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2022-2023学年辽宁省渤海大学附属高级中学高二上学期第一次月考 化学试题（解析版）
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这是一份2022-2023学年辽宁省渤海大学附属高级中学高二上学期第一次月考 化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度第一学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：S-32 Cd-112
一、单选题(每个题只有一个正确答案，每题3分共45分)
1. 下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是
A. ∆H
B. ∆H
C. ∆H
D. ∆H
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热表示为1molH2与mol氧气反应生成1mol液态水，故答案选D。
2. 下列有关反应原理的说法正确的是
A. 对于且能自发进行的化学反应，其
B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C. 对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D. 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
【答案】A
【解析】
【详解】A．时反应自发进行，则且能自发进行的化学反应，其，故A正确；
B．由于碳酸钙可消耗盐酸，使平衡Cl2+H2OHCI+HClO向右移动，c(HClO)增大，B错误；
C．对△H＜0的可逆反应来说，升高温度可使平衡逆向移动，减小反应物转化率，C错误；
D．分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，D错误；
正确答案是A。
3. 下列说法错误的是
A. HF是弱电解质
B. 向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C. 将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D. 将溶液加水稀释，变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF溶于水能部分电离出氢离子和氟离子，HF是弱电解质，A正确；
B．往氨水中加入NaOH，NaOH提供的OH-，比一水合氨电离平衡逆向移动减少掉的OH-多，所以c(OH−)增大，B正确；
C．0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，电离产生的H+对溶液中c(H+)增大的影响小于稀释对溶液中c(H+)减小的影响，最终溶液中c(H+)减小，C错误；
D．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO−)浓度减小，=变大，D正确；
答案选C。
4. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快；由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致物质的平衡转化率降低，A不符合题意；
B．压缩体积使物质的浓度增大，化学反应速率加快；压缩体积导致体系的压强增大，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以使反应物的平衡转化率提高，B符合题意；
C．分离出SO3后，导致生成物的浓度降低，化学平衡正向移动，会提高反应物的平衡转化率；分离出SO3后，物质的浓度降低，化学反应速率减小；C不符合题意；
D．使用催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】相同物质的量浓度的、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中大于NH4HSO4溶液中，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，NH4HSO4电离出的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>，故选C。
6. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A. H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-
B. NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. NaHB水溶液呈碱性
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【分析】已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，此等式为物料守恒，说明H2B的一级电离为完全电离，二级电离为部分电离；
【详解】A．由分析可知，H2B的电离方程式为：①H2B=H++HB-，②HB-⇌H++B2-，故A错误；
B．NaHB为盐溶液且HB-只电离不水解，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C错误；
D．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D错误；
故选B。
7. 下列表述正确的是
A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D. 在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+､Mg2+､､I-一定能大量共存
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中由质子守恒可知，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，故A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等pH的盐酸和CH3COOH溶液中醋酸浓度更大，则中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸所消耗的NaOH物质的量更大，故B错误；
C．由电荷守恒可知，以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故C正确；
D．在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中可能为酸性或碱性；若为酸性溶液，､I-发生氧化还原反应不能共存，若为碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子不能共存，故D错误；
故选C。
8. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表：
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b<0.1a
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B．由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L·min)，故B错误；
C．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b>0.1a，故D错误；
答案选A。
9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A. 间该应使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应
C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度
【答案】D
【解析】
【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比可计算出x，根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行分析。
【详解】A．根据第一幅图可知30~40min内，反应速率降低，平衡没有发生移动，反应物与生成物的浓度瞬间降低，催化剂不能改变浓度，A错误；
B．0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比，x=1，该反应为等体积反应，改变压强平衡不移动，40min时，正、逆反应速率都增大，但v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误；
C．30min时正逆反应速率减小，反应物和生成物的浓度降低，但平衡不移动，因而不是温度的影响，而是减小压强造成的，40min时正逆反应速率都增大，且v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，是升高温度造成的，C错误；
D．根据C项分析，D正确；
故选D。
10. 一定温度下，在体积为1.5L密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 该反应化学方程式为：3Y = 2X
B. 前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min)
C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D. 当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．0~6min内，△n(X)=4mol，△n(Y)=6mol，相同时间内各物质转化的物质的量之比等于系数之比，则X、Y的系数之比等于2：3，方程式为3Y 2X，A错误；
B．v(Y)= =1mol/(L·min)，B正确；
C．3min时各物质的物质的量随时间还在变化，未达到平衡，6min才达到平衡状态，C错误；
D．ρ= ，反应过程中，气体的总质量不变，反应容器的体积恒定，所以混合气体的密度一直不变，所以不能用来判断平衡状态，D错误；
故选B。
11. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下图表示的图像中正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则500℃时比100℃时先达到平衡应先出现“拐点”，温度升高，平衡逆向移动，C的含量减小，与图不符，A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；
C．v正=V逆时，该反应达到平衡，增大压强，v正、v逆均增大，平衡正向移动，则再次平衡前有v正＞V逆，C正确；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；压强相同时，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，与图像不符合，D错误；
答案选C。
12. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点由水电离出的
B. b点时
C. c点时盐酸和氨水恰好完全反应
D. d点时消耗的盐酸体积：
【答案】D
【解析】
详解】A．a点未加入HCl，溶液pH<14，即，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，即；b点时pH>7，即，因此，所以，B错误；
C．盐酸与氨水完全反应时得到NH4Cl，水解呈酸性，而c点溶液为中性，C错误；
D．d点时温度达到最高，说明此时恰好完全反应，，D正确。
故本题选D。
13. 室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(OH- )>c(H+)
B. 室温下，HA-A2-+ H+的电离平衡常数Ka= 10-3
C. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- )
D. H2A的电离方程式为H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+
【答案】A
【解析】
【详解】A．结合图像分析，1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，第一级电离完全，随着pH升高直到pH=6，第二级电离完全，NaHA属于盐，电离使溶液显酸性，则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．当c（A2-）=c（HA-）时，溶液的pH=3，HA-⇌A2-+H+的电离平衡常数Ka=×c（H+）=c（H+）=10-3，故B正确；
C．根据图知，开始时pH=0，溶液中c（H+）=1mol/L=c（H2A），说明该二元酸第一步完全电离，该溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（A），即c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故C正确；
D．根据C的分析知，该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以该二元酸两步电离方程式为H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+，故D正确；
答案选A。
14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：Ka(HB)> Ka(HA)
B. 水的电离程度：b点
【答案】B
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HC的pH变成4，说明HC是强酸，HB、HA的pH增大但小于4，则HB、HA为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HA，说明HB的酸性＞HA，因此酸性HC＞HB＞HA。
【详解】A．由图示可知酸性HC＞HB＞HA，常温下：Ka(HB)> Ka(HA)，A正确；
B．b点和c点pH相同，水的电离程度一样，B错误；
C．酸性HB＞HA且pH均为2，故起始时c(HA)>c(HB)，稀释相同的倍数后酸的物质的量浓度：b点
答案选B。
15. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C. G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在加入氢氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。
【详解】A．氯气有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；
B．E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液显碱性，则F显中性，因此F点存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)，而H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，因此F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)+ c(OH－)，故B错误；
C．G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液显碱性，因此G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；
D．H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液碱性减弱，因此溶液的pH减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
第II卷(非选择题)
16. 如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____。
（2）盐酸的体积：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL。
（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是____mol·L-1(保留四位有效数字)。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
（4）对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果____。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果____。
【答案】（1）酸式滴定管
（2） ①. 0.80 ②. 22.80
（3）0.1100 （4） ①. 偏高 ②. 不变 ③. 偏高
【解析】
【小问1详解】
该滴定管下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
【小问3详解】
三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据偏差太大，舍去，则1、3组的平均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待测)=；
【小问4详解】
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高；
②若滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，c(待测)不变；故答案为无影响；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高。
17. 研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。
①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高SO2转化率的是_____。
A.向容器中通入O2 B.向容器中通入SO2 C.使用催化剂 D.降低温度
②如图表示SO2催化氧化生成SO3在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是_____。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v正=k正c(N2)•c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆c(N2)•c2(NH3)。k正、k逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为____(填L1或L2)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=_____(用k正、k逆表示)。
（3）将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为：N2O4(g)2NO2(g) △H＞0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_____。
A.v正(N2O4)=2v逆(NO2) B.气体的压强不变
C.△H不变 D.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4的平衡转化率为80%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. A、D ②. 升高温度
（2） ①. L1 ②.
（3） ①. B、D ②.
【解析】
【小问1详解】
①该可逆反应中正反应为放热过程，气体总体积减小的可逆反应，分析如下：A.向容器中通入O2，增大反应物的浓度平衡正向移动且SO2的转化率增大，A项正确；B.向容器中通入SO2气体，增大反应物浓度平衡正向移动，自身的转化率减小，B项错误；C.使用催化剂无法使平衡移动，C项错误；D.降低温度可使平衡向放热反应方向移动，D项正确；
答案选A、D；
②由图可知，v逆大于v正平衡逆向移动，a时刻在原平衡的上方可知反应速率加快，正反应为放热反应，则a时刻改变的条件为升高温度；
【小问2详解】
①合成氨的正反应为放热反应，则温度升高平衡逆向移动，则温度升高平衡常数K减小，由图可知，符合条件的曲线为L1；
②平衡时，合成氨反应的平衡常数表达式为，达到平衡时v正=v逆，带入，化简可得；
【小问3详解】
①该反应中，若达到平衡，则有，即，A错误；在恒容密闭容器中，该反应为压强增大的反应，气压不变时，反应达到平衡，B正确；对于一个确定的反应，为固定值，C错误；该反应生成物为红棕色，当其体颜色不再变化，即反应达到平衡，D正确；
答案选B、D；
②设起始物质的量为，则有以下关系：
，，因此。
18. 常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
（1）溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。
（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（3）溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。
（5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。
（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
【答案】（1） ①. CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH- ②. NH3·H2O⇌+OH-
（2）c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
（3）> （4）9:11
（5）Fe3+ +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
（6）CN-+CO2+H2O=HCN+
（7）中
【解析】
【小问1详解】
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌+OH-，所以溶液溶液④pH=11。
【小问2详解】
NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
【小问3详解】
HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
【小问4详解】
25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
【小问5详解】
Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配置⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
【小问6详解】
25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
【小问7详解】
常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，根据电荷守恒c(H+) =c(OH- )，则该溶液呈中性。
19. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。
（5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=____。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。
【答案】（1）c3(Cd2+)c2(PO)
（2）Cd(OH)2 （3） ①. 1.0×10-19 ②. 符合
（4）蓝色 （5） ①. 2 ②. 无
【解析】
【小问1详解】
磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：。
【小问2详解】
当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大。
【小问3详解】
当时，，符合《生活饮用水卫生标准》
【小问4详解】
25℃时，，设饱和溶液中，则，解得；，，所以溶液呈蓝色。
【小问5详解】
①反应后，溶液中，则溶液的；
②再向反应后的溶液中加入50mL盐酸，溶液中、，，故无沉淀产生。
2022-2023学年度第一学期月考
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：S-32 Cd-112
一、单选题(每个题只有一个正确答案，每题3分共45分)
1. 下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是
A. ∆H
B. ∆H
C. ∆H
D. ∆H
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧热是指在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热表示为1molH2与mol氧气反应生成1mol液态水，故答案选D。
2. 下列有关反应原理的说法正确的是
A. 对于且能自发进行的化学反应，其
B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的
C. 对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率
D. 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高
【答案】A
【解析】
【详解】A．时反应自发进行，则且能自发进行的化学反应，其，故A正确；
B．由于碳酸钙可消耗盐酸，使平衡Cl2+H2OHCI+HClO向右移动，c(HClO)增大，B错误；
C．对△H＜0的可逆反应来说，升高温度可使平衡逆向移动，减小反应物转化率，C错误；
D．分子发生有效碰撞时才能发生化学反应，D错误；
正确答案是A。
3. 下列说法错误的是
A. HF是弱电解质
B. 向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大
C. 将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大
D. 将溶液加水稀释，变大
【答案】C
【解析】
【详解】A．HF溶于水能部分电离出氢离子和氟离子，HF是弱电解质，A正确；
B．往氨水中加入NaOH，NaOH提供的OH-，比一水合氨电离平衡逆向移动减少掉的OH-多，所以c(OH−)增大，B正确；
C．0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程度增大，电离产生的H+对溶液中c(H+)增大的影响小于稀释对溶液中c(H+)减小的影响，最终溶液中c(H+)减小，C错误；
D．溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO−)浓度减小，=变大，D正确；
答案选C。
4. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是
A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，化学反应速率加快；由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致物质的平衡转化率降低，A不符合题意；
B．压缩体积使物质的浓度增大，化学反应速率加快；压缩体积导致体系的压强增大，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，因此可以使反应物的平衡转化率提高，B符合题意；
C．分离出SO3后，导致生成物的浓度降低，化学平衡正向移动，会提高反应物的平衡转化率；分离出SO3后，物质的浓度降低，化学反应速率减小；C不符合题意；
D．使用催化剂只能加快反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，D不符合题意；
故合理选项是B。
5. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】相同物质的量浓度的、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中大于NH4HSO4溶液中，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的会促进的水解，NH4HSO4电离出的H+会抑制的水解，为弱电解质，最小，所以相同物质的量浓度的溶液中：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>，故选C。
6. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A. H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-
B. NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. NaHB水溶液呈碱性
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【分析】已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，此等式为物料守恒，说明H2B的一级电离为完全电离，二级电离为部分电离；
【详解】A．由分析可知，H2B的电离方程式为：①H2B=H++HB-，②HB-⇌H++B2-，故A错误；
B．NaHB为盐溶液且HB-只电离不水解，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．由B分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C错误；
D．由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故D错误；
故选B。
7. 下列表述正确的是
A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D. 在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+､Mg2+､､I-一定能大量共存
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中由质子守恒可知，c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)，故A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等pH的盐酸和CH3COOH溶液中醋酸浓度更大，则中和等体积､等pH的盐酸和CH3COOH溶液，醋酸所消耗的NaOH物质的量更大，故B错误；
C．由电荷守恒可知，以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故C正确；
D．在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中可能为酸性或碱性；若为酸性溶液，､I-发生氧化还原反应不能共存，若为碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子不能共存，故D错误；
故选C。
8. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表：
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同
B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min)
C. ②中：X2的平衡转化率小于10%
D. b<0.1a
【答案】A
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A正确；
B．由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L·min)，故B错误；
C．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为=0.1mol，X2的平衡转化率为=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误；
D．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b>0.1a，故D错误；
答案选A。
9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是
A. 间该应使用了催化剂 B. 反应方程式中的，正反应为吸热反应
C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度
【答案】D
【解析】
【分析】根据第一幅图可知0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比可计算出x，根据第二幅图中v(正)和v(逆)的位置关系分析出改变平衡的外界条件，据此进行分析。
【详解】A．根据第一幅图可知30~40min内，反应速率降低，平衡没有发生移动，反应物与生成物的浓度瞬间降低，催化剂不能改变浓度，A错误；
B．0~30min内，A、B的浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，变化量为1.0mol/L，C的浓度由0变为2.0mol/L，变化量为2.0mol/L，变化量之比等于计量数之比，x=1，该反应为等体积反应，改变压强平衡不移动，40min时，正、逆反应速率都增大，但v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误；
C．30min时正逆反应速率减小，反应物和生成物的浓度降低，但平衡不移动，因而不是温度的影响，而是减小压强造成的，40min时正逆反应速率都增大，且v(逆)> v(正)，平衡逆向移动，是升高温度造成的，C错误；
D．根据C项分析，D正确；
故选D。
10. 一定温度下，在体积为1.5L密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. 该反应化学方程式为：3Y = 2X
B. 前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min)
C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡
D. 当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．0~6min内，△n(X)=4mol，△n(Y)=6mol，相同时间内各物质转化的物质的量之比等于系数之比，则X、Y的系数之比等于2：3，方程式为3Y 2X，A错误；
B．v(Y)= =1mol/(L·min)，B正确；
C．3min时各物质的物质的量随时间还在变化，未达到平衡，6min才达到平衡状态，C错误；
D．ρ= ，反应过程中，气体的总质量不变，反应容器的体积恒定，所以混合气体的密度一直不变，所以不能用来判断平衡状态，D错误；
故选B。
11. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下图表示的图像中正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则500℃时比100℃时先达到平衡应先出现“拐点”，温度升高，平衡逆向移动，C的含量减小，与图不符，A错误；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；
C．v正=V逆时，该反应达到平衡，增大压强，v正、v逆均增大，平衡正向移动，则再次平衡前有v正＞V逆，C正确；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；压强相同时，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，与图像不符合，D错误；
答案选C。
12. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点由水电离出的
B. b点时
C. c点时盐酸和氨水恰好完全反应
D. d点时消耗的盐酸体积：
【答案】D
【解析】
详解】A．a点未加入HCl，溶液pH<14，即，A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，即；b点时pH>7，即，因此，所以，B错误；
