（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级第9章练习卷

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（进阶篇）2022-2023学年下学期
初中化学鲁教版
九年级第9章练习卷
一．选择题（共2小题）
1．下列物质中属于合金的是（　　）
A．硬铝 B．氧化铜 C．磁铁矿 D．金刚石
2．下列有关空气、氧气说法正确的是（　　）
A．在空气中加热汞得到白色的固体
B．氧气具有助燃性，常用做燃料
C．木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象基本相同
D．空气属于混合物，是宝贵的自然资源
二．填空题（共2小题）
3．日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途 　 　。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是 　 　。
（3）选择金属钨作白炽灯泡的灯丝，体现它独特的物理性质是 　 　。
（4）解释古代字画经久不变色的原因 　 　。
4．化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。
（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。
①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为 　 　。
②请你说出日常生活中的一种低碳行为：　 　。
（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。
①工业上冶炼铝的化学反应方程式为 　 　。
②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═X+CO2+H2O
，其中X的化学式为 　 　，SiC中碳元素的化合价为 　 　。

三．实验题（共1小题）
5．通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
A.Al＞Cr＞Cu
B.Cr＞Al＞Cu
C.　 　
【设计实验】相同温度下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应的现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生剧烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】打磨三种金属的原因是 　 　。
【得出结论】原假设中正确的是 　 　（填“A”“B”或“C”）。写出铬与盐酸反应的化学方程式：　 　（已知铬的硫酸化合物化学式为CrSO4）。
四．解答题（共1小题）
6．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是　 　．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　 　，写出相应的化学方程式　 　．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
实验步骤
实验现象
实验结论

　 　

　 　

　 　
写出该实验涉及到的化学方程式　 　．
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：　 　．
五．科学探究题（共4小题）
7．化学是以实验为基础的一门科学，如图所示是初中化学中我们做过的一些重要实验。请回答下列问题。
【实验一】某校化学兴趣小组设计了下面一个实验如图
（1）实验操作：
①收集2瓶氧气，将带火星的木条伸入其中一瓶，观察到 　 　，说明氧气具有 　 　的性质。
②将一个“空”集气瓶倒扣在另一瓶氧气上，瓶口相接，等待4﹣5分钟。
③然后将上面的“空”集气瓶用玻璃片盖好取下来，再将带火星的小木条分别伸入两个集气瓶内，观察木条也复燃。
（2）实验结论：该实验说明分子 　 　。
【实验二】如图所示，图2是“空气中氧气体积分数测定”实验（图1）的改进装置。
图2的主要操作为：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器按下热的玻璃棒，足量的红磷立即被点燃。请结合所学知识，回答下列问题：
（1）红磷燃烧时的符号表达式为 　 　；
（2）最终进入集气瓶的水体积为 　 　mL；
（3）图2的集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？　 　（填写序号）
A.加快集气瓶冷却
B.液封导气管末端以防气体逸出
C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
D.吸收生成的有毒物质，防止污染空气
8．某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈俗称铜绿，受热易分解。

【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。
（1）实验开始先通一会儿氮气的目的是 　 　。
（2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有 　 　和 　 　元素。
（3）观察到烧杯内澄清石灰水 　 　，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为 　 　。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？他们进一步进行了探究。
【实验2】他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是 　 　。观察到左边试管中的现象为 　 　，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是 　 　。
【实验结论】铜绿中含有 　 　元素。
【交流与反思】
（4）根据以上实验可以得出铜绿元素组成的理论依据是 　 　。
（5）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的 　 　。

A.甲和乙 B.乙和丁 C.丙和丁 D.甲和丁
（6）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是 　 　。
9．据报导，全世界每年因生锈损失的钢铁量约占世界钢铁年产量的四分之一。某化学兴趣小组在老师的指导下，以“探究铁生锈的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：寻找生活中的铁
（1）钢是一种铁的合金，其硬度比铁 　 　（填“大”或“小”）。生活中有很多铁制品，如：铁门、铁锅等，长期使用容易生锈。
任务二：探究铁生锈的条件
为探究铁生锈的条件，该小组同学利用如图装置进行实验：

