2022-2023学年黑龙江省大庆市东风中学高二上学期10月月考化学试题（Word版）

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 2022-2023学年上学期10月份教学质量检测高二年级化学试卷考试时间：90分钟  满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题60分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Si-28  Cr-52  Ni-59  Sn-119一、单选题（本大题共20小题，共60分）1．已知25℃、101kPa下，C（s，石墨）  k/mol；C（s，金刚石）+  kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是（    ）A．石墨的燃烧热为-110.5kJ/molB．由石墨制备金刚石是吸热反应，C（s，石墨）（s，金刚石）  kJ/molC．如果使用催化剂，和都变小D．石墨不如金刚石稳定2．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是（    ）A．CO和O生成是吸热反应B．在该过程中，键断裂形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的过程3．高温下，可逆反应达到平衡，其平衡常数恒容时，升高温度的浓度减小，则下列说法正确的是（    ）A．该反应的化学方程式为B．升高温度K减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值4．一定温度下，将气体X和Y各0.15mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应  。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表所示：t/min2479/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（    ）A．反应前2min的平均速率mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）（正）C．其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和Y各0.30mol，达到平衡时，mol·L-1D．该温度下，上述反应的平衡常数5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol/L。下列有关判断不正确的是（    ）A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向逆反应方向移动 D．6．也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①  ，平衡常数为；反应②  ，平衡常数为；总反应：  ，平衡常数为K。下列叙述正确的是（    ）A．升高温度，K增大  B．C．适当升温可提高消毒效率 D．压强增大，减小7．关于一定条件下的化学平衡  ，下列说法正确的是（    ）A．恒温恒容，充入，v（正）增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加压，v（正）、v（逆）不变，平衡不移动D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移8．下列叙述与图对应的是（    ）A．对于达到平衡状态的反应：，图 ①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B．由图 ②可知，、满足反应：  C．图 ③表示的反应方程式为D．对于反应  ，图 ④y轴可以表示Y的百分含量9．一定条件下，密闭容器内氧化成的热化学方程式为  kJ·mol-1，该温度下反应的平衡常数为K，反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）（    ）A．a增大，K不变 B．a不变，K增大 C．a增大，K增大 D．a不变，K不变10．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①mol/（L⋅s），②mol/（L⋅min），③mol/（L⋅s），④mol/（L⋅min）。下列有关反应速率的比较中正确的是（    ）A．④>②>③>① B．①>④>②>③ C．①>②>③>④ D．④>①>③>②11．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成的总量，可采取的措施是（    ）A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量固体C．加入少量固体 D．加入少量溶液12．下列有关金属腐蚀的说法错误的是（    ）图a图b图c图dA．图a中，插入海水中的生铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁输水管的腐蚀，镁块相当于原电池的负极13．控制合适的条件，将反应设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是（    ）A．反应开始时，电流从甲池石墨棒经外电路流向乙池石墨棒B．反应开始时，甲中石墨电极上被还原C．电流计示数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计示数为零后，在甲中加入固体，乙中石墨电极为负极14．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（    ）A．正极反应中有生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为15．将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（    ）A．Cu片、Al片 B．Al片、Cu片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片16．一种充电电池放电时的电极反应为；，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（    ）A．的还原 B．的氧化 C．的氧化 D．的氧化17．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是（    ）A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：18．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为，下列说法不正确的是（    ）A．充电时，每转移1mol电子，电解液中的变化量为2molB．充电时，阴极电解液pH升高C．放电时，右槽发生氧化反应D．放电时，左槽的电极反应式：19．下列关于如图所示①②两个装置的叙述错误的是（    ）A．装置名称：①是电解池，②是原电池B．稀硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极为，②中正极为D．氢离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动20．和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确的是（    ）A．合成气的主要成分为CO和B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂二．实验题（10分）21．中和反应反应热的测定。某学习小组利用如图所示装置进行如下实验：步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入内筒中，用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，测得混合液最高温度。（1）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如下，算出每组实验中变化温度：实验序号起始温度/℃终止温度/℃变化温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液 120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据以上数据计算，该实验测得的中和反应反应热________（结果保留一位小数）。（2）误差分析：①用量筒量取盐酸时仰视读数，温度变化值将________（偏大或偏小或不变，下同）②分多次将NaOH溶液倒入小烧杯，温度变化值将________③采用铜制搅拌棒，温度变化值将________（3）学习小组还探究了用其它物质测量中和热，将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为________________。三、填空题（本大题共3小题，共30分）22．（8分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：两步基元反应如下：①  kJ⋅mol-1②  kJ⋅mol-1（1）若反应①为慢反应，如图的示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。A． B．C． D．（2）已知下列各组热化学方程式①  kJ⋅mol-1②  kJ⋅mol-1③  kJ⋅mol-1请写出被还原成和的热化学方程式：_____________________，写出该反应的平衡常数表达式______。（3）表格列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。温度/℃平衡时的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa0.1MPa95097.598.999.299.699.7115085.692.994.997.798.3实际生产中，采用的压强为常压，原因是__________________。23．（10分）已知：反应，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定，前4s内mol·L-1·s-1，______，则该反应的化学方程式为____________。（2）从反应开始到12s内，A的转化率为______。（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是______。①升高温度②保持压强不变，充入He③保持体积不变，充入He④增加A的浓度（4）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______。A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化B．单位时间内每消耗3 mol A，同时生成2 mol CC．混合气体的体积不随时间变化而变化D．混合气体的密度不随时间变化而变化E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化F．24．（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。（1）B极是电源的______（填“正极”或“负极”），一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐＿＿＿（填“变深”或“变浅”）。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是______。若乙溶液体积为500 mL，当乙中溶液的pH=13时，丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为___________________。 
高二年级化学答案1．B  2．C  3．D  4．D  5．A  6．C  7．A  8．B  9．D  10．D11．D  12．C  13．D  14．A  15．A  16．D  17．C  18．B  19．D  20．C21．（1）3.15℃、3.10℃、3.05℃；-51.8kJ·mol-1（2）偏大；偏小；偏小；（3）。22．（1）C（2）  kJ⋅mol-1；（3）随着压强增大，氢气的转化率增大不明显，所以实际生产中，采用的压强为常压23．（1）0.075mol·L-1·s-1；（2）75%（3）①④（4）AE24．（1）负极；变浅（2）1∶2∶2∶2（3）Cu（或镀件、铜件）；5.4g；变小（4）