精品解析：北京市平谷区2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题

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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
第一部分选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意（每小题2分，共50分）。
1.盛装浓硫酸的试剂瓶上，最适合贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
2.下列物质中，属于电解质的是( )
A. 金属铜B. 氯化钾C. 稀硫酸D. 乙醇
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. H2SO4溶液B. Fe(OH)3胶体
C. 蔗糖溶液D. 浓氨水
4.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）
A. H、CB. Mg、AlC. N、PD. Si、S
5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A. NaB. AlC. FeD. Ag
6.不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A. FeCl3B. Na2SC. CuSD. SO2
7.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. H:O:HB. C. H+D.
8.2019年是“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。我国华东师范大学80后科学家姜雪峰教授被遴选为硫元素的代言人。其课题组运用“从无机硫向有机硫”转化的理念，构建起了“3S绿色硫化学”。下列有关S的说法正确的是（ ）
A. 位于元素周期表中第三周期第VA族
B. 硫元素原子结构示意图：
C. S原子的中子数是32
D. 有机化合物中可能含有硫元素
9.下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ）
A. 无色、有刺激性气味气体
B. 极易溶于水
C. 相同条件下，密度比空气的大
D. 能与水反应生成碱性物质
10.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（ ）
A. 能使品红溶液褪色
B. 能与氢氧化钠溶液反应
C. 一定条件下，能与氧气反应
D. 可在红酒中大量添加SO2
11.下列物质中的氮元素只能表现还原性的是（ ）
A. N2B. NH3C. NOD. HNO3
12.乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是（ ）
A CH3COOHB. CH3CH2OHC. CH3CH2ClD. CH2BrCH2Br
13.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠
B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水
C. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
14.下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A. 加入蒸馏水B. 加入碳酸氢钠溶液
C. 滴加紫色石蕊溶液D. 滴加酸性高锰酸钾溶液
15.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
16.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
17.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反应已达到化学平衡状态D. N2、H2、NH3的浓度不再改变
18.下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（ ）
A. 铜片上有无色气体生成
B. 锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
C. 工作一段时间后，溶液中c(H+)减小
D. 电子从铜片经导线流向锌片
19.实验室制取氧气的反应：2H2O2=2H2O+O2↑下列条件下，反应的速率最快的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
20.在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是（ ）
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C. 点燃CH4前，必须检验气体的纯度
D 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
21.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
22.下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
23.下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）
A. 防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D. Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
24.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）
A. 海洋中不存在游离态的氮
B. ②中的含氮物质转化属于氮的固定
C. ④中的含氮物质转化属于氮的还原
D. 向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
25.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. ①→②放出能量
B ①→②中形成碳碳键
C. ①→②中碳氢键发生断裂
D. 由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
第二部分非选择题（共50分）
26.选择装置，完成实验。
(1)喷泉实验，证明氨气极易溶于水，选用__(填序号，下同)。
(2)配制100mL0.1ml·L-1NaOH溶液，选用__。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。
(4)用于分离泥沙与食盐溶液，选用__。
27.有下列各组物质。
A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和
(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）
(2)___组两物质互为同素异形体
(3)__组两物质属于同系物
(4)___组两物质互为同分异构体
28.铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
（1）上述反应中，作为还原剂的物质是__（化学式），化合价降低的元素是__（名称）。
（2）若反应中消耗了0.2ml Al，生成Fe的物质的量为__ml，转移电子的物质的量为__ml。
29.有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。
（1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。
（2）写出E的结构简式__。
（3）B的官能团名称为___。
（4）④的反应方程式为__。
30.阅读有关硫代硫酸钠（Na2S2O3）的相关资料：
硫代硫酸钠是一种白色的晶体，可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在，在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.将纯碱溶解后，与二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化碱法：利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法：由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
回答下列问题：
（1）Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。
（2）方法Ⅰ中所包含的反应___（写方程式）。
（3）方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___（化学式），做还原剂的是__（化学式）。
31.某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。
(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。
32.为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。
（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。
33.某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质。
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是__。
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变为__色。
(3)向②中滴入浓盐酸，现象___。
(4)甲、乙、丙三位同学设计的制取氨气的装置，
采用上述装置，用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为__(填“能”或“不能”)。
34.课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素，实验如下：分别向两只烧杯中加入500mL0.4ml·L-1盐酸、500mLaml·L-1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨)，并开始记录数据。
(1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为___。
(2)在2~6s内，Zn与盐酸的反应速率为v(H+)=__ml·L-1·s-1。
(3)在0~2s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38ml·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。
(4)小组同学经过计算得到Zn与盐酸反应的速率随时间变化的情况。
①反应开始8s后，Zn与盐酸反应的速率逐渐减慢，原因可能是___。
②第4~6s的反应速率高于第2~4s的反应速率，原因可能是__。
(5)依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有__。
注意事项
1.本试卷共8页，包括两部分，34道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将答题卡交回。
选项
H2O2的质量分数
温度
催化剂
A
5%
5℃
MnO2
B
5%
40℃
MnO2
C
10%
5℃
无
D
10%
40℃
MnO2
选项
性质
用途
A.
氧化铁呈红棕色
红色涂料
B.
次氯酸钠具有漂白性
漂白剂
C.
浓硫酸具有脱水性
干燥剂
D.
液氨汽化时要吸收大量的热
制冷剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO42-
B
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I-的还原性强于Cl-
C
将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
该盐溶液中含有NH4+
①
②
③
④