2022-2023学年山东省菏泽市曹县第一中学高二上学期期中教学质量检测化学试题

这是一份2022-2023学年山东省菏泽市曹县第一中学高二上学期期中教学质量检测化学试题，共12页。试卷主要包含了 用0，下列说法错误的是， 下列实验操作正确的是，01的FeCl3溶液中加入50等内容，欢迎下载使用。
山东曹县一中2022-2023学年高二上学期期中教学质量检测化学试题（满分100分，考试用时90分钟）  2022 11注意事项：1.答题前，考生先将自己的班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置.2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持卡面清洁，不折叠，不破损.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23     Fe 56一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是A.   B. (s，石墨)  C.   D.   2. 关于合成氨工业的说法中错误的是A. 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C. 对原料气进行压缩可增大原料气的转化率D. 使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能3.可逆反应: 的图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图象如图乙所示。现有下列叙述: ①    ②   ③    ④   ⑤   ⑥⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等     ⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为(    )A.②④⑤⑦       B.②④⑥⑧       C.②③⑤⑦        D.②③⑥⑧4.已知A(？)+aB(g) C(g)+2D(g)（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。下列说法错误的是A. 若a=2，则A为液态或固体   B. 该反应的正反应为放热反应C. T2＞T1，P2＞P1              D. 增加B的物质的量，平衡正移，平衡常数K增大5. 下列现象可以用勒夏特列原理来解释的是A. 硫酸氢钠溶液pH小于7B. 使用合适的催化剂可以提高合成氨的产量C. 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中，容器体积减小一半颜色加深D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)= NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来6. 用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是A. 滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗B. 高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取C. 滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化D. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点7.下列说法错误的是(   )A.等pH值的溶液和溶液，导电能力溶液强B.在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固体的方法将溶液复原D.反应在室温下可自发进行，则该反应的8. 下列实验操作正确的是A. 中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌B. 向20.01的FeCl3溶液中加入50.01的KI溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色则2Fe3++2I-=2Fe2++I2为可逆反应C. 用玻璃棒蘸取0.10CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的PH=3.2D. 改用600.50盐酸跟500.55NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同9. 常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存是A. 含有的溶液：B. 的溶液：、、、C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、D. 水电离出的的溶液：、、、10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L1氯化铵水溶液中与数目之和大于NAB. 0.1溶液中数目小于0.1NAC. 常温下，1L的纯碱溶液中，由水电离产生的数目为D. 1000.1的水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 侯式制碱法工艺流程及反应原理如图。下列相关说法不正确的是A. 使用饱和食盐水，c(Na+)可以达到最大，有利于NaHCO3沉淀B. 沉淀池中先通入NH3，再持续通入CO2，有利于增大c(HCO)C. 母液中加入细小食盐颗粒，c(Cl-)提高，有利于NH4Cl更多地析出D. 母液中通入NH3，c(CO)和c(NH)提高，有利于NH4Cl更多地析出但纯度降低12.常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（   ）A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO--)C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得D．水的电离程度，曲线②点处比曲线①点处大13．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积变化），溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A．b点溶液中B．c点和e点溶液均呈中性C．在滴加过程中，先减小后增大D．室温下，的HA溶液中14.电解法可以对含亚硝酸盐（如亚硝酸钠）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法错误的是（ ） A.阳极附近溶液中反应的离子方程式为6Fe2++2NO2-+8H+=6Fe3++N2+4H2OB.该装置中所用的离子交换膜是阴离子交换膜C.两极区产生的N2和H2的物质的量之比为1：3D.当Fe电极消耗16.8g时，理论上可处理NaNO2含量为5%的污水138g。15. 25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体（体积变化忽略不计），溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。已知：的第一、二步电离常数分别为、。下列说法正确的是(   )A.的数量级为B.NaHA溶液中离子浓度：C.N点溶液中：D.