精品解析：北京市人大附中朝阳学校2019_2020年高一下学期阶段练习化学试题（选考班）

人大附中朝阳学校2019～2020年度第二学期高一年级阶段练习

化学试题(选考班)

考生须知：

1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有26题，考试时间为90分钟，满分为100分。

2.第Ⅱ卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸上作答。

3.请将个人信息完整填写在密封线内。

4.客观题用手机登陆网页，对应输入选项(题号选项要对应)；主观题拍照，上传照片(拍照时务必保证手机竖立并与试卷平行且为同一方向)。

可能用到的相对原子质量：H-1    N-14    O-16    Na-23    Si-28    S-32    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷    (共42分)

一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。网上作答)

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质属于电解质的是

A. Zn B. NaOH C. H2SO4溶液 D. MgCl2溶液

3. 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）

A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：

C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：

4. 下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：

A.

B.

C

D.

5. 据报道，放射性同位素钬(Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数是

A. 166 B. 67 C. 99 D. 32

6. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列说法中，正确的是

A. 0.5 mol∙L−1NaCl溶液中含有0.5molNa+

B. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

C. 36gH2O的物质的量为2mol

D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

C. 碳酸钡溶于稀盐酸中：+2H+＝H2O+CO2↑

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

9. 关于下图装置的叙述，正确的是(　　)

A. 铜是负极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子铜片表面被还原后生成H2

10. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 酸性;H2SO4>H3PO4

B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

11. 下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是

A. 使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl－、

B. 无色透明溶液中K+、、H+

C. 可与铝反应放出氢气的溶液中：Fe3+、Cl－、

D. 使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、Cl－

12. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是

A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质

B. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

13. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH

14. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是

A. A B. B C. C D. D

15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是（）

A. W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族

B. 同主族中Z的气态氢化物稳定性最强

C. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1

D. 用电子式表示YZ形成过程为：

16. 对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是

A. υ(A)=0.15mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L·s)

C. υ(C)=0.2mol/(L·s) D. υ(D)=2mol/(L·min)

17. 已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，生成2molNH3(g)放出热量为92.4kJ，则断裂1molN≡N键吸收的能量是

A. 431kJ B. 945.6kJ C. 649kJ D. 869kJ

18. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO2是电池的负极 B. 电子从Pb极流出

C. PbO2得电子，被氧化 D. 电池放电时，溶液酸性增强

19. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2

C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸

20. 二氧化氯是国际公认高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是

A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子

B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性

C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1

D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L

21. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是  

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷    (非选择题部分共58分)

二、填空题(本题包括5小题)

22. 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

(1)丙在元素周期表中的位置是______。

(2)丁单质的电子式是______(用化学用语回答，下同)

(3)乙的两种常见单质分别是______。

(4)甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是______。

(5)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是______。

(6)已知丁的非金属性比丙强，原因是______(从原子结构角度解释)。

23. 人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮

① 人工固氮，将N2→NH3， N2发生_________反应

② 自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式__________、__________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物M_______(写化学式)。

(2)科学合理地保存、施用氮肥

① NH4HCO3需阴凉处保存，原因是__________(写化学方程式)。

② 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式________。

(3)过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去)：

① X可能是______、_______。 Y是___________。

② 尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3则尿素中C元素化合价为__________。

24. 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)    △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是5.60g(Si3N4的摩尔质量为140g/mol)。

(1)H2的平均反应速率是______。

(2)5min时容器内N2的浓度是______。

(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是______。

(4)5min时SiCl4(g)的转化率是______。

(5)5min时容器内的压强是原来的______倍。

25. 某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极，电极反应式为______。

②石墨为______极，电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极，理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。

26. 长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。