期中综合检测卷02【综合检测】-2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习（人教版2019必修第二册）

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2020-2021学年高一化学下学期期中专项复习
综合检测卷 02
一．选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个正确选项）
1．硅的化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述错误的是
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
D．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
【答案】B
【详解】
A．二氧化硅对光有很好的反射作用，是制造光导纤维的材料，A正确；
B．二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，碱性溶液会和二氧化硅反应生成硅酸盐，所以装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，C正确；
D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，D正确；
综上所述答案为B。
2．下列说法中正确的是
A．不锈钢属于化合物
B．浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应
C．能使氯水褪色，是因为具有漂白性
D．浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解
【答案】D
【详解】
A．化合物是由二种或二种以上不同元素所组成的纯净物，不锈钢是混合物，A错误；
B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，不是不反应，B错误；
C．二氧化硫使氯水褪色是因为二氧化硫有还原性和氯气和水反应生成盐酸和硫酸，C错误；
D．硝酸见光易分解，保存时应该用棕色试剂瓶，D正确；
故选D。
3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化
B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4
【答案】C
【详解】
A．浓H2SO4具有脱水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化，故A错误；
B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，在反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓H2SO4表现的是难挥发性和酸性，故B错误；
C．浓H2SO4和铜片加热反应时，铜与浓H2SO4在加热条件下发生反应，其方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓H2SO4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1。因每反应的2 mol浓H2SO4中，1 mol作氧化剂，还有1 mol起酸的作用(生成盐和水)，故C正确；
D．浓H2SO4具有强氧化性，常温下与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4，这是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生反应引起的，所以不能说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应，故D错误；
答案选C。
4．溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO
D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH
【答案】D
【详解】
A．碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；
B．碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，应该加稀硝酸排除干扰离子，故B错误；
C．溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，无白色沉淀产生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO，故C错误；
D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH，故D正确；
故选D。
5．下列有关的说法正确的是
A．已知CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3
B．已知CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
C．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清
D．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO2反应也为：
【答案】A
【详解】
A．CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，CO2能与H2O反应生成H2CO3，则SO2能与H2O反应也生成H2SO3，A项正确；
B．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成硫酸钡沉淀，B项错误；
C. BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，生成硫酸钡，溶液中有沉淀，C项错误
D．过氧化钠本身有强氧化性但CO2中的C已是最高价无法再被氧化所以过氧化钠只好把自己歧化了，而SO2中的S只是+4价还可以变为+6价，所以会生成Na2SO4，D项错误；
故选A。
6．Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是
A．干燥的Cl2无漂白性
B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色
C．混合后所得溶液的酸性强于混合前
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
【答案】D
【详解】
A．干燥的Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HCIO有漂白性，A项正确；
B．SO2与某些色素反应生成不稳定的无色物质，加热时产物重新分解恢复原色，用SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色，B项正确；
C．混合时反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++＋2Cl-，混合后所得溶液的酸性强于混合前，C项正确；
D．在严格控制用量的情况下，SO2可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，D项错误；
故选D。
7．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
【答案】B
【解析】
将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a，a是负极，b是正极，所以活泼性a>b；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，活泼性d>a；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，活泼性Cu>b；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，活泼性所以Cu②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【答案】B
【详解】
A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；
B．图甲所示实验中没有控制变量，没有设计实验验证和对反应速率的影响，故该实验不能确定和对分解的催化效果，故B错误；
C．反应速率可以用单位时间内产生气体的体积表示，故C正确；
D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确。
故答案选B。
14．某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、、、、、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：
①第一份加入足量氯水，有气泡产生
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生
③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色
某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是
A．取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水
B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象
C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液
D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象
【答案】A
【详解】
①第一份加入足量氯水，有气泡产生，则一定含有，一定不含Mg2+、Fe2+；
②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，一定不含；
③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有；
④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+，其余的离子无法判断。
A．溶液一定不含Mg2+、Fe2+，所以无须进行亚铁离子的检验，故A正确；
B．蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象，可以检验钾离子是否存在，故B错误；
C．取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液，可以检验亚硫酸根离子是否存在，故C错误；
D．取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察，根据是否存现分层现象可以判断碘离子是否存在，故D错误。
故选A。
15．纤维素乙醇燃料是一种绿色、可再生的新能源，利用地球上广泛存在的纤维素质生物原料生产清洁的乙醇燃料制成燃料电池。下图是绿色电源“乙醇燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性石墨电极)。该电池工作时，下列说法错误的是

A．该电池工作时是把化学能转化为电能
B．H+通过质子交换膜从a极区移向b极区
C．a电极反应式为C2H5OH-12e- +16OH-=2CO+11H2O
D．电池工作时，消耗标准状况下6.72LO2，外电路中转移电子数为1.2NA
【答案】C
【分析】
乙醇燃料电池，C2H5OH和O2反应生成二氧化碳和水，乙醇在负极发生氧化反应，a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，氧气在正极发生还原反应，b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，总的电极反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，然后分析。
【详解】
A．乙醇燃料电池属于原电池，该电池工作时是把化学能转化为电能，故A正确；
B．原电池中，阳离子从负极移向正极，a电极是负极，b电极是正极，H+通过质子交换膜从a极区移向b极区，故B正确；
C．a电极是负极，电极反应为：C2H5OH-12e- +3H2O =2CO2+12H+，故C错误；
D．b电极是正极，电极反应式为：O2+4H++4e- =2H2O，消耗标准状况下6.72LO2，物质的量为，当消耗1mol氧气时，转移4mol电子，当消耗0.3mol氧气时，外电路中转移电子为1.2mol，转移电子数为1.2NA，故D正确；
答案选C。
16．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是

A．段产生的气体是，段产生的气体是
B．点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
【答案】D
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】
A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A正确；
B． A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为和，B正确；
C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2 mol，C正确；
D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D错误；
故选D。

二．非选择题（共52分）
17．用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。
(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。
(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
【答案】Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O 15.3 0.4 HNO3 NO2 bc
【详解】
(1)浓硝酸中硝酸主要以氢离子和硝酸根的形式存在，书写成离子方程式时需要改写，硝酸铜可溶于水也改写，所以离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2+ +2NO2↑+2H2O，已知密度和质量分数根据；
(2)由方程式可知铜由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目；
(3)由方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g铜参加反应会有2molHNO3被还原，根据关系式，设被还原的硝酸为xmol，则有，解得x=0.4；还原过程为HNO3→NO2；
(4)浓硝酸在反应过程中被还原为二氧化氮，还有部分会生成盐和水，所以浓硝酸体现氧化性和酸性，答案选bc。
18．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH