2022-2023学年江苏省苏州市高二上学期期中调研化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年江苏省苏州市高二上学期期中调研化学试题（Word版），共12页。试卷主要包含了11，5 Ca 40 Fe 56，4g晶体中含阴离子0，5，CuO转化为溶液，20gCaO粉末 5等内容，欢迎下载使用。
2022~2023学年第一学期高二期中调研试卷 化学 2022.11可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）A．新冠疫苗采用冷链运输，以防止蛋白质盐析B．北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiCC．《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D．我国首创了石墨烯液冷散热技术，石墨烯是一种有机高分子材料2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟是第五周期ⅢA族元素。下列说法正确的是（    ）A．In与K处于同一周期 B．的中子数与电子数的差值为66C．碱性： D．原子半径：In>Al3．反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（    ）A．的电子式为 B．CO为非极性分子C．中存在Ag-H σ键 D．电负性大小：阅读下列资料，完成4~5题：糖类、油脂、蛋白质是与生命息息相关的有机化合物。糖类又可以分为单糖、低聚糖和多糖。如我们熟悉的淀粉和纤维素都属于多糖，都是由葡萄糖聚合形成的大分子化合物，组成都可以用表示。组成蛋白质的氨基酸主要是α-氨基酸，α-氨基酸指的是氨基和羧基都连在同一个碳原子上的氨基酸。两个氨基酸分子脱去一分子水形成的化合物称为二肽。4．下列关于淀粉和纤维素的叙述不正确的是（    ）A．都能发生水解反应 B．基本结构单元相同C．互为同分异构体 D．都是天然高分子5．下列有关说法正确的是（    ）A．将饱和溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清B．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解C．最简单的α-氨基酸是甘氨酸.（氨基乙酸），由两个甘氨酸分子形成的二肽有两种D．酶是生物体内重要的催化剂，它是一种氨基酸，具有两性6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）选项探究方案探究目的A向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1L某单糖溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀确定单糖中是否含醛基B将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃C向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察溶液颜色变化确定淀粉是否发生水解D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类7．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如题7图所示，关于这两种晶体的说法，正确的是（    ）A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中硼原子杂化方式相同 D．两种晶体均为分子晶体8．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的说法不正确的是（    ）A．键能C―C>Si―Si、C―H>Si―H，因此稳定性大于B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si原子半径大于C，难形成p-pπ键9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法正确的是（    ）A．W与Y能形成含有非极性键的化合物 B．简单离子半径大小顺序：Z>X>YC．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种10．晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如题10图所示），但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是（    ）A．一个唱胞中含有4个，4个 B．1个周围距离最近的有6个C．6.4g晶体中含阴离子0.2mol D．该晶体中只含离子键11．科研人员使用催化剂镓化钴（）实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（    ）A．还原过程中发生了极性键的断裂 B．肉桂醛的稳定性小于肉桂醇的稳定性C．苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 D．实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12．化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子C．2-甲基丙烯酰氯和Y分子都存在顺反异构体 D．Y水解生成X和2-甲基丙烯酰氯13．（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如题13图所示。下列说法不正确的是（    ）A．分子中存在配位键B．水解释氢的化学方程式C．110℃时残留固体的化学式可能为D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3二、非选择题：共4题，共61分。14．（16分）铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。Ⅰ．金属铜的原子堆积模型如题14图-1所示，该晶胞中每个Cu原子周围最近距离的Cu原子数目为______。Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。（1）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填字母）。A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键（2）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50~55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。①CuO被浸取的离子方程式为______。②结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为______。（3）可以与乙二胺（）形成配离子，如题14图-2所示：③H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为______。④乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是______。Ⅲ．将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是______（填标号）。A． B． C．15．（14分）化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）甲烷具有较大的燃烧热（），是常见燃料。请写出甲烷燃烧的热化学反应方程式______。（2）①工业上高纯硅可通过下列反应制取：  该反应的反应热______。已知：化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/360436431176②硅晶体结构与金刚石类似。题15图-1所示立方体体心的“●”表示晶体中的一个Si原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的所有硅原子。（3）自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO-Al-”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值（）随时间（t）的变化曲线，如题15图-2所示。实验编号反应物组成a0.20gCaO粉末  5.0mLb0.15gAl粉  5.0mLc0.15gAl粉  5.0mL饱和石灰水d0.15gAl粉  5.0mL石灰乳e0.15gAl粉  0.20gCaO粉末  5.0mL已知：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ．  ①实验b中，的变化说明Al粉与在该条件下______（填“反应”或“不反应”）。②实验c中，前3min的有变化，其原因是______；3min后基本不变，其原因是______。③实验d在10min内温度持续升高的原因是______。④实验e中发生的总反应可表示为：，其______。五组实验对比，e放热效果最好。16．（15分）天然产物F具有抗疟活性，某研究小组以化合物A为原料合成E及其衍生物F的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示）：（1）A分子中采取杂化的碳原子数目是______。（2）A与邻羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比邻羟基苯甲醛的高，原因是______。（3）反应①的方程式可表示为：，化合物Z的分子式为______。（4）D→E的反应类型为______。（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应②分子中只含4种不同化学环境的氢（6）根据上述信息，写出以及为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。已知：ⅰ． ⅱ．17．（16分）磷酸铁锂（）是一种重要的锂离子电池正极材料。（1）的晶胞结构示意图如题17图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。①题17图-1、图-2中小球表示的是______（填微粒符号）。②题17图-1中每个晶胞中含有的单元数有______个。③电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如题17图-2所示，则x=______。（2）利用钛铁矿（主要成分为，含有少量MgO、CaO、等杂质）制备磷酸铁和锂离子电池正极材料（）的部分工业流程如题17图4所示：④基态与离子中未成对的电子数之比为______。⑤磷酸根离子的空间构型为______。⑥1mol分子中含有的σ键的数目为______。⑦煅烧得到的化学方程式为______。⑧制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为______。