2022-2023学年江西省赣州市赣县第三中学高二上学期期中复习一化学试题（Word版）

2022-2023学年江西省赣州市赣县第三中学高二上学期期中复习一化学试题

一、单选题（15题，共45分）

1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．高温加热和“84消毒液”均可杀死新冠病毒   B．化石燃料属于不可再生能源

C．氯化铵溶液可用来除铁锈                 D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强

2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解200 mL0.5 mol·L-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0. 1NA

B．由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g) PCl5(s)  △H =-123.8kJ ·mol-1可知，要使反应放出123.8 kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NA

C．常温下，含有1 molCl- 的NH4Cl溶液中的数目小于NA

D．室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA

3．下列离子方程式书写正确的是

A．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

B．亚硫酸氢钠水解：HSO+H2OH3O++SO

C．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH

D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓

4．下列操作不能用勒夏特列原理解释的是

A．配制硫酸铁溶液时加少量硫酸

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．热的纯碱溶液可以除去油污

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡后加压气体颜色变深

5．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是

A． B．

C． D．

6．下列操作规范且能达到实验目的的是

A．甲：碱式滴定管排气泡

B．乙：氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度盐酸

C．丙：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．丁：分液操作

7．某实验小组研究一定温度下的反应：2M(g)N(g)，根据表格中实验数据绘制的浓度—时间曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线a是N的浓度变化曲线

B．在3min内，随着M浓度减小，正反应速率减小，逆反应速率减小

C．1～3min内，v(M)=0.04mol·L-1·min-1

D．t′时，=1，反应并未达到平衡状态

8．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X<Z

B．X 与W属于不同周期、不同主族元素

C．简单氢化物的沸点：Y>W>X

D．Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W

9．常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH的电离程度：c点大于d点

B．ROH溶液由a点到b点时，变大

C．pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)

D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10

10．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①2NO(g)N2(g)+O2(g)    K1=1×1030

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)    K2=2×1081

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)     K3=4×10-92

以下说法正确的是

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

B．该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值为 5×10-82

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞CO2＞H2O

D．增大压强，反应①、反应②、反应③的化学平衡常数分别为：不变、变大、变小

11．甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲硫醇的反应为放热反应

B．步骤②中，形成了键

C．步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢

D．该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率

12．根据图像所得结论正确的是

A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1＜Y2

B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA滴定20.00mL 0.1000mol•L-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是弱碱

C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：b＞a＞c

D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸

13．25°C时，向20.00mL0.1000mol·L-1NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入盐酸体积V的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．a、b、c、d对应溶液中，水的电离程度：a＞b＞c＞d

B．HCO水解显碱性，所以a点溶液pH＞7

C．c点溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO)+c(OH-)

D．滴定时可选用酚酞作指示剂

14．高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B．2~3min内，该反应的平衡常数K=

C．3min末改变的条件是升高温度

D．5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线为a

15．用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是

[如A2-分布分数：δ(A2-)=]

A．H2AKa1为10-10.25

B．b点溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂

D．c点：c(HA-)>c(H2A)

16．回答下列各小题。

(1)体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_____(填序号)，充分反应后，产生氢气的量_____(填序号)。

A．相同      B．盐酸的多     C．醋酸的多

(2)在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入________晶体(填序号)，要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_______晶体(填序号)。

A．纯碱     B．烧碱      C．胆矾      D．醋酸钠 E.KHSO4

(3)pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL，加入等体积的水稀释后盐酸中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)已知不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

①25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-3mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=______。

②在t1℃下，pH=9的NaOH溶液中，水电离出来的c(OH-)水=______；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)水=______。

(5)t1℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=______。

(6)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀硫酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。

①在虚线框内连接合适装置__________。

A． B． C． D．

②实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________。

17．过碳酸钠的俗名为固态双氧水，是由碳酸钠与过氧化氢复合形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。常温下，过碳酸钠溶于水时可缓慢分解并放出氧气。实验室利用图所示装置合成过碳酸钠并研究其增氧机理。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)制备过程中最适宜的温度是5℃，当温度过高时产率迅速下降，原因是_______。