C．盐酸与氨水完全反应时得到NH4Cl，水解呈酸性，而c点溶液为中性，C错误；
D．d点时温度达到最高，说明此时恰好完全反应，，D正确。
故本题选D。
13. 室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(OH- )>c(H+)
B. 室温下，HA-A2-+ H+的电离平衡常数Ka= 10-3
C. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- )
D. H2A的电离方程式为H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+
【答案】A
【解析】
【详解】A．结合图像分析，1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，第一级电离完全，随着pH升高直到pH=6，第二级电离完全，NaHA属于盐，电离使溶液显酸性，则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．当c（A2-）=c（HA-）时，溶液的pH=3，HA-⇌A2-+H+的电离平衡常数Ka=×c（H+）=c（H+）=10-3，故B正确；
C．根据图知，开始时pH=0，溶液中c（H+）=1mol/L=c（H2A），说明该二元酸第一步完全电离，该溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（A），即c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-），故C正确；
D．根据C的分析知，该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以该二元酸两步电离方程式为H2A=H++HA-，HA-⇌A2-+H+，故D正确；
答案选A。
14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 常温下：Ka(HB)> Ka(HA)
B. 水的电离程度：b点
【答案】B
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HC的pH变成4，说明HC是强酸，HB、HA的pH增大但小于4，则HB、HA为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HA，说明HB的酸性＞HA，因此酸性HC＞HB＞HA。
【详解】A．由图示可知酸性HC＞HB＞HA，常温下：Ka(HB)> Ka(HA)，A正确；
B．b点和c点pH相同，水的电离程度一样，B错误；
C．酸性HB＞HA且pH均为2，故起始时c(HA)>c(HB)，稀释相同的倍数后酸的物质的量浓度：b点
答案选B。
15. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)
C. G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
【答案】C
【解析】
【分析】E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在加入氢氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。
【详解】A．氯气有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误；
B．E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液显碱性，则F显中性，因此F点存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)，而H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，因此F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)+ c(OH－)，故B错误；
C．G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液显碱性，因此G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；
D．H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液碱性减弱，因此溶液的pH减小，故D错误。
综上所述，答案为C。
第II卷(非选择题)
16. 如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____。
（2）盐酸的体积：滴定前读数为____mL，滴定后读数为____mL。
（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是____mol·L-1(保留四位有效数字)。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
（4）对下列几种情况进行讨论：
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。
②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果____。
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果____。
【答案】（1）酸式滴定管
（2） ①. 0.80 ②. 22.80
（3）0.1100 （4） ①. 偏高 ②. 不变 ③. 偏高
【解析】
【小问1详解】
该滴定管下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL；
【小问3详解】
三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二组数据偏差太大，舍去，则1、3组的平均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待测)=；
【小问4详解】
①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高；
②若滴定前锥形瓶中有少量水，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，c(待测)不变；故答案为无影响；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，c(待测)偏高。
17. 研究含氮、硫物质之间的转化，对资源的综合利用具有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ•mol-1。
①在恒容密闭容器中达到平衡后，能使平衡正向移动并提高SO2转化率的是_____。
A.向容器中通入O2 B.向容器中通入SO2 C.使用催化剂 D.降低温度
②如图表示SO2催化氧化生成SO3在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，a时刻改变的条件可能是_____。
（2）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0是人工固氮的主要手段，对人类生存和经济发展都有着重大意义。合成氨反应中正反应速率v正=k正c(N2)•c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆c(N2)•c2(NH3)。k正、k逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为____(填L1或L2)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=_____(用k正、k逆表示)。
（3）将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1，发生的反应为：N2O4(g)2NO2(g) △H＞0。
①下列可作为反应达到平衡的判据是_____。
A.v正(N2O4)=2v逆(NO2) B.气体的压强不变
C.△H不变 D.容器内颜色不变
②t时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为P，N2O4的平衡转化率为80%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. A、D ②. 升高温度
（2） ①. L1 ②.
