精品解析：北京市首都师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期结业考试（期末）化学试题

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1. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）
A. 对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl-
B. 对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2
C. 对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3
D. 由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性
2. 对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C. 常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应
D. 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸
3. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是( )
A. 60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL
4. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：5：4B. 2：1：2C. 1：1：1D. 无法确定
5. X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 可以用CS2洗涤附着在试管壁上的Z单质
B. Y2X和Y2X2都是碱性氧化物
C. Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D. Z元素的非金属性比N元素的非金属性强
6. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. AB. BC. CD. D
7. 在2L恒容容器中进行制NH3的反应，相关数据如表。当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
A. 0.2ml/(L·s)B. 0.4ml/(L·s)C. 0.6ml/(L·s)D. 0.8ml/(L·s)
8. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x ml NO的同时，消耗x ml NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
9. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；由此可知，该电池放电时的负极材料是
A. CdB. Ni(OH)2C. Cd(OH)2D. NiO(OH)
10. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
A. A>B>C>DB. A>C>D>BC. C>A>B>DD. B>D>C>A
11. 在密闭容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2ml/L、0.3ml/L、0.3ml/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )
A. c(Z) ═0.45ml/LB. c(X2) ═0.3ml/L
C. c(X2) ═0.5ml/LD. c(Y2) ═0.5ml/L
12. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是（ ）
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应
B. b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C. 电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
13. 2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（ ）
A. 用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B. 熔喷层具有杀菌消毒功能
C. 聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
14. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A. 食盐
B. 食醋中的乙酸
C. 料酒中的乙醇
D. 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
15. 下图为烃分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氢原子。下列说法正确的是（ ）
A. 图1表示的烃叫丙烷
B. 图2烃分子的结构简式为CH3CH2CH2CH3
C. 图1与图2表示的是同一种物质
D. 图1与图2表示的物质互为同分异构体
16. ①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是（ ）
A. 都能在空气中燃烧
B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 都能发生加成反应
D. 均为平面型分子
17. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）
A 乙烷与氯气光照反应
B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯与氯气加成
D. 乙烯通入浓盐酸
18. 下列说法正确的是( )。
A. 酯化反应也属于加成反应
B. 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢原子生成水
C. 浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D. 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯,可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下,再用分液漏斗分离
19. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 节约用电用水
20. 下列说法不正确的是
A. 光--电转换的途径可以不需要发生化学反应
B. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷，因此都是化石能源
C. 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等
D. 人造丝、人造棉和铜氨纤维的主要化学成分都可表示为(C6H10O5)n
21. 下列因果关系不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
22. 下列有关能源的说法不正确的是
A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛
B. 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D. 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源
23. 实验室模拟石油的分馏实验中，不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
24. 化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是( )
A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同
B. “光化学烟雾” “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D. 碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
25. 昆明市预计在2020年底前基本建成生活垃圾分类处理系统。下列关于垃圾处理的说法不正确的是
A. 废旧塑料瓶可回收利用B. 废旧电池可直接掩埋
C. 电子垃圾可用适当的方法回收利用D. 厨余垃圾可经生物技术处理堆肥
二、填空题
26. 氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：
(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。
a．均为无色气体 b．均为大气污染物 c．可用排水集气法收集NO
(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。
(3)如下是生成NO2的几个化学反应：
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2
其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。
27. 某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：
（1）装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液中反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：___。
（2）反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为___；若要检验SO2是否过量，可用试剂为___。
（3）装置B中所用X溶液为___，作用是___。
（4）若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000ml·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度___（写出计算过程）。
28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 ml NO和0.8 ml CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。
(2)反应开始至10 min，v(NO)=______ml/(L•min）。
(3)下列说法正确的是______。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4 ml/ L
29. 如图所示是原电池装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___；反应进行一段时间后溶液酸性将__(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___，B(负极)极材料为__，溶液C为___。
(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是__(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__。若线路中转移1ml电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为__L。
30. 某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移
B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
31. Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
① ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4 ④ ⑤
⑥ ⑦⑧
（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。
（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。
（3）____________和____________互为同分异构体。
Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：
①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；
②2−甲基−2−戊烯____________。
（2）对下列有机物进行命名：
①____________
②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。
32. 水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。
A．可与烧碱反应
B．只能与Br2发生加成反应
C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。
(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。
(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)
乙丙
如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _________________________。
33. 近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。
（1）请写出乳酸分子中官能团的名称___、___。
（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物--乳酸亚铁，反应如下，计算乳酸亚铁中铁的质量分数为___。
（3）乳酸聚合成的纤维非常适合做手术缝合线，其原因是___。
（4）乳酸发生下列变化：
所用的试剂是a___，b___（写化学式）
（5）请写出乳酸与少量的Na2CO3溶液反应的化学方程式___。
（6）乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mlM分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有___(不考虑空间异构)种。
34. 按要求回答下列问题：
（1）如图所示物质的有关结构，请回答：
①A、B、C三者的关系为_________(填写序号)。
a．同分异构体b．同素异形体c．同一种物质d．同位素
②固态时，A属于__________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。
③有同学认为D、E互为同分异构体而G、H两者并不是同分异构体的关系。这句话正确吗？答：__________（填写“正确”或“不正确”）
④有机物E用系统命名法命名的名称是__________。
（2）已知下列7种物质：a．P4(白磷) b．SiO2 c．NH4Cl d．NaOH e．NaCl f．干冰 g．金刚石，固态时它们都为晶体，回答下列问题：(填写序号)
①晶体中既有离子键又有共价键的是__________
②熔化时只需要破坏共价键的是__________
③熔点最高的晶体是__________，沸点最低的晶体是__________
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
KMnO4
Cl2
NaOH溶液
N2+3H22NH3
起始物质的量/ml
1.0
30
0
2秒末物质的量/ml
0.6
1.8
0.8
选项
原因
结果
A
植树造林
温室效应
B
二氧化硫和二氧化氮大量排放
酸雨
C
汽车尾气的排放
光化学烟雾
D
含氮、磷等元素的生活废水的大量排放
赤潮