2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（二十二）化学试题（Word版）

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2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（二十二）化学试题一、单选题下列说法正确的是A.  的系统命名：甲基丁炔
B.  和互为同分异构体
C. 和互为同素异形体
D. 和互为同系物共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①、②、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是(    )A. ①②③ B. ①③⑥ C. ②④⑥ D. ①②③⑥下列关系正确的是(    )A. 熔点：戊烷，二甲基戊烷，二甲基丁烷>丙烷
B. 密度：
C. 同质量的物质燃烧耗量：丙炔>乙烷>甲烷
D. 同物质的量物质燃烧耗量：己烷>苯甲酸苯配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如。下列说法正确的是  (    )A. 该配位化合物的配位数为5
B. 提供孤电子对的成键原子是N和Cl
C. 中存在配位键、共价键和离子键
D. 氧化剂是非极性分子涂改液的主要成分之一是甲基环己烷，下列有关叙述正确的是A. 是己烷的同系物 B. 易溶于水和乙醇
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 一氯代物有5种某气态烃能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与发生完全取代反应，则此气态烃可能是(    )A.  B.  C.  D. 下列物质分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是(    )A.  B.
C.  D. 一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶胞的质量为 B. 基态氧原子核外电子有5种空间运动状态
C. 锌原子间的最短距离为 D. Zn、O均是p区元素下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(    )A. 苯是无色、带有特殊气味的液体 B. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应 D. 苯不具有典型的双键，故不可能发生加成反应已知硝基苯沸点为，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置部分夹持仪器略去，没有涉及到的是(    )A. 制备硝基苯 B. 配制混酸
C. 分离硝基苯 D. 蒸馏提纯已知乙烯为平面形结构，因此1，二苯乙烯可形成如下两种不同的空间异构体。下列叙述正确的是
A. 丙烯和丁烯也能发生类似的结构变化
B. 由结构到结构属物理变化
C. 结构和结构互为同分异构体
D. 1，二苯乙烯中所有原子不可能处于同一平面内某烃的分子式为，它不能使溴水褪色，可使酸性溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有(    )A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种有下列8种物质：①丁烷②丙烯③戊炔④苯⑤甲苯⑥乙烯与溴的反应产物⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是(    )A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧溴苯是精细化工品的原料。实验室用下图装置制备溴苯，下列说法错误的是
A. U形管中的铁丝不能换为固体
B. 棉团的主要作用是吸收挥发出的溴蒸汽
C. 试管下层无色、上层出现浅黄色沉淀说明生成了溴苯
D. 提纯溴苯用到水洗、碱洗、蒸馏等操作已知1，丁二烯可以发生1，加成或者1，加成，其1，加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键，则有机物结构简式与溴水反应的可能产物共有种。不考虑顺反异构(    )A. 1 B. 2 C. 3 D. 4二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是(    )A. 在催化剂存在下可发生加聚反应 B. 与溴水混合后加入可发生取代反应
C. 1mol该物质最多可以与反应 D. 其一氯代物有5种下列有关图所示实验的叙述正确的是
A. 用装置①来分离苯和溴苯的混合物
B. 用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇
C. 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作
D. 装置④为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元。下列说法正确的是(    )A. 超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和4个
B. 晶体中每个周围有8个，每个周围有8个
C. 晶体中与每个距离最近的有8个
D. 晶体中，0价氧元素与价氧元素的原子个数比为
  为提纯物质括号内的物质为杂质，下列选项所选用除杂试剂和分离方法都正确的是(    )选项ABCD被提纯物质乙醇水苯甲苯乙烷乙烯溴苯溴除杂试剂生石灰硝酸酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏过滤洗气分液A. A B. B C. C D. D已知：+，如果要合成，所用的原始原料可以是 (    )A. 2，二甲基，戊二烯和乙炔 B. 甲基，丁二烯和丁炔
C. 2，二甲基，丁二烯和丙炔 D. 1，戊二烯和丁炔按要求回答下列问题：用系统命名法命名：_______。写出下列物质的结构简式：甲基戊烯_______。已知下列有机物：①和②和③和④和⑤和⑥和其中属于碳架异构的是_______填序号，下同；属于官能团异构的是_______。乙烯基乙炔在工业上主要用于制备合成橡胶的原料氯，丁二烯结构简式为。请回答下列问题：乙烯基乙炔中的官能团是_______写名称。乙烯基乙炔生成氯，丁二烯的反应类型是_____，反应物除乙烯基乙炔外，还有_____写化学式。乙烯基乙炔与氢气完全加成需要消耗氢气_______mol，该反应的生成物的结构简式为_______，与该物质互为同分异构体的烷烃的系统命名为_______。现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p原子轨道上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是_______。元素W能形成多种配合物，其中在常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______填晶体类型晶体，该晶体中W的化合价为_______。下列说法正确的是_______填字母。A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高B.电负性顺序：C.因为CaO中的离子键比KCl的强，所以KCl比CaO的熔点低和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_______cm。用含、的代数式表示 乙醛是有机化工的重要原料，由于乙醇氧化法要消耗大量粮食，工业上常采用以下方法合成乙醛：乙炔水化法：在左右，用作催化剂，乙炔可水化为乙醛，但遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，就是其中一种。实验装置如图所示：已知：F装置中已按顺序加入了氧化汞、水、浓硫酸。①实验开始时，仪器A中盛放电石，E中应装_____。写出A中发生反应的化学方程式：______②B中应装_______，目的是_______。③仪器D中盛放水，作用是_______，进一步提纯乙醛的操作是_______。④装置图中，所选用温度计G的量程为_______填标号。A.乙烯氧化法：将乙烯、氧气和催化剂和盐酸的混合溶液，在温度，压力条件下，直接反应生成乙醛。下表是这两种方法的部分数据物质/项目乙炔水化法乙烯氧化法平衡转化率乙炔平衡转化率左右乙烯平衡转化率左右日产量吨某设备条件下吨相同设备条件下从化学反应速率角度分析，在相同设备条件下，选用_______法制取乙醛快。两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下： 相对密度熔点沸点溶解性A与水以任意比混溶B不溶于水若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_______填代号方法即可得到A。重结晶        蒸馏            萃取            加水充分振荡，分液  将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得： 生成和 ，消耗氧气标准状况下，则该物质的最简式为_________，若要确定其分子式，是否必需有其他条件_______填“是”或“否“，已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1和图2所示，则A的结构简式为________。若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为_________，其官能团的名称为_________。准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重和计算混合物中A和B的物质的量之比_________。
答案 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】A 15.【答案】D 16.【答案】BC 17.【答案】C 18.【答案】AD 19.【答案】A 20.【答案】BC 21.【答案】，3，三甲基己烷      ①；③⑤⑥22.【答案】碳碳双键、碳碳三键
加成反应； 
；；甲基丙烷 23.【答案】分子间存在氢键   分子；0
①立方体    ② 24.【答案】①饱和食盐水    ②溶液或NaOH溶液    除去杂质③冷却并吸收乙醛蒸气    蒸馏    ④B乙烯氧化法25.【答案】
；否；
；醚键