曲线③既可以表示、又可以表示三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量简量取溶液，用温度计测出其温度；③将溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的平均温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中错误是__________________________________________。（2）___________（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是______________________。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度终止温度实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________（结果保留1位小数）。（5）上述实验结果与中和热数值有偏差，产生偏差的原因不可能为______（填序号）。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定溶液的温度17．某小组在进行Cu与反应实验时，发现实验1比对照组反应速率快，对影响实验1速率的因素展开实验探究（实验用铜片规格相同）。实验实验操作现象对照组向5.0mL 稀硝酸中加入铜片加入铜片后短时间内无明显现象，一段时间后有少量气泡产生实验1向浓硝酸中加入少量铜粉完全溶解，然后稀释反应后混合溶液至其中硝酸浓度为，取5.0mL稀释液，加入铜片加入铜片后立即产生气泡回答下列问题：（1）实验1反应后混合液中可能含有_______（填化学式）、、少量、。（2）预测和探究影响实验1速率加快的原因。假设1：______对反应有催化作用假设2：对反应有催化作用假设3：对反应有催化作用为验证预测是否正确，继续进行下列实验实验实验操作实验现象实验结论实验2向5.0mL 稀硝酸中加入铜片和少量______固体溶液呈浅蓝色，速率没有明显变化假设1不成立实验3方案1向5.0mL 稀硝酸中通入少量，然后加入铜片铜片表面立即产生气泡，反应持续进行假设2成立方案2取5.0mL实验1稀释后溶液，先通入数分钟，再加入铜片铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢，比对照组略快实验4_____________________________________________假设3成立①实验2中加入的固体为_______（填化学式）。②有同学认为实验3的方案1不严谨，应补充对比实验：向5.0mL 稀硝酸中加入数滴硝酸，加入铜片，反应速率无明显变化。补充该实验的原因是______________________________。实验3方案2中，铜片表面产生气泡的速率比实验1明显变慢的原因是______________________________。③将实验4的实验操作和实验现象补充完整。18. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）实验中应选_______作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)（2）该滴定达到终点时的现象是_______。（3）盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填序号)。（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______mL。（5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2则该白醋中醋酸含量为_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.滴定过程中振摇时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失19．是一种丰富的碳资源，将其转化为高附加值化学品以实现资源利用是科研工作者的研究热点之一。回答下列问题：（1）合成。在200~250℃的加氢反应器中，主要反应有：反应ⅰ：  ；反应ⅱ：  ；反应ⅲ：  。①______，反应ⅲ能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。②一定条件下进行反应ⅲ制备甲醇，测得的转化率与温度（T）、起始投料比（m）的关系如图所示。系如图所示。下列描述正确的是______（填字母）。A．若，则B．在前，，在时，C．若，则a点的平衡转化率等于的平衡转化率D．若反应一段时间后和的体积分数相同可判断上述反应达平衡（2）合成二甲醚。涉及以下主要反应：反应iv.  反应ⅴ.  恒压条件下，、起始量相等时，的平衡转化率和的选择性随温度变化如图。已知：的选择性①300℃时，通入、各1mol，平衡时的选择性、的平衡转化率均为30%，则平衡时生成的物质的量为______mol，此温度下反应iv的平衡常数______（保留2个有效数字）。②温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。③220℃时，和反应一段时间后，测得A点的选择性为48%，不改变反应时间和温度及投料比，能提高的选择性的措施有______（任写一种）。 20．游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题：（1）84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因______________________________，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为，则该溶液中_____。（2）学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是_______（填“M”或“N”）。②a点溶液中_______（用相关微粒的物质的量浓度表示），光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为_______________。③a、b、c三点水的电离程度由大到小为_______。                     化学试题答案1A  2B  3A  4D  5D  6B  7A  8B  9B  10A  11D  12BD  13BC  14AD  15C16.（1）溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中；测量混合液的平均温度（2）不能；铁与盐酸反应且铁丝易导热散热，影响测量结果（3）（4）（5）②17．（1）（2） ①②排除通带来的硝酸浓度增大的影响鼓入导致溶液中的浓度减小，反应速率随浓度降低而减慢③实验实验操作实验现象实验结论实验4向5．0mL 稀硝酸中加入少量的，再加入铜片铜片上立即生成气泡，反应持续进行假设3成立 18.（1）酚酞    （2）当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色    （3）③    （4）26.10    （5）0.036    （6）CD19．（1）①；  低温    ②AC  （2）①0.045；0.20②升高温度，反应ⅳ正向移动，的平衡转化率增大，反应ⅴ逆向移动，的平衡转化率减小，300℃后升温，反应ⅳ中的平衡转化率增大的幅度大于反应ⅴ的减小幅度③增大压强（或使用对反应ⅴ催化活性更高的催化剂） 20．（1） ；2a（2）①M②；  ③