如图是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某种化学元素。下列说法正确的是

A. 沸点：
B. 分子是非极性分子
C. 单质中键与键的数目之比为1：2
D. 酸性：，可说明非金属性：
6. 利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是
A. 能溶于甲苯，不溶于甲苯 B. 能与“杯酚”形成超分子
C. 不能与“杯酚”形成超分子 D. “杯酚”能够循环使用
7. 如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图部分，下列叙述正确的是
A. 该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素
B. 该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子
C. 该叶绿素是配合物，其配体是氮元素
D. 该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物
8. 下列事实不能作为洪特规则特例证据的是
A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
C. 基态铬原子的核外电子排布式为而不是
D. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
9. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。其中J为0族元素。
X
Y
Z


R




W




J
下列说法正确的是
A. 基态R原子的轨道表示式为
B. 与的半径大小关系为
C. Y元素的第一电离能大于X元素的第一电离能
D. 电负性最大的元素为J
10. X、Y、Z三种主族元素，已知和具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，在一定条件下可被氧化成，则下列说法正确的是
A. X、Y、Z均属于短周期元素
B. 离子半径
C. X、Y、Z三种元素只能形成化合物
D. Y的气态氢化物的热稳定性可能较强
11. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价


、

、



原子半径








A. A的单质能将E的单质从的溶液中置换出来
B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是
C. H、I、J的第一电离能大小顺序是
D. I的单质在中燃烧生成两种化合物
12. 尿素的结构可表示为，下列有关说法正确的是
A. 分子中含有键
B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为
C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮
13. 第族元素的原子R与A原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是
A. 分子中5个的键能不完全相同
B. 的键角有90°、120°、180°
C. 受热后会分解生成
D. 中每个原子都达到8电子稳定结构
14. 在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型如图该晶体可能为
A. NaCl B. CsCl
C. D.
15. 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是

结构单元
分子
分子
HCN
结
构
模
型
示
意
图




备注
熔点1873K

易溶于

A. 单质硼属于原子晶体，结构单元中含有30个键，含有20个正三角形
B. 是由极性键构成的非极性分子
C. 固态硫属于原子晶体
D. HCN的结构式为
16. 美国某国家实验室成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体的说法正确的是
A. 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B. 在一定条件下，的原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C. 的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D. 在的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合
17. 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的 3d 过渡金属中心、Fe、Co、Ni、催化剂，在室温条件下以 为氧化剂直接将氧化成 C 的含氧化合物。请回答下列问题：
在 Mn、Fe、Co、Ni、Cu 中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低，该原子的外围电子排布式为______。
在 3d 过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是______填元素符号。
铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为______。
石墨烯限域单原子铁能活化 分子中的 键，导致 C 与 H 之间的作用力______“减弱”或“不变”。
常温下，氧化 生成 、HCHO、HCOOH 等。
①它们的沸点分别为 、、，其主要原因是______；
②和 HCHO 比较，键角较大的是______，主要原因是______。
18. 碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。粗硅的制备有二种方法：
方法一：方法二：
基态硅原子中存在______对自旋相反的电子，基态Mg 的最外层电子所占据的能级的电子云能廓图是______。
上述反应中所有元素第一电离能最小的元素是______填元素符号。
试比较金刚石，晶体Si，CO 三种物质的熔沸点从高到低的顺序______，试解释原因：______。
在配合物中可作为配体，在配合物中配原子是______填元素符号该配合物中含有键的数目______。
晶跑如图可理解成将金刚石晶胞如图中的C原子置换成Si原子，然后在之间插入O原子而形成。

①推测晶胞中Si采用______杂化，的键角______。
②SiO2晶跑中，含有Si原子______个和O原子______个。
③假设金刚石晶胞的边长为apm，试计算该晶胞的密度______ 写出表达式即可。
19. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
元素次外层电子数是最外层电子数的，外围电子的电子排布图是 ______ .
是号元素原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 ______ ，该元素在元素周期表中的位置是 ______ .
元素基态原子的电子排布图是如图1中的 ______ 填序号，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 ______ 填编号“A”、“B”、“C”

A.能量最低原理 泡利原理 洪特规则
第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能设为如图2所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 ______ ；
②根据图中提供的信息，试推断______ 填“>”、“