2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高二上学期期中联考化学试题 Word版

这是一份2022-2023学年湖北省武汉市部分重点中学高二上学期期中联考化学试题 Word版，共13页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列实验操作或说法正确的是， 下列属于水解方程式的是等内容，欢迎下载使用。
 武汉市部分重点中学2022-2023学年度上学期期中联考高二化学试卷考试时间75分钟  试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C 12  H 1  O 16  Fe 56  Cl 35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项)1. 下列说法正确的是A. 的溶液一定是中性B. 醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离C. 将的盐酸和的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液D. 常温下，将的醋酸和的溶液混合后，【答案】A2. 下列实验操作或说法正确的是A. 滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗B. 常用的试纸有广泛试纸和精密试纸，广泛试纸识别差为1，精密试纸识别差是或C. 常温下，将的溶液调到6，加水稀释至1LD. 用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂【答案】B3. 下列实验装置设计或操作正确的是A. 装置A滴定管的读数B. 操作B是酸式滴定管排气泡的方法C. 装置C组装铜银原电池D. 装置D用于制备少量含的消毒液【答案】D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 溶液中：、、、B. 滴加溶液后显红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D. 使酚酞变红的溶液中：、、、【答案】AD5. 下列说法正确的是A. 已知溶液显酸性，则溶液中B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：C. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性：D. 常温下，的下列溶液①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>①【答案】C6. 下列属于水解方程式的是A. 用制备：B. 硫氢化钠溶液中存在的平衡：C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：D. 向溶液中加入溶液：【答案】A7. 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知，某溶洞水体中(X为、或)与变化的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 曲线②代表B. 的数量级为C. ，D. 时，【答案】C8. 下列说法正确的是①明矾溶液既可以清除铜锈，水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质②侯氏制碱法不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异③用惰性电极电解溶液，一段时间后，再通入一定量可恢复至原溶液④配制溶液时，要先把固体溶于稀硫酸，再加水溶解到需要的浓度⑤大桥钢架结构表面喷涂油漆，是为了让钢铁隔绝空气、水等，防止形成原电池⑥日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理⑦金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍⑧工业废水中的和可用除去⑨将溶液、溶液蒸干并灼烧可分别得到、固体A. ①④⑦⑨ B. ③④⑥⑧ C. ①②⑤⑧ D. ②③⑤⑧【答案】C9. 时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A. B. P、Q点对应溶液中的值：C. 若将溶液无限稀释，溶液中D. 相同条件下，若改为，P点移至W点【答案】B10. 沿海电厂用海水做冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述正确的是A. 阳极的电极反应式为B. 两极生成的气体体积之比为1∶2C. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOD. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理【答案】C11. 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法治炼金属钨的流程如图(已知：黑钨矿的主要成分为、，同时还含有少量)。则下列说法正确的是已知：①②A. 以上步骤中都涉及氧化还原反应B. 由题目信息可知，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强C. 滤渣2成分为D 必须用电解法将还原成单质【答案】B12. 某温度下，向溶液和溶液中分别滴加溶液。滴加过程中[，为或]与所加溶液体积之间的关系如图所示。已知为深红色沉淀，，。下列说法正确的是A. 、、三点所示溶液中：B. 若将溶液浓度改为，则点会平移至点C. 若将与点溶液混合，则不会有固体析出D. 的【答案】A13. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A. 图中表示的曲线是B. P点溶液中离子浓度大小为：C. 若使全部转化为，至少要加入D. 相同温度时，反应的平衡常数【答案】D14. 常温下，在体积均为、浓度均为的溶液、溶液中分别滴加同浓度的溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是A. 电离方程式为B. 常温下，的数量级C. 常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，都降低D. C、D点时溶液中【答案】B15. 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是A. 电解法除氮有效氯氧化的离子方程式为：B. 溶液越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C. 图2中脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为D. 图2中石墨作阳极，石墨作阴极【答案】D二、选择题(本题共四题，共55分)16. 按要求填写下列相关内容：（1）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。①写出液氨自耦电离的方程式_______。②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_______。（2）室温下的盐酸和的碳酸钠溶液，水电离出的的比值为_______，将二者等体积混合，溶液显_______性。（3）某温度时，的溶液的是12，在此温度下，将的盐酸溶液与的溶液混合，所得混合液为中性，若，则_______。（4）若水解的离子方程式为，室温下该水解反应的平衡常数_______。(已知室温下)（5）在水溶液中的电离如下：，，①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。②已知电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为_______。【答案】（1）    ①. NH3+NH3 NH+NH    ②. CO+2NH3⇌NH+NH4CO    （2）    ①. 1:104    ②. 碱    （3）1:10    （4）    （5）    ①.     ②. 17. 填空。（1）下图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是_______。（2）在稀中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。①一段时间后，极区溶液质量_______(填“增加”“减少”或“不变”)。②铜极上产生乙烯的电极反应式为_______。③若阴极只生成和，则电路中转移电子的物质的量为_______mol。（3）如图所示，某同学利用生成的甲醚设计了一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。①乙中铁电极是_______极(填“阴、阳”)。②乙中发生的总反应的离子方程式为_______。（4）将、、溶于水，配成溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L。【答案】（1）④>③>②>①>⑤    （2）    ①. 增加    ②. 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O    ③. 0.96    （3）    ①. 阴    ②. 2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-    （4）4.4818. 重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。（1）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：i.；ii.。下列有关溶液的说法正确的有         。A. 加入少量硫酸，溶液的不变B. 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加C. 加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变（2）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。实验II：另取样品，利用如图装置与足量反应后，固体质量为。反应装置如图(加热及夹持装置略)，已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。①滴定时应将溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在规格为的滴定管中，若起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为_______(填标号)。A.    B.    C.大于    D.小于②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______。A. B. C.③下列关于滴定分析的操作，不正确的是_______。A.滴定前应将滴定管烘干后再装溶液B.滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下④n=_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。①样品中含少量杂质；②样品与反应时失水不充分；③实验I中，称重后样品发生了潮解；④滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；⑤滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液⑥滴定前平视读数，滴定后俯视读数。【答案】（1）D    （2）    ①. 酸式    ②. C    ③. A    ④. AC    ⑤.     ⑥. ①②⑤19. 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。（2）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，已知室温下的，的，。（3）铈元素常见有+3、+4两种价态。在酸性条件下可以被含的溶液吸收，生成、(二者物质的量之比为)。可采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，电解原理如图所示。①请写出生成等物质的量的和时的离子方程式_______。②从电解槽的_______(填字母代号)口流出。③写出阴极的电极反应式_______。（4）是重要的稀土化合物，科学家利用作催化剂在太阳能作用下将转化成和，该反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_______。（5）滤渣II的主要成分为，在一定条件下可制备电极材料，电池反应：，充电时阳极反应为：_______。【答案】（1）SiO2、CaSO4    （2）    ①.     ②. 碱性    （3）    ①.     ②. a    ③.     （4）    （5）