（2）打开弹簧夹通入氮气，一段时间后观察，C中①②处细铁丝均依然光亮，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察：C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗，D导管中 　 　。
（3）A处反应的化学方程式是 　 　。
（4）干燥剂的作用是 　 　。
（5）对比打开分液漏斗活塞前后②处细铁丝及打开分液漏斗活塞后①②处细铁丝的变化，说明铁生锈与 　 　有关。
任务三：辩证看待铁锈蚀
（6）为防止铁生锈，人们采用了很多措施，如一些铁制防护栏刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 　 　。
a.银粉b.铜粉c.铝粉
（7）合理利用铁生锈也能服务于生活。为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂，检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是 　 　。
10．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ．探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（1）C中反应的化学方程式是 　 　。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 　 　。
Ⅱ．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如表所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验





现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面
有绿色物质
无明显现象
无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 　 　。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 　 　（填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是 　 　。
（6）为验证猜想，实验⑤集气瓶中的气体是 　 　（填化学式）。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 　 　。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 　 　。


（进阶篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级第9章练习卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共2小题）
1．下列物质中属于合金的是（　　）
A．硬铝 B．氧化铜 C．磁铁矿 D．金刚石
【解答】解：A、硬铝是铝的一种合金，主要成分是铝，含有碳、硅、锰等杂质，故A正确；
B、氧化铜属于纯净物，不属于合金，故B错误；
C、磁铁矿中铁与氧结合为四氧化三铁，不属于合金，故C错误；
D、金刚石是碳的单质，不是合金，故D错误。
故选：A。
2．下列有关空气、氧气说法正确的是（　　）
A．在空气中加热汞得到白色的固体
B．氧气具有助燃性，常用做燃料
C．木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象基本相同
D．空气属于混合物，是宝贵的自然资源
【解答】解：A、在空气中加热汞得到红色固体，故错误；
B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
C、木炭在空气中燃烧，烧至红热，木炭在氧气中燃烧，发出白光，故错误；
D、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，是一种宝贵的自然资源，故正确。
故选：D。
二．填空题（共2小题）
3．日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途 　作制冷剂　。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是 　含碳量不同　。
（3）选择金属钨作白炽灯泡的灯丝，体现它独特的物理性质是 　熔点高　。
（4）解释古代字画经久不变色的原因 　常温下，单质碳的化学性质不活泼　。
【解答】解：（1）干冰升华可吸收大量热，因此可用作制冷剂或人工降雨，故答案为：作制冷剂；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是含碳量不同，故答案为：含碳量不同。
（3）做白炽灯的灯丝材料，应该具有熔点高的性质，因此用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨丝的熔点高的物理性质，故答案为：熔点高。
（4）字画长久不变色的原因是由于单质碳在常温下的化学性质不活泼，故答案为：常温下，单质碳的化学性质不活泼。
4．化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。
（1）2021年3月全国两会期间，“碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇（CH3OH）的装置，有利于实现“碳中和”。
①甲醇分子中C、H、O元素的质量比为 　3：1：4　。
②请你说出日常生活中的一种低碳行为：　乘坐公共交通工具（其他合理答案亦可）　。
（2）2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝基碳化硅复合材料。
①工业上冶炼铝的化学反应方程式为 　2Al2O34Al+3O2↑　。
②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2═X+CO2+H2O
，其中X的化学式为 　Na2SiO3　，SiC中碳元素的化合价为 　﹣4　。