（3） ①. B、D ②.
【解析】
【小问1详解】
①该可逆反应中正反应为放热过程，气体总体积减小的可逆反应，分析如下：A.向容器中通入O2，增大反应物的浓度平衡正向移动且SO2的转化率增大，A项正确；B.向容器中通入SO2气体，增大反应物浓度平衡正向移动，自身的转化率减小，B项错误；C.使用催化剂无法使平衡移动，C项错误；D.降低温度可使平衡向放热反应方向移动，D项正确；
答案选A、D；
②由图可知，v逆大于v正平衡逆向移动，a时刻在原平衡的上方可知反应速率加快，正反应为放热反应，则a时刻改变的条件为升高温度；
【小问2详解】
①合成氨的正反应为放热反应，则温度升高平衡逆向移动，则温度升高平衡常数K减小，由图可知，符合条件的曲线为L1；
②平衡时，合成氨反应的平衡常数表达式为，达到平衡时v正=v逆，带入，化简可得；
【小问3详解】
①该反应中，若达到平衡，则有，即，A错误；在恒容密闭容器中，该反应为压强增大的反应，气压不变时，反应达到平衡，B正确；对于一个确定的反应，为固定值，C错误；该反应生成物为红棕色，当其体颜色不再变化，即反应达到平衡，D正确；
答案选B、D；
②设起始物质的量为，则有以下关系：
，，因此。
18. 常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3 溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
（1）溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是 _______。
（2）溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（3）溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH3COONa) (填“>”“<”或“=”)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V1：V2=___。
（5）实验室配置⑥FeCl3溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。
（6）25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_______。
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)
【答案】（1） ①. CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH- ②. NH3·H2O⇌+OH-
（2）c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
（3）> （4）9:11
（5）Fe3+ +3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
（6）CN-+CO2+H2O=HCN+
（7）中
【解析】
【小问1详解】
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌+OH-，所以溶液溶液④pH=11。
【小问2详解】
NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+ )>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
【小问3详解】
HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
【小问4详解】
25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
【小问5详解】
Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大， 使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配置⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
【小问6详解】
25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka (HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
【小问7详解】
常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO- )，根据电荷守恒c(H+) =c(OH- )，则该溶液呈中性。
19. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
（1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。
（2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。
（3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：
pH
<8.0
8.0~9.6
>9.6
颜色
黄色
绿色
蓝色
25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。
（5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的pH=____。
②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。
【答案】（1）c3(Cd2+)c2(PO)
（2）Cd(OH)2 （3） ①. 1.0×10-19 ②. 符合
（4）蓝色 （5） ①. 2 ②. 无
【解析】
【小问1详解】
磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：。
【小问2详解】
当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大。
【小问3详解】
当时，，符合《生活饮用水卫生标准》
【小问4详解】
25℃时，，设饱和溶液中，则，解得；，，所以溶液呈蓝色。
【小问5详解】
①反应后，溶液中，则溶液的；
②再向反应后的溶液中加入50mL盐酸，溶液中、，，故无沉淀产生。
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