2022-2023学年福建省莆田第一中学高二上学期第一学段考试化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年福建省莆田第一中学高二上学期第一学段考试化学试题（Word版），共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(时间：75分钟 满分97分+卷面分3分)
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
1.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
2.以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是
硝酸铵自发地溶于水
湿的衣服经过晾晒变干
C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH = + 56.7 kJ/ml
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/ml
3.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是
A．此装置设计符合电解池的工作原理
B．金属的还原性应该比的还原性弱
C．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D．当水体环境呈中性时，发生的反应有
4. 室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电离子的数目减少
B．的电离程度增大，亦增大
C．溶液中增大
D．向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
6. 可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmlO2的同时，生成2nmlNO
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．②④⑤ B．①④ C．②④ D．①②③④⑤
7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度不断增加
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=== 2Ag＋2OH－
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中三点对应溶液中氢离子浓度关系：E＜A＜D
B. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
C. 图中三点对应离子积关系：B＞C＞A
D. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体
9. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 ml/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，
B．x为强酸，
C．y为弱酸，
D．y为强酸，
10. 一种应用比较广泛的甲醇（CH3OH）燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．Ｍ极为负极，发生还原反应
B．N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2O
C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D．若有1mlCO2生成，则有6mlH+从甲池通过交换膜进入乙池
11. 下列实验中不能达到预期目的是
12. 下列叙述与图对应的是
A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) ⇌2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2＞p1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) ΔH＜0
C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) ⇌cC(g)的平衡变化图象，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点
D．对于反应2X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量
13. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是
A．电源a端为负极
B．阴极区发生的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+
C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2
D．电路中转移1ml电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)
14.表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
下列说法不正确的是
A. 可发生反应：H2S+ClO-=HS- +HClO
B. 少量醋酸溶液与Na2S溶液反应：CH3COOH + S2-= HS- +CH3COO-
C. 结合H+的能力S2-> ClO- ->CH3COO-
D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
15. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 ml·L－1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确的是( )
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10－5ml·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
二、填空题（共4小题，满分52分）
16.（（15分）参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________________________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=______。
②该反应为反应______（填“吸热”或“放热）。
③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向______（填“正向”、“逆向”或“平衡”）进行。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：______（填“>”或“<”）。
①
②
17.(13分)“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。
(1) 硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图(1)所示。请回答下列问题：
① a极为_________，其电极反应式为_____________。
② 请用离子方程式表示H2S气体去除的原理______________________________。
③ 请判断质子交换膜中H+的移动方向为___________。
(2) 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图(2)所示。
① 写出生成氢气的电极反应式__________________。
② 此电池的电池反应方程式____________________。
18. (12分)完成下列问题。
（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此是______；实验①、③可探究______对反应速率的影响，因此是______。
（2）①I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整。
Ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
Ⅱ.I2＋2H2O＋__________===__________＋__________＋2I－
②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
ⅰ.B是A的对比实验，则a＝________。
ⅱ.比较A、B、C，可得出的结论是_____________
A .I－可以作为SO2歧化反应的催化剂
B. 增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应
C. 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响
ⅲ.实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因：
___________________________________________________________________________________________。
19. (12分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ∆H1
b)CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2
c)CH4(g) ⇌C(s)+2H2(g) ∆H3
d)2CO(g) ⇌CO2(g)+C(s) ∆H4
e)CO(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+C(s) ∆H5
（1）根据盖斯定律，反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动
C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。
(4)设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)。反应a、c、e的ln 随(温度的倒数)的变化如图2所示。
反应a、c、e中,属于吸热反应的有 (填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为= 。
③在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)=1∶1、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率 。
莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷答案
高二 化学
一、单项选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）
二、填空题（共4小题，满分52分）
16. （（15分）（1）减小（（1分） 不变（（1分）
NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－368 kJ·ml－1（（3分）
(2) K＝ eq \f(cCO·cH2O,cCO2·cH2) （（2分） 吸热（（2分） 8300C（（2分 逆向 （（2分） <（（2分）
17. （12分）
(1) = 1 \* GB3 ①负极(1分) Fe2+-e-Fe3+(2分)
= 2 \* GB3 ② 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (3分)
= 3 \* GB3 ③从a极室移向b极室 (2分) (从右向左等其他合理答案均可得分)
(2)①2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2(2分)
= 2 \* GB3 ②2Na+2CO2+2H20=2NaHCO3+H2(2分)
18. （（13分）
（1）温度 （1分） 0 （1分） 氢离子（或硫酸）浓度 （1分） 6.0（1分）
(2)①SO2 4H＋ SOeq \\al(2－,4)(3分，全对才得三分 配平错扣1分 微粒全对得两分)
②ⅰ.0.4(2分)
ⅱ. ABC(2分)（漏选一个扣一分）
ⅲ.反应Ⅱ比反应Ⅰ快，而且反应Ⅱ中生成了氢离子，也能加快反应Ⅰ的速率，从而使D的反应速率比A快(2分)（其他合理答案均可）
19. （（12分）【答案】 (1)ΔH3-ΔH4(或ΔH2+ΔH3-ΔH5) (2分)
(2)AD(2分)
(3)4(1分) 4(1分)
(4)①ac(2分) ②(2分)
③68%(2分)
A．测定反应生成H2的速率
B．探究温度对反应速率的影响
C．探究浓度对反应速率的影响
D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
CH3COOH
H2S
HClO
K=1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K=4.69×10-11
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验序号
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
c/(ml/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
0.50
③
20
0.10
4.0
0.50
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 ml·L－1 KI
a ml·L－1 KI
0.2 ml·L－1 H2SO4
0.2 ml·L－1 H2SO4
0.2 ml·L－1 KI 0.0002 ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
题序
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
C
C
B
C
A
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
D
A
B
D
C
B