【解答】解：（1）①甲醇化学式为CH3OH，所以C、H、O元素的质量比＝（12×1）：（1×4）：（16×1）＝12：4：16＝3：1：4；
故答案为：3：1：4。
②乘坐公共交通工具，避免私家车的过多使用，可以减少化石燃料的使用，利于减少二氧化碳排放，其他合理答案也可，利于减少碳排放即可；
故答案为：乘坐公共交通工具（其他合理答案亦可）。
（2）①工业上利用电解氧化铝制备铝，氧化铝在通电条件下反应生成铝和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
②反应前含有1个硅原子，1个碳原子，2个钠原子，6个氧原子，2个氢原子，反应后目前有1个碳原子，3个氧原子和2个氢原子，还应有1个硅原子，2个钠原子和3个氧原子，正好组成一分子硅酸钠，所以X为Na2SiO3；碳化硅中碳元素氧化性更强，所以容易得电子，而反应中氧元素化合价由0价变为﹣2价，因此还应有元素化合价升高满足电子得失平衡，而钠、硅、氢等元素化合价未变，所以只有碳元素化合价升高，硅酸钠中硅元素化合价为+4价，所以碳化硅中碳元素化合价为﹣4价；
故答案为：Na2SiO3；﹣4。
三．实验题（共1小题）
5．通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
A.Al＞Cr＞Cu
B.Cr＞Al＞Cu
C.　Al＞Cu＞Cr　
【设计实验】相同温度下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应的现象
气泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生剧烈，金属迅速溶解
无气泡产生，金属无变化
【控制实验条件】打磨三种金属的原因是 　去除表面覆盖物，利于金属与酸直接接触　。
【得出结论】原假设中正确的是 　A　（填“A”“B”或“C”）。写出铬与盐酸反应的化学方程式：　Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑　（已知铬的硫酸化合物化学式为CrSO4）。
【解答】解：【提出假设】已知铝的金属活动性排在铜之前，因此还可以假设铬的活动性最弱，所以猜想Al＞Cu＞Cr；
故答案为：Al＞Cu＞Cr。
【控制实验条件】金属表面容易产生氧化物，阻止金属与酸直接接触，抑制反应进行，所以需要打磨去除表面覆盖物，利于金属与酸接触；
故答案为：去除表面覆盖物，利于金属与酸直接接触。
【得出结论】铝产生气泡剧烈，金属溶解快，所以金属活动性最强，铬可以产生气泡，金属逐渐溶解，证明也可与酸反应，而铜则无明显现象，所以金属活动性最弱，因此为Al＞Cr＞Cu，因此猜想A正确；铬与盐酸反应生产氯化铬和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑；
故答案为：A；Cr+2HCl＝CrCl2+H2↑。
四．解答题（共1小题）
6．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强．据你分析，甲同学依据的实验现象是　锌片表面比铁片表面产生的气泡快　．过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明　铜的活动性比银强　，写出相应的化学方程式　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　．
（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的
实验步骤
实验现象
实验结论

　将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察　

　铁片表面有红色固体附着　

　铁的活动性比铜强　
写出该实验涉及到的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　．
（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：　锌＞铁＞铜＞银　．
【解答】解：
（1）本题中第一和第二支试管中，都有气泡冒出，但是第二支试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼．铜片表面有银白色固体附着，因此铜的活动性比银强，反应的方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．故答案为：锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）本题还需要证明铁和铜的活动顺序，要比较铁的性质比铜活泼，只要用硫酸铜溶液即可．故答案为：
实验步骤
实验现象
实验结论
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．
铁片表面有红色固体附着
铁的活动性比铜强
该实验涉及到的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）通过以上探究，锌比铁活泼、铜的活动性比银强、铁的活动性比铜强，故答案为：锌＞铁＞铜＞银；
故本题答案为：
（1）锌片表面比铁片表面产生的气泡快；铜的活动性比银强，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（2）
实验步骤
实验现象
实验结论
将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察．
铁片表面有红色固体附着
铁的活动性比铜强
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）锌＞铁＞铜＞银；
五．科学探究题（共4小题）
7．化学是以实验为基础的一门科学，如图所示是初中化学中我们做过的一些重要实验。请回答下列问题。
【实验一】某校化学兴趣小组设计了下面一个实验如图
（1）实验操作：
①收集2瓶氧气，将带火星的木条伸入其中一瓶，观察到 　木条复燃　，说明氧气具有 　助燃　的性质。
②将一个“空”集气瓶倒扣在另一瓶氧气上，瓶口相接，等待4﹣5分钟。
③然后将上面的“空”集气瓶用玻璃片盖好取下来，再将带火星的小木条分别伸入两个集气瓶内，观察木条也复燃。
（2）实验结论：该实验说明分子 　不断在运动　。
【实验二】如图所示，图2是“空气中氧气体积分数测定”实验（图1）的改进装置。
图2的主要操作为：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器按下热的玻璃棒，足量的红磷立即被点燃。请结合所学知识，回答下列问题：
（1）红磷燃烧时的符号表达式为 　P+O2P2O5　；
（2）最终进入集气瓶的水体积为 　20　mL；
（3）图2的集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？　ABCD　（填写序号）
A.加快集气瓶冷却
B.液封导气管末端以防气体逸出
C.缓冲集气瓶内气压的骤然升高
D.吸收生成的有毒物质，防止污染空气
【解答】解：【实验一】（1）①氧气可使带火星的木条复燃，因此看到木条复燃，说明氧气具有助燃性；
故答案为：木条复燃；助燃。
（2）两个集气瓶内加入带火星的木条都复燃，说明两个集气瓶内都有氧气，证明氧气分子不断在运动；
故答案为：不断在运动。
【实验二】（1）磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以符号表达式为P+O2P2O5；
故答案为：P+O2P2O5。
（2）氧气约占空气体积的五分之一，未反应前空气体积为100mL，氧气约占五分之一，则反应后消耗了20mL，因此进入水的体积为20mL；
故答案为：20。
（3）A、加入水可以吸热热量，利于降温，选项A符合题意；
B、液面封住导管底部，避免气体外逸，选项B符合题意；
C、内部发生反应时，压强增大，可以将水压入导管，起到缓冲作用，避免瓶塞被弹出，选项C符合题意；
D、生成的五氧化二磷可以溶于水，防止造成污染，选项D符合题意；
故选：ABCD。
8．某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。
【查阅资料】铜锈俗称铜绿，受热易分解。

【实验1】将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。
（1）实验开始先通一会儿氮气的目的是 　排净装置内的空气　。
（2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有 　氢　和 　氧　元素。
（3）观察到烧杯内澄清石灰水 　变浑浊　，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？他们进一步进行了探究。
【实验2】他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是 　使火焰集中并提高温度　。观察到左边试管中的现象为 　黑色固体变成红色　，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是 　先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯　。
【实验结论】铜绿中含有 　铜、碳、氢、氧　元素。
【交流与反思】
（4）根据以上实验可以得出铜绿元素组成的理论依据是 　质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变）　。
（5）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的 　D　。

A.甲和乙 B.乙和丁 C.丙和丁 D.甲和丁
（6）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是 　保持铜制品表面洁净干燥　。
【解答】【实验1】（1）为了验证铜绿加热后气体组分，需要先排空，所以先通入氮气排出内部空气；
故答案为：排净装置内的空气。
（2）有水生成，而水含有氢和氧两种元素，所以根据质量守恒定律可知，铜绿含有氢和氧元素；
故答案为：氢；氧。
（3）气体为二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，因此看到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【实验2】增加网罩可以集中火焰，提高反应加热温度；黑色粉末为氧化铜，可与碳反应生成铜，而铜为红色，因此看到黑色固体变为红色；反应完毕后为了避免发生倒吸，先移出澄清石灰水中的导管，再熄灭酒精灯；
故答案为：使火焰集中并提高温度；黑色固体变成红色；先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯。
【实验结论】水生成，说明含有氢、氧元素，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳元素，黑色粉末为氧化铜，证明含有铜元素，所以综上铜绿含有铜、碳、氢、氧四种元素；
故答案为：铜、碳、氢、氧。
（4）根据反应后物质组成，结合质量守恒定律推断物质元素组成；
故答案为：质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变）。
（5）为了确保变量只有二氧化碳，可以选择甲和丁进行对比实验，故选D；
故答案为：D。
（6）根据上述实验可知，铜生锈需要接触水、氧气和二氧化碳，所以可以保持其洁净干燥，不与水接触，避免生锈；
故答案为：保持铜制品表面洁净干燥。
9．据报导，全世界每年因生锈损失的钢铁量约占世界钢铁年产量的四分之一。某化学兴趣小组在老师的指导下，以“探究铁生锈的奥秘”为主题开展项目式学习。
任务一：寻找生活中的铁
（1）钢是一种铁的合金，其硬度比铁 　大　（填“大”或“小”）。生活中有很多铁制品，如：铁门、铁锅等，长期使用容易生锈。
任务二：探究铁生锈的条件
为探究铁生锈的条件，该小组同学利用如图装置进行实验：