(3)打开装置B的活塞，加入反应一段时间后，向三颈烧瓶中加入NaCl固体，静置、过滤、洗涤、烘干，得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是_______。

(4)实验制得的过碳酸钠活性氧测定。[已知：活性氧的含量]

Ⅰ.气体测量法

收集气体并测定其体积的量来确定过碳酸钠产品中活性氧的含量。

步骤：

a.用分析天平分别称取过碳酸钠产品和一定量的；

b.搭好如图所示装置，接下来的实验操作是_______；

c.取下小试管和胶管，在小试管中加入10~15滴蒸馏水和已称量好的过碳酸钠产品，摇荡使其溶解。在小试管上套上带止水夹的胶管，然后从胶管的另一端倒入已称量好的，小心套上移液管(移液管“0”刻度上方)，调节移液管高度，使移液管和量筒内的水面持平，读取移液管内水面的读数；

d.松开胶管上的止水夹并将其夹在小试管口上，让落入小试管的过碳酸钠溶液中，这时反应开始；

e.反应完毕，待小试管中溶液冷却至室温，将止水夹夹回胶管原位，调节移液管和量筒内的水面持平，读取移液管内水面的读数为。

f.计算。活性氧的含量=_______[用含、、的代数式表示。常温常压下气体摩尔体积用表示]。

Ⅱ.氧化还原滴定法

实验步骤：称取0.1g试样于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解，再加入15mL溶液，用标准溶液滴定。重复该操作4次，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为20.20mL、20.15mL、21.45mL、20.25mL。

①滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②实验达到滴定终点的现象是_______。

③根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为_______。

④下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_______(填序号)。

A．到达滴定终点，仰视滴定管读数

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

C．滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡

D．在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出

18．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ·mol-1

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3

(1)△H3=__________kJ·mol-1。

(2)恒温恒容在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是__________(填序号)。

A．反应体系总压强保持不变

B．容器内的混合气体的密度保持不变

C．水分子中断裂2NA个H-O键，同时氢分子中断裂3NA个H-H键

D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如表：

此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%=________%。若在绝热容器完成上述反应，CH3OCH3(g)的平衡转化率__________(填“变大”、“变小”、或“不变”)，反应的平衡常数__________(填“变大”、“变小”、或“不变”)

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________。

19．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(1)乙醇的结构式是___________，乙酸分子中官能团的名称是___________，反应⑤的化学方程式为___________。

(2)指出上述路线中涉及的反应类型，反应①：___________；反应⑤：___________。

(3)在实验室中获得的乙酸乙酯往含有乙醇，乙酸，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂为___________，分离的操作方法是___________。

(4)分子式为且属于羧酸和酯的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。

(5)某同学欲探究上述路线中④的反应机理，过程和现象如下：把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成黑色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝又变为红色；重复几次同样的操作，试管内生成具有刺激性气味的液体。请写出上述机理涉及反应的化学方程式：___________、___________。

参考答案：

1．D   2．C   3．D    4．D   5．D   6．A    7．B

8．B   9．D   10．B   11．D   12．B   13．B  14．D    15．D

16．(1)     A     C

(2)     C     D

(3)＞

(4)     10000∶1     1×10-9mol/L     1×10-4mol/L

(5)9∶11

(6)     B     反应放热，溶液温度升高

17．(1)球形冷凝管

(2)温度过高会加快过氧化氢和过碳酸钠的分解

(3)增大溶液中钠离子的浓度，有利于过碳酸钠的析出

(4)     检查装置气密性          酸式     当滴入最后半滴酸性溶液时，锥形瓶中的溶液为由无色变为粉红色且30s内不褪色     16.16%     AB

18．(1)-122.6

(2)AC

(3)     =     20     变小     变小

(4)     0.18mol·L-1·min-1     KA=KC＞KB

19．(1)          羧基    

(2)     加成反应     酯化(或取代)反应

(3)     饱和碳酸钠溶液     分液

(4)6

(5)