2022-2023学年河南省开封市五县高二上学期第一次月考联考化学试题（Word版）

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 2022-2023学年河南省开封市五县高二上学期第一次月考联考化学试题一、单选题（每题3分，共48分）1.人类的一切活动都离不开能量，下列化学反应属于吸热反应的是（）A. 3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s) B. Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)D.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)  研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与CNH（b）两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A. CNH比HCN更稳定B.HCN（g）→CNH（g）为吸热反应，但反应条件不一定要加热C. 1molHCN（g）中的所有化学键全部断开需要放出127.2kJ的热量D. 1molHCN（g）转化为1molCNH（g）需要吸收56.3kJ的热量   已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=57.3KJ·mol-1。下列说法正确的是（）1L1mol·L-1盐酸和1L1mol·L-1复水反应放出热量为57，3kJ1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ C. 含0.5molH2SO4.的浓硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJD. 1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba（OH）；溶液反应放出热量为57.3kJ 4.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.一定条件下∶①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g） △H2，则 △H1 <△H2B.相同条件下，若1molH（g）具有的能量为E1，1molH2（g）具有的能量为E2，则有2E1=E2 C.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)  △H=-890.3kJ·mol-1D.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ-mol-1，则1molNaoH氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量5.“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物【Mn（L）3】（ClO4）2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知 △H2=-299kJ·mol-1，则△H1（kJ·mol-1）为（）A. -1389           B.-1334       C. -1703      D.-15636.在C（s）+CO2（g）=2CO（g）的反应中，现采取下列措施①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是（）A.①④    B. ②③    C. ①③     D.②④7.下列说法中错误的是"（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而化学反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞C.增大反应物浓度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率D. 加入适宜催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率  8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应∶2Hl（g）H2（g）+I2（g）。HI起始浓度为0.20mol/L，若c（HI）由0.18mol/L降到0.14mol/L时，需要20s，那么c（HD由0.20mol/L降到0.18mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于10s     B. 小于10s    C.大于10s    D. 以上答案都不正确9.已知C粉和H2O（g）在恒温恒容的密闭容器中，发生C(s)+H2O(g)CO（g）+H2（g） △H>0反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A.充入一定量的氩气，n（H2）减少B. 更换高效催化剂，CO的产率增大C. 再加入一定量的C粉，H2的体积分数增大D. 再充入一定量的H2O（g）， H2O（g）转化率减小10. 图中的曲线是反应2A（g）+B（g） 2C（g） △H=QkJ/mol，在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是（）A.平衡常数值∶b点<d点B. Q<0C. TI温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c点v（正）<v（逆）11.已知下列反应的平衡常数∶H2S（g）=H2（g）+S（s），K1；S（s）+O2（g）=SO2（g），K2；则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（）A. K1+K2    B. K1-K2    C. K1/K2   D.1/（K1·K2）12.如图所示，初始体积均为1L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。起始时关闭活塞K，向甲中充入1mol PCl3（g），乙中充入1molPCI3（g）和1mol CI2（g）。恒温下，均发生反应∶PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）。达平衡时，乙的容积为0.8L。下列说法不正确的是（）A. 平衡时PCl5（g）的体积分数∶甲<乙B. 从乙中移走0.5mol PCl3（g），0.5mol Cl2（g），再次平衡时乙中n（PCl5）=0.2mol打开K一段时间，再次平衡时乙容器的体积为0.6 L D. 甲中PCl5（g）的转化率小于60%13.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是（）A.3O2(g)=2O3(g)△H>0              B.2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H<0C. Na2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0   D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H> 0 14. 可逆反应2A+B（s）C达到平衡后，加压或升温，A的转化率都增大，则下列结论一定正确的是（    ）。A．A为非气体，C为气体，正反应为放热反应B. A为气体，C的状态不确定，正反应为吸热反应C、A、C均为气体，正反应为吸热反应D．A为气体，C为非气体，正反应为放热反应15.某温度下，反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）的平衡常数为1×103，则该温度下，反应4HBr2H2+2Br2的平衡常数为（）A. 1×103    B. 1×10-3    C.11×10-6   D.1×10616.一定条件下，合成氨反应为∶Na2+3H22NH3。