2022-2023学年北京市房山区高二上学期期中质量检测化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年北京市房山区高二上学期期中质量检测化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列反应中，属于吸热反应的是，94KJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
(考试时间 90分钟 满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
第一部分(选择题 共42分)
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．普通锌锰电池是化学电源，把化学能转化为电能，故选A；
B．电解法冶炼金属钠，电能转化为化学能，故不选B ；
C．太阳能电池把太阳能转化为电能，故不选C；
D．风力发电把风能转化为电能，故不选D；
2. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. H2在Cl2中燃烧B. 柠檬酸和碳酸氢钠反应
C. NaOH与稀盐酸反应D. Al与稀硫酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2在Cl2中燃烧反应产生HCl，同时放出热量，因此该反应是放热反应，A不符合题意；
B．柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，是吸热反应,，B符合题意；
C．NaOH与稀盐酸发生中和反应会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热反应，C不符合题意；
D．Al与稀硫酸发生置换反应产生硫酸铝和氢气，同时放出热量，使溶液温度升高，因此该反应是放热反应，D不符合题意；
故选B。
3. 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是
A. 该过程是熵增的过程
B. 该过程发生的是物理变化
C. 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同
D. H2与O2反应生成1ml H2O(l)与生成1ml H2O(g)放出的热量相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1g冰与1g水蒸气过程是由有序向无序发展，为熵增的过程，A分析正确；
B．该过程水分子未发生变化，是物理变化，B分析正确；
C．1g冰变为1g水蒸气吸收热量，则1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同，C分析正确；
D．1ml H2O(l)与1ml H2O(g)所具有的能量不同，H2与O2初始总能量相同，而生成物的总能量不同，则H2与O2反应生成1ml H2O(l)与生成1ml H2O(g)放出的热量不相同，D分析错误；
答案为D。
4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热的反应都是自发反应B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C. 凡是熵增的反应都是自发反应D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误；
B．△H-T△S0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误；
D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确；
故合理选项是D。
5. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是
A. 增大压强B. 降低温度
C. 更换催化剂D. 增大CO的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，增大压强化学平衡不移动，则CO的平衡转化率不变，A不符合题意；
B．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，从而可提高CO的平衡转化率，B符合题意；
C．催化剂只能加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此更换催化剂，CO的平衡转化率不变，C不符合题意；
D．增大CO的浓度，化学平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量远小于投入量的增加，因此CO的平衡转化率反而降低，D不符合题意；
故合理选项是B。
6. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A 锌电极上发生氧化反应
B. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 电子从锌片经电流计流向铜片
D. 铜电极上发生反应：Cu2++2e−=Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A．该原电池中，锌为负极，负极上发生氧化反应，故A正确；
B．原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K+向正极移动，即移向CuSO4溶液，故B错误；
C．锌为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，即电子从锌片经电流计流向铜片，故C正确；
D．铜电极上发生还原反应，即Cu2++2e−=Cu，故D正确；
故答案为B。
7. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜在电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，Cu为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不符合题意；
B．在船壳上附加锌块，Zn为负极，被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意；
C．金属银与空气中的硫化氢气体反应生成黑色硫化银的过程属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合题意；
D．与埋在干燥土壤里的铁管相比，铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，Fe为负极，C为正极，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】金属的腐蚀分为电化学腐蚀和化学腐蚀，电化学腐蚀速率快于化学腐蚀，注意电化学腐蚀形成条件是解答关键。
8. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，故A错误；
B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，故C正确；
D．表面刷漆可以隔绝空气，起到防护作用，故D正确；
故答案为A
9. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
A. C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·ml-1
B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·ml-1
C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·ml-1
D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，可知1mlC完全反应吸热为12×10.94KJ=131.3KJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/ml或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，
故选：D。
10. 某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g) ΔH < 0，下列情况代表该反应已达平衡的是
A. H2和I2全部转化为HIB. 混合气体颜色不再发生变化
C. H2、I2、HI三者的浓度相等D. 容器内压强不再发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g)反应是可逆反应，反应物的转化率小于100%，A项不符合题意；
B．混合气体颜色不再发生变化，说明碘单质的浓度不再改变，B项符合题意；
C．H2、I2、HI三者的浓度相等，不能说明该反应达到平衡，C项符合题意；
D．该反应是气体体积系数不变的反应，体系压强与气体物质的量成正比，故压强一直不变化，D项不符合题意；
故答案选B。
11. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应的H＜0
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以改变反应的限度
D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】能降低活化能的只有催化剂，曲线b的活化能低于曲线a的活化能，说明过程b使用了催化剂。通过起始反应物能量和生成物能量的高低可以判断反应吸热反应还是放热反应。
【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的△H