2022-2023学年江西省南昌市第二中学高二上学期第二次月考化学试题

南昌二中2022-2023学年度高二化学第二次考试

可能用到的相对原子质量：N—14  O—16   Na—23   

一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求)

1．酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4 /C2H8N2，其推进作用的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-2550 kJ·mol-1，下列说法不正确的是（     ）

A．该反应属于放热反应

B．若生成物都是气态的，则该反应的ΔH将变小

C．该反应可说明燃烧不一定需要氧气

D．在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的

2．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（     ）

A．该反应一定能自发进行

B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

C．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态

D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率

3．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（     ）

A．溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、

D．水电离出的的溶液：NO3-、K+、、

4．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。

下列叙述正确的是（    ）

A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小

B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量

C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ

D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成

5．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

6．下列说法中正确的是（     ）

A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸

C．向MgCl2溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+

D．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

7．下列相关热化学方程式的说法正确的是（     ）

A．甲烷的燃烧热是ΔH=-890kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-890kJ•mol-1

B．浓硫酸的稀释是放热反应

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

8．下列说法符合“勒夏特列原理”的是（      ）

A．汽车尾气需要加入催化剂，提高氮氧化合物的转化率

B．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情

C．工业合成氨升高温度，提高氨的平衡产率

D．对于平衡体系，缩小体积，颜色加深

9．常温下，实验测得的NaHB溶液的。下列说法中正确的是（    ）

A．NaHB的电离方程式为

B．中和等体积等pH的和溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者

C．NaHB溶液中存在如下关系：c(B2-)+c(H+)=c(H2B)+c(OH-)

D．向该溶液中加入少量NaOH固体，抑制NaHB的水解，溶液的pH减小

10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（    ）

A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度

C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低

D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响

11．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（     ）

A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件是增大压强（缩小体积）

B．图乙所示，若，则

C．图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低

D．图丁所示，该反应中C一定是气体

12．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是（     ）

已知：  

A．x为821

B．  ΔH=-3kJ•mol-1

C．图中所示反应的逆反应活化能为1993

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

13．室温下，向10mL0.10mol/LNaOH溶液中逐渐滴加0.10mol/LHX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（     ）

A．该滴定实验宜选择甲基橙做指示剂

B．Ka(HX)=1.010-5

C．N点对应溶液中，c(X-)是的10倍

D．P点对应溶液中：

14．T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：  ()。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

下列叙述中错误的是（    ）

A．实验②达到平衡时吸收的热量

B．实验①和实验②平衡时的浓度相等

C．实验①大于实验③中N2的百分含量

D．其它条件不变，若实验①保持恒温恒压，则达到平衡时放出热量大于

二、非选择题（共58分）

15．滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)  滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为0.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为

          (填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。

(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为                  。

(3)由表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是                  。

a.锥形瓶用待测液润洗                        b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外

c.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失  d.滴定结束时，俯视读数

Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：

①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000mol·L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。

(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在           (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)达到滴定终点时的现象是                                   。

(6)测得该样品中NaNO2的质量分数为               。

III.在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.010-5mol/L）时，溶液中c（CrO42-）=       mol/L。（保留两位有效数字，已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和1.810-10）

16．含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)用催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①  

②  

③  

写出与反应生成、和的热化学方程式                                                              。

(2)不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知，使用催化剂A时，决定总反应速率的步骤的产物是         。

(3)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、II。

反应I：  

反应II：  

为分析某催化剂对该反应的选择性，将1mol和2mol充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。

①该催化剂在低温时对反应_______(填“I”或“II”)的选择性更好。

②520℃时，反应II：的平衡常数K=_______(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。

③高于840℃时，NO的产率降低的可能原因是_______。

A．溶于水                         B．反应活化能增大

C．反应I的平衡常数变小               D．催化剂活性降低

(4)也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨。为了提高氨的去除率，在实际工艺过程中温度控制在15℃~30℃时，其可能的原因是                              。

17．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答下列问题：

(1)一定温度下，向l L 0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1mol/L CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡_______填“正”或“逆”向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 时，水的离子积常数 。

① 该温度下，若体积的溶液与体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。

② 该温度下，的某酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的则该混合溶液中下列算式的精确结果：                  mol/L

(3) 下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b. ；c.(已知 时电离常数：      )

①三种溶液由小到大的顺序为：                 填序号。

②往等浓度的Na2CO3、NaClO的溶液中加入少量醋酸，请写出发生反应的离子方程式                                            ；

③往CH3COONa溶液中加入少量盐酸后溶液显中性，则c(CH3COOH)     c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”

(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.100 mL蒸馏水中；b.100 mL0.2mol/L AgNO3溶液中；c.100 mL 0.1mol/L 氯化铝溶液中；d.100 mL 0.1mol/L盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是            (填序号)。

18．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；其中第一步反应为快速反应，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反应为慢速反应，△H2=+15.5kJ·mol-1。则下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。

A．   B．  C．  D．

(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持体积不变，发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：

①NH3的平衡转化率为_______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．n(CO2)：n(NH3)=1：2          B．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O

C．混合气体的密度不再发生变化   D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③若10min时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5molCO2和0.5molH2O(g)，则此时平衡            (填“正向移动”，“逆向移动”或“不移动”)。

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)⇌[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料气中=m，测得m与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示。

 ①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数Kp=        (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=           。

高二化学第二次考试答案

1-5、BBBDA     6-10、CDBBC    11-14、DACC

15、共14分

【答案】(1)大于（2分）

(2)用NaOH溶液润洗碱式滴定管（2分

(3)ac（2分）

(4)酸式（2分）

(5)当加入最后半滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）

(6)%（2分）

(7)0.0062（2分）

16、共14分

【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-955kJ/mol（3分）

(2)*NNH（2分）

(3)     II （2分）     （3分）    CD（2分）

(4)温度过低，反应速率慢，不利于快速去除；温度过高，会促进HClO的分解，导致NaClO的利用率低（2分）

17、（共16分）【答案】(1) 逆 （2分）    减小（2分）

(2) 14（2分）     （2分）

(3)c<b<a  （2分）   CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-  （2分）   =（2分）

(4) b>a>d>c（2分）

18.共14分

【答案】(1)  C（2分）

(2)   ① 50%（2分）

    ②CD（2分）

     ③不移动（2分）

(3)   ①9 （3分）

    ②11:10（3分）