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2也的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响，下列说法不正确的是（）A.升高温度，该反应的平衡常数减小B.由图2信息，10min 内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol·L-1· min-1C.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD. 图3中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物Na的转化率最高的是b点三、非选择题（共52分）17.（共11分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是__（只答一点即可）。（2）在101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出143.9kJ的热量，请回答下列问题∶①该反应的生成物总能量____（填“大于”“小于”或“等于”）反应物总能量。②氢气的燃烧热为         ③该反应的热化学方程式为______。④若1molH2完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O的键能为463kJ·mol-1，H-H 的键能为436kJ·mol-1，计算O=O的键能为_      kJ·mol-1   （3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知∶Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)  △H1=-72.5kJ·mol-1 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=-64.4kJ·mol-1MgNi2(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3。则△H3=_         kJ·mol-118.（共10分）工厂烟气（主要含SO2、NO）直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示，Ea1是反应的活化能，一定条件下，活化能越大反应速率越慢，反应越困难。①写出SO2与O3反应的热化学方程式∶             ②在相同条件下，O3与NO反应的速率         O3与SO2的反应速率。（填>、=、<）  ③其他条件不变时，工厂烟气处理主要发生NO与O3反应，即使增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，可能原因是          （2）NaClO氧化。40℃时向一定量NaClO溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值（氧化还原电位）随时间变化如图所示。①写出5min时溶液中NO与ClO-反应生成NO3-和CI-的离子方程式           ②烟气中含有少量SO2，NO的脱除率比不含SO2的烟气高，可能原因是          （共9分）将玉米秸杆进行热化学裂解可制备出以CO、CO2、H2、N2为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。（1）已知几种常见共价键的键能如下表所示。由此可估算反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的焓变△H=_          （2）若在恒温恒容的密闭容器中按n（CO）∶n（H2）=1∶2投料进行上述反应，下列说法正确的是       （填标号）。A.体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态B.平衡体系中，H2和CO的物质的量之比为1：2C.平衡后投入适量的CH3OH，一段时间后再次平衡，CH3OH的体积分数与原平衡相比增大D. 其他条件不变，增大CO的浓度，能提高CO的平衡转化率（3）H2和CO2合成乙醇的反应为2CO2（g）+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）。将等物质的量的H2和CO2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化关系如下左图所示。   ①a、b两点的平衡常数Ka      Kb（填“>，<”或“=”）。判断依据是       ②已知Arrhenius经验公式为RInk=-+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），为探究m、n 两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得如上右图所示曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能Ea=        kJ·mol-1（共14分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法∶CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1。将6mol CO2和8mol H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）。（1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是          （填序号）A. 3v 正(CO2)=V 逆(H2)               B. 混合气体的密度保持不变C. n（CO2）∶ n（H2）保持不变    D. 压强保持不变（2）b点逆反应速率        （填大于、等于或小于）c点正反应速率。（3）平衡时CH3OH的产率       （产率=实际产量/理论产量），若平衡时的总压强为po，该为条件下反应的平衡常数KP=          （4）若达到平衡后往容器中充入4molCO2，2molH2O，请问此时v 正      V 逆（填“大于”，“小于”或者“等于”）。（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，达到新平衡时的平衡常数与原平衡相比            （填“增大”减小”或者“不变”）。（6）如果要加快反应速率并且提高H2平衡转化率，可以采取的措施有     （写两条）。  21. CO在工业生产中具有重要作用。(1)CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)  △H 1= -90.7kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5kJ·mol-1①已知△G=△H-T△S，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的△G随温度的变化是下图中的        （填“L1”或“L2”）。（2）已知在催化剂M作用下，NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）△H<0①一定温度下，假设正逆反应速率与浓度关系为v正=k1c2（NO2）·c2（CO），V逆=k2c2（CO2）·c2（NO），k1、k2只与温度相关，则反应的平衡常数K=____（用含k1、k2的式子表示）②催化剂M活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得NO2的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出To后NO2的转化率出现下图变化的可能原因         ③在图4中画出并标注，其他条件不变，增大压强（催化剂不失活）情况下，NO2的转化率随温度