2022-2023学年福建省福州四中高一上学期第一学段检测（非美术班）化学试题

这是一份2022-2023学年福建省福州四中高一上学期第一学段检测（非美术班）化学试题，共9页。试卷主要包含了5Mn-55，4L，5g某二价金属氯化物中含有0，2L等内容，欢迎下载使用。
福州四中2022-2023学年第一学期第一学段检测试卷高一化学（非美术班）命题：杨颖审核：施庆可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55第Ⅰ卷选择题单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意）1．2022年冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是（）A．纯碱 B．84消毒液 C．75%酒精 D．漂白粉2．下列按“氧化物、酸”顺序排列的一组物质是（）A．、KCl  B．、C．、NaOH  D．、3．运输汽油的油罐车应贴的标识是（）A． B． C． D．4．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是（）A．碳酸钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠与反应产生，可用作呼吸面罩中的供氧剂C．溶于水可生成胶体，使水中细小颗粒絮凝达到净水目的D．碳酸氢钠受热分解产生，可用作食品膨松剂5．下列有关、、说法错误的是（）A．三者互为同位素  B．是不同的核素C．化学性质完全不同  D．可用于考古断代6．下列变化过程中，主要发生化学反应的是（）A．碘的升华 B．氯气液化 C．焰色反应 D．镁的燃烧7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的氧原子： B．的结构示意图：C．硫酸钾化学式： D．的电离方程式：8．下列说法不正确的是（）A．用自来水、KI淀粉试纸和白醋可检验加碘盐中碘的存在B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色9．下列有关金属钠的说法中，不正确的是（）A．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性B．钠只有在加热条件下才能与氯气反应C．实验室中少量金属钠保存在煤油中D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol的体积约为22.4LB．常温常压下，18g含有的电子数为C．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．0.1mol加入沸水中完全反应生成胶体的胶粒数为11．下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是（）A． B．C． D．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸中滴加足量氢氧化钡溶液：B．铁粉与稀硫酸反应：C．鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：13．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，生成无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有D用洁净铂丝蘸取溶液进行灼烧，火焰呈黄色该溶液中有、无14．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、15．下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（）A． B． C． D．16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或者方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A胶体（NaCl溶液）渗析B通过浓硫酸C固体（固体）加热至恒重DNaCl溶液（）加适量溶液，过滤17．下列有关实验操作、原理和装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲除去食盐水中的泥沙 B．用装置乙灼烧海带C．用装置丙分离酒精和水的混合物 D．用装置丁制取少量蒸馏水18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A． B．HCl浓C．D．19．等物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．1∶2∶3 B．9∶4∶1 C．3∶2∶1 D．3∶4∶320．工业上通过反应制取无水氯化铝，关于该反应下列说法正确的是（）A．是氧化产物B．每生成1mol，转移4个电子C．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D．C发生还原反应21．已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的能力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像正确的是（）A．氯水的电导率随时间的变化B．液面上方氧气体积分数随时间的变化C．氯水的pH随时间的变化D．溶液中氯离子浓度随时间的变化22．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异B．流程图中可循环使用的物质有和C．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为D．副产物可用于化肥工业第Ⅱ卷（非选择题共56分）23．（13分）Ⅰ．对于化学学习，分类法的作用几乎是无可替代的。（1）现有以下物质，①纯、②Cu、③④固体、④胶体、⑤酒精、⑥、⑦液氯、⑧溶液、⑨熔融的NaCl、⑩NaOH固体。能导电的物质有________（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是______．（2）已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。属于___________酸（填序号）。a．三元酸 b．二元酸 c．一元酸 d．弱酸              e．强酸Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁：（3）在9.5g某二价金属氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为_______。（4）标准状况下，与34g的气体含相同H原子数的的体积为_______。（5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L、0.25mol·L、0.1mol·L，则的物质的量浓度为_______。24．（12分）实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol·LNaOH溶液。（1）配制上述溶液时需称量NaOH固体的质量为_______g。（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______（填仪器序号），其中还缺少的玻璃仪器是_______（填仪器名称）。（3）配制溶液时，正确的操作顺序是________________A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装瓶（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是______________（5）若实验遇下列情况，可能导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______（填序号）。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出C．定容时俯视视刻度线读数D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液高一化学（非美术班）第6页共7页25．（15分）海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及、、等杂质离子。为除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图：（1）为除去、、，按照顺序加入试剂①〜③，可以是下列组合中的_______（填字母）。A．①②③NaOH B．①②NaOH③C．①NaOH②③ D．①②③NaOH（2）步骤“除杂2”中涉及反应的离子方程式有：____________________________（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，“过滤”过程中使用玻璃棒的作用是_________________________Ⅱ．从海带中提取碘的工业生产过程如下：（4）氧化剂将。下列氧化剂中，最好选用___________（填字母）。A．酸性 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．（5）实验室中常用从氧化后的溶液中萃取，其原理是_________________________Ⅲ．某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，蒸发结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁。（6）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（7）该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_______________________26．（16分）Ⅰ．氯气既是实验室中的一种重要试剂，也是工业生产中的一种重要原料，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。（1）工业上对氯气的需求量很大。常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该反应的化学方程式为______________________________________Ⅱ．某同学在实验室里，利用以下装置制取漂白粉：（2）写出装置A中发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况___________（3）装置B中饱和食盐水的作用是_____________________________（4）装置C中制取漂白粉的化学方程式为_______________________（5）已知制取漂白粉的反应是一个放热反应。该同学在实验中发现所制得漂白粉的有效成分偏低，经查阅资料分析发现，主要原因是在较高温度下发生副反应，该副反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______________。为减少此副反应的发生，可采取的具体措施是____________。（6）用8.7g固体与足量浓盐酸反应，理论上最多可生成气体体积（标准状况下）为_____________L。【知识应用】某化工厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露的氯气迅速向周围的居民区蔓延。（7）如果你当时在现场，你应该往____________（填“高坡上”或“低洼处”）撤离。                   福州四中2022-2023学年第一学期第一学段检测试卷高一化学（非美术班）参考答案题号1234567891011答案ADCACDBCBBB题号1213141516171819202122答案DCBDDCAACAB23．（13分）（1）②④⑧⑨（2分）⑤⑥（2分）①（1分）（2）cd（2分）（3）95g/mol（4）11.2L（5）0.5mol/L（各2分）24．（12分）（1）2.00g（2分）（2）AB（2分）胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（3）BEAGCGDFH（2分）（4）用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水（2分）（5）CF（2分）25．（15分）（1）BD（2分）（2）、（各2分）（3）引流（1分）（4）D（2分）（5）在中的溶解度远大于在水中的溶解度（2分）（6）C（2分）（7）（2分）26．（16分）（1）（2分）（2）（3分）（3）除去中的HCl杂质（2分）（4）（2分）（5）1∶5（2分）把B装置放入冷水中（2分）（6）2.24（2分）（7）高坡上（1分）