（2）打开弹簧夹通入氮气，一段时间后观察，C中①②处细铁丝均依然光亮，关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后观察：C中①处细铁丝依然光亮，②处细铁丝表面灰暗，D导管中 　导管内的液面上升并形成一段水柱或液柱　。
（3）A处反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
（4）干燥剂的作用是 　除去氧气中的水分，避免影响对比结果　。
（5）对比打开分液漏斗活塞前后②处细铁丝及打开分液漏斗活塞后①②处细铁丝的变化，说明铁生锈与 　水和氧气　有关。
任务三：辩证看待铁锈蚀
（6）为防止铁生锈，人们采用了很多措施，如一些铁制防护栏刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 　c　。
a.银粉b.铜粉c.铝粉
（7）合理利用铁生锈也能服务于生活。为防止受潮和变质，月饼盒中加入铁粉包作为双吸剂，检验某双吸剂中是否含有铁粉的物理方法是 　用磁铁吸引　。
【解答】解：（1）合金硬度比单一金属硬度大；
故答案为：大。
（2）铁丝生锈消耗了氧气，内部气体减少，压强减小，所以外界大气压将水压入导管内，此时形成一段水柱或液柱；
故答案为：导管内的液面上升并形成一段水柱或液柱。
（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）为了验证铁丝生锈需要水，需要保证通入的气体不含有水分，所以利用干燥剂去除氧气中的水分，避免影响实验结果的判断；
故答案为：除去氧气中的水分，避免影响对比结果。
（5）通入氮气，未打开分液漏斗开关时，②处细铁丝不发生变化，而不再通入氮气，打开分液漏斗开关，①处铁丝不变化，②处变灰暗，说明湿的细铁丝和氧气接触，造成铁丝生锈，因此铁生锈需要与水和氧气同时接触；
故答案为：水和氧气。
（6）银白色金属，排出铜粉，铜为红色，铝与氧气反应反应生成氧化铝，覆盖在铁表面，避免铁生锈，而银不具有此性质，不会防止铁生锈，故选c；
故答案为：c。
（7）铁可以被磁铁吸引，所以利用磁铁检验即可，观察是否有物质被吸引，判断是否含有铁粉；
故答案为：用磁铁吸引。
10．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ．探究铜锈的组成
【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
【解释与结论】
（1）C中反应的化学方程式是 　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和 　C、H、O　。
Ⅱ．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如表所示的5个实验并持续观察。
编号
①
②
③
④
⑤
实验





现象
无明显现象
无明显现象
铜丝表面
有绿色物质
无明显现象
无明显现象
【解释与结论】
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 　除去水中溶解的二氧化碳和氧气　。
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 　①③　（填编号）。
（5）对比实验②和③，得出的结论是 　铜生锈一定与O2有关　。
（6）为验证猜想，实验⑤集气瓶中的气体是 　CO2、O2　（填化学式）。
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是 　铜与水、二氧化碳和氧气同时接触　。
【反思与应用】
（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 　保持铜表面干燥　。

【解答】解：（1）C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应物是二氧化碳和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和水，无需反应条件，所以反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类是不变的，反应的生成物有二氧化碳和水，所以铜锈中一定含有的元素有铜、碳、氢和氧；
（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧气；
（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，变量为CO2，依据的两个实验是：①③；
（5）对比实验②和③，变量为O2，得出的结论是：铜生锈一定与O2有关；
（6）为了验证猜想，应该探究铜生锈是否与水有关，应进行没有水的实验探究，所以应该在集气瓶中装有干燥的二氧化碳和氧气的混合气体；
（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与水、氧气和二氧化碳同时接触；
（8）根据铜生锈的条件可得出保存铜制的建议为：保持铜制品表面干燥。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）C、H、O；
（3）除去水中溶解的氧气和二氧化碳；
（4）①③；
（5）铜生锈一定与O2有关；
（6）CO2、O2；
（7）铜与水、二氧化碳和氧气同时接触；
（8）保持铜表面干燥