2022-2023学年河北省张家口市部分学校高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年第一学期第二次阶段测试卷

高二化学

注意事项：1.考试时间为75分钟，满分100分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡相应的位置。

3.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Cu-64

一､选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产､生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.盐碱地（含较多的NaCl､）不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性

B.氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂

C.人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

D.用天然气（）代替煤气（､CO等）作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口

2.下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（）

A.HF B. C. D.

3.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是（）

A.氨水 B.溶液 C.溶液 D.NaCl溶液

4.下列相关方程式书写正确的是（）

A.水溶液显碱性：

B.熔融状态下可发生电离：

C.明矾可作为净水剂：

D.水解：

5.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是（）

A.草酸的电离方程式为：

B.0.1mol/L草酸溶液中：

C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D.要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体

6.如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是（）

A.的电离平衡常数 B.的电离程度

C.溶液的pH  D.

7.下列叙述中错误的是（）

A.常温下不能自发进行，则该反应一定大于0

B.常温下，达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动

C.CO､与人体血液中的血红蛋白（Hb）建立如下平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

D.硫酸工业生产中，在高温､高压条件下进行

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.的溶液中：、、、

B.溶液：、、、

C.常温下能使酚酞变红的溶液中：、、、

D.加入Al能放出的溶液中：、、、

9.下列说法中正确的是（）

A.溶液中离子浓度大小顺序为：

B.pH=5.6的与混合溶液中，

C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合后所得溶液中，一定有：

D.浓度均为0.1mol/L的①；②；③；④，：③<④<①<②

二､选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10.缓冲溶液是由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液的pH值基本稳定，溶液pH的计算公式为。现有25℃，浓度均为的和缓冲溶液[已知25℃时，]。下列说法不正确的是（）

A.该缓冲溶液的pH<7

B.将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中减小为原来的

C.向该缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液pH几乎不变

D.该缓冲溶液中：

11.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）

A.用碱式滴定管量取20.00mL的溶液

B.锥形瓶使用前用待测液润洗

C.用标准盐酸滴定某氨水，应选用甲基橙作指示剂

D.用标准盐酸滴定某氨水，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏高

12.已知碳的燃烧热为，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为。某同学发现在灼热的炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是（）

A.氢气燃烧热的热化学方程式为：

B.反应的

C.“炭燃烧得更旺”是因为少量固体炭与水反应生成了可燃性气体

D.

13.室温下，向20.00mLHX溶液中逐滴滴加NaOH溶液。已知，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.常温下，HX的电离常数的数量级为

B.x=2.25

C.水的电离程度：a>b>c

D.当时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mL

三､非选择题：共57分。

14.（14分）工业上利用和合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。发生的反应为：。其它条件不变时，反应相同时间的转化率随温度T的变化情况如图所示。回答下面问题：

（1）x点的______（填“大于”“小于”或“等于”，下同），x点的______y点的，______0。

（2）在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是______。

A.混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态

B.混合气体的浓度商逐渐增大，最后不再变化时，

C.该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快

D.达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动

（3）在一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比，右图是M与平衡百分含量（a%）的关系。

①______。

②在平衡状态x点时，的平衡转化率为______%。

③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=______。

（4）在合成甲醇的反应中同时存在：，为了提高的选择性，可以采取的措施是____________､____________（写出两点）。在某密闭容器中通入1mol和3mol，在催化剂作用下，同时发生：①和②，达到平衡后，测得，，则反应②的化学平衡常数是______（保留三位小数）。

15.（12分）下列物质中：①；②；③；④盐酸；⑤NaOH；⑥。

（1）属于弱电解质的是______（填序号，下同），属于强电解质且其水溶液呈碱性的是______。

（2）在氨水中存在电离平衡：。将上述六种物质分别配成0.1mol/L的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且增大的是______（填序号），此时______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。

（3）等体积､pH相同的盐酸和醋酸分别与的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积较大的是______（填化学式），反应后溶液pH较大的是______（填化学式）。

（4）已知次氯酸（HClO）的电离平衡常数为，向20mL的HClO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL，此时测得，则溶液中______。

（5）已知亚硫酸（）的电离平衡常数为，；碳酸（）的电离平衡常数为，，足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为__________________。

16.（18分）是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，回答下面问题：

（1）俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是________________________。在纯碱溶液中下列关系成立的是______。

A.

B.

C.

D.

（2）已知：的电离常数，。

①25℃时，当溶液中时，试求该溶液的pH=______，由水电离出的______mol/L。

②溶液与溶液反应产生气体和沉淀，是泡沫灭火器的反应原理，写出反应的离子方程式__________________。

③25℃时，0.1mol/L的溶液，其水解常数______，大于碳酸的______（填“”或“”），使溶液呈碱性。

（3）常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.10mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、（因逸出未画出）的物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①量取20.00mL溶液应选用的仪器是______（填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”），将量取的溶液倒入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试剂，用0.10mol/L的标准盐酸进行滴定，发生反应的离子方程式是__________________。若消耗盐酸的体积为20.00mL，则______mol/L。

②当pH=8时，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是____________。

17.（13分）酸､碱､盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。

（1）某温度下，0.1mol/L的NaOH溶液中，，此时水的离子积常数______，该温度______25℃（填“大于”“小于”或“等于”），原因是________________________；该溶液中由水电离的______mol/L。

（2）已知水溶液中和的关系如图所示：

①图中A､B､C､D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是____________。

②若从A点到E点，可采用的措施是______（填序号，下同）；从A点到C点，可采用的措施是______；促进水的电离平衡的措施是______。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH

（3）常温下，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。

①若x=y，且a+b=14，则混合后pH______7（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。

②若10x=y，且a+b=13，则混合后pH______7。

③若ax=by，且a+b=13，则混合后pH______7。

2022-2023学年第一学期第二次阶段测试卷

高二化学参考答案

1.D【解析】A.水解显碱性，石膏主要成分是，加石膏使水解逆向移动，碱性减弱，故A不符合题意；

B.氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成的能与铁锈中的反应，所以氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂，故B不符合题意；

D.用天然气（）代替煤气（、CO等）作为燃料，同体积的天然气耗氧量大于煤气，应调大进风口，故D符合题意。

2.C【解析】A.HF为弱电解质，存在电离平衡，故A错误；

B.溶于水后溶质为，为弱电解质，存在电离平衡，故B错误；

C.为强电解质，不存在电离平衡，故C正确；

D.存在电离平衡，故D错误。

3.B【解析】酸或碱抑制水的电离，水解的盐一般促进水的电离，电离程度大于水解程度，抑制水的电离。

4.D【解析】A.水溶液显碱性：，故A错误；

B.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：，故B错误；

C.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，水解方程式为，故C错误。

5.B【解析】A.草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；

B.草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步，0.1mol/L草酸溶液中：，故B正确；

C.将草酸溶液加水稀释，溶液中增大，故C错误；

D.加入少量草酸晶体，的电离程度减小，故D错误。

6.C【解析】A.的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；

B.加水稀释促进的电离，的电离程度变大，故B错误。

C.加水稀释，溶液中减小，pH变小，故C正确；

C.随着加水稀释，的分子分母同乘以后，变为，减小，比值增大，故D错误。

7.D【解析】A.该反应是一个气体体积增大的反应，即，若，则在任何温度下均能自发进行，所以该反应一定大于0，故A不符合题意；

B.加水稀释至原溶液体积2倍的瞬间，各微粒浓度均变为原来的，，平衡逆向移动，故B不符合题意；

C.CO中毒时，CO与血红蛋白结合生成HbCO，血红蛋白失去运输氧的能力，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，恢复血红蛋白运输氧能力，故C不符合题意；

D.硫酸工业生产中，在常压下的转化率已经很高，因此该反应在高温、常压下进行，故D符合题意。

8.A【解析】A.的溶液，该溶液呈酸性，存在大量，、、、之间不反应，且都不与反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.和发生双水解完成，生成气体和沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.常温下能使酚酞变红的溶液显碱性，不能与大量共存，故C错误；

D.加入Al能放出的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，不能大量存在，Al与在酸性溶液中反应不产生，故D错误。

9.C【解析】A.溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为：，故A错误；

B.混合溶液显酸性，即，由电荷守恒知，，故B错误；

C.0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，其溶液中必定存在电荷守恒，故C正确；

D.为弱碱，电离程度微弱，即溶液中最小，发生双水解反应，抑制的水解，溶液中大小顺序是④＜③＜①＜②，故D错误。

10.B【解析】A.，故A不符合题意；

B.稀释缓冲溶液，不变，不变，故pH几乎不变，故B符合题意；

C.向该缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡正向移动而消耗，几乎不变，pH不变，故C不符合题意；

D.根据物料守恒得，故D不符合题意。

11.CD【解析】A.溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管量取，故A错误；

B.锥形瓶使用时不能用待测液润洗，故B错误；

C.强酸滴定弱碱，应选用甲基橙作指示剂，故C正确；

D.达到滴定终点时俯视读数，使读取的标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D正确。

12.C【解析】A.氢气的燃烧热为，氢气燃烧热的热化学方程式为，故A错误；

B.碳的燃烧热为，则反应，由于CO（g）燃烧生成放热，则反应的，故B错误；

C.“炭燃烧得更旺”是因为少量固体炭在高温下与水反应生成了可燃性气体和CO，故C正确；

D.由于反应的焓变未知，无法计算的焓变，故D错误。

13.CD【解析】A.，，将带入可得，，HX的电离常数的数量级为，故A不符合题意；

B.，当pH=7时，，故B不符合题意；

C.NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，水的电离程度：a<b<c，故C符合题意；

D.该温度下，，的水解程度小于HX的电离程度。如果加入10.00mLNaOH溶液，溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX溶液，HX电离程度大于水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，即，加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，故D符合题意。

14.（14分，除标注外，每空1分）

（1）大于小于小于 （2）B

（3）①3（或3∶1）（2分） ②50（2分） ③16（2分）

（4）选用合适的催化剂、增大压强或适当降低温度等（2分）0.033（2分）

15.（12分，除标注外，每空1分）

（1）①⑤⑥（2分） （2）③减小增大

（3）

（4）（2分）

（5）（2分）

16.（18分，除标注外，每空2分）

（1）  C（1分）

（2）①10 ②

③（1分）（1分）

（3）①碱式滴定管（1分）

②

17.（13分，除标注外，每空1分）

（1）大于25℃时，水的离子积常数是，水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水的离子积增大（2分）

（2）①B>C>A=D（2分） ②caa

（3）①等于 ②小于 ③小于