九年级下册第二节 金属的化学性质当堂检测题

这是一份九年级下册第二节 金属的化学性质当堂检测题，共8页。试卷主要包含了下列对实验现象的描述，错误的是，向一定质量的AgNO3和Cu等内容，欢迎下载使用。
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质一．选择题（共9小题）1．利用下列物质在空气中燃烧，既可除去空气中氧气又不增加气体成分的是（　　）A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．木炭2．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（　　）A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．木炭3．下列对实验现象的描述，错误的是（　　）A．铁与盐酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．铜片在空气中加热后颜色由黑色变红色4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）A．金属的熔点由低到高：钨、银、汞 B．地壳中的元素含量由多到少：氧、硅、铝 C．空气中气体的体积分数由大到小：CO2、O2、N2 D．金属的活动性顺序由弱到强：铝、锌、铜5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N中只含有Fe和Cu C．滤液M的颜色呈浅绿色 D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量6．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C．若Z能从金属Y的化合物溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属镁，则Z可能是铁7．将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X8．下列各组物质中，属于金属材料的是（　　）A．金刚石 B．不锈钢 C．铁锈 D．石灰石9．工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，其中发生还原反应的物质是（　　）A．C B．NiO C．Ni D．CO2二．实验题（共2小题）10．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。（1）图1中反应的化学方程式为 　   　，生成物的颜色为 　   　色，集气瓶中加入水的作用是 　   　。（2）图2中的火焰的颜色为 　   　色，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 　   　。11．为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如图。请回答下列问题：（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中B处的现象是 　   　，化学方程式为 　   　；（2）试管C中反应的化学方程为 　   　；（3）导管口D处点燃的目的是 　   　。
（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业9.2金属的化学性质参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．利用下列物质在空气中燃烧，既可除去空气中氧气又不增加气体成分的是（　　）A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．木炭【解答】解：既可除去空气中氧气又不增加气体成分，则物质和氧气反应后不能生成气体；A、铁丝在空气中不燃烧，不能除去空气中氧气，选项错误；B、红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷，不增加气体成分，正确；C、硫粉在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化硫，增加气体成分，选项错误；D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，增加气体成分，选项错误。故选：B。2．某密闭容器内盛有氧气和氮气的混合气体，采用燃烧法除去其中的氧气，且不能混入新的气体，最好采用的可燃物是（　　）A．硫磺 B．红磷 C．铁丝 D．木炭【解答】解：A、硫磺和氧气反应生成气体二氧化硫，增加了气体杂质，故此选项错误。B、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，为固体，不会增加气体杂质，故此选项正确。C、铁丝在氧气和氮气的混合气体不一定能燃烧，不会除去氧气，故此选项错误；D、木炭和氧气燃烧生成气体二氧化碳，增加了气体杂质，故此选项错误。故选：B。3．下列对实验现象的描述，错误的是（　　）A．铁与盐酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光 D．铜片在空气中加热后颜色由黑色变红色【解答】解：A、铁与盐酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色，故A正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故B正确；C、红热的木炭在氧气中燃烧，发出白光，故C正确；D、铜片在空气中加热后生成氧化铜，颜色由红色变黑色，故D错误。故选：D。4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（　　）A．金属的熔点由低到高：钨、银、汞 B．地壳中的元素含量由多到少：氧、硅、铝 C．空气中气体的体积分数由大到小：CO2、O2、N2 D．金属的活动性顺序由弱到强：铝、锌、铜【解答】解：A、金属的熔点由低到高的顺序是：汞＜银＜钨，故A错误；B、地壳中的元素含量由多到少的顺序是：氧＞硅＞铝，故B正确；C、空气中气体的体积分数由多到少的顺序是：氮气＞氧气＞二氧化碳，故C错误；D、金属的活动性顺序由弱到强的顺序是：铜＜锌＜铝，故D错误。故选：B。5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（　　）A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N中只含有Fe和Cu C．滤液M的颜色呈浅绿色 D．滤渣N的质量大于加入铁粉的质量【解答】解：在金属活动性顺序中，铁、铜、银活动性顺序为铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中投入一些铁粉，先发生铁与硝酸银的反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，还能发生铁与硝酸铜的反应，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉过量，铁将硝酸银和硝酸铜完全反应了，滤渣N中含有铁、铜、银，滤液M中只有硝酸亚铁。A、根据分析，滤液M中一定存在Fe2+，故A正确；B、根据分析，滤渣N中含有铁、铜、银，故B错误；C、根据分析，滤液M中只有硝酸亚铁，所以溶液呈浅绿色，故C正确；D、依据Fe～～Cu，Fe～～2Ag，56份质量铁可以置换出64份质量的铜，56份质量铁可以置换出216份质量的银；所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。故选：B。6．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（　　）A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C．若Z能从金属Y的化合物溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属镁，则Z可能是铁【解答】解：A、图示中只有金属X表面有气泡，说明在硫酸溶液中金属Y、Z没发生反应，故选项说法错误。B、由于Y、Z不发生反应，无法判断Y、Z的金属活动性，故选项说法错误。C、若金属Z能从金属Y的盐溶液里置换出金属Y，说明Y的活动性比Z弱，则三种金属活动性由强到弱为X、Z、Y，故选项说法正确D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z金属不能与酸发生反应，Z不可能是铁，故选项说法错误。故选：C。7．将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）A．Z＞Y＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞Z＞X【解答】解：将X、Y、Z三种金属分别投入稀盐酸中，只有Y、Z能发生反应，并放出氢气，说明Y、Z的金属活动性大于X，X的位置排在氢的后面，即Y、Z＞H＞X；将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生，说明Z的金属活动性比Y强，即Z＞Y。可知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞Y＞X。故选：A。8．下列各组物质中，属于金属材料的是（　　）A．金刚石 B．不锈钢 C．铁锈 D．石灰石【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，不属于金属材料，故选项错误。B、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，故选项正确。C、铁锈的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选项错误。D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，故选项错误。故选：B。9．工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，其中发生还原反应的物质是（　　）A．C B．NiO C．Ni D．CO2【解答】解：工业上火法炼镍的原理是C+2NiO2Ni+CO2↑，在此反应中碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；NiO失氧发生了还原反应，是氧化剂。故选：B。二．实验题（共2小题）10．根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。（1）图1中反应的化学方程式为 　3Fe+2O2Fe3O4　，生成物的颜色为 　黑　色，集气瓶中加入水的作用是 　防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底　。（2）图2中的火焰的颜色为 　蓝紫　色，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 　空气中氧气浓度比纯氧中低　。【解答】解：（1）图1中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为3Fe+2O2Fe3O4；生成物四氧化三铁的颜色为黑色，集气瓶中加入水的作用是防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；（2）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，原因是：空气中的氧气浓度比纯氧低，反应物浓度越大，反应越剧烈。故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；黑；防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；（2）蓝紫；空气中氧气浓度比纯氧中低；11．为了研究炼铁的主要反应实质，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原三氧化二铁做实验。装置如图。请回答下列问题：（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中B处的现象是 　红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末　，化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；（2）试管C中反应的化学方程为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　；（3）导管口D处点燃的目的是 　尾气处理　。【解答】解：（1）由于高温条件下，氧化铁与CO反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中B处的现象是：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）高温条件下，氧化铁与CO反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与装置B中澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以发生的现象是澄清石灰水逐渐变浑浊，化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）CO有毒污染空气，利用CO的可燃性，所以实验要在装置末端C处燃着一盏酒精灯，其作用是尾气处理。故答案为：尾气处理。