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精品解析：湖南师范大学附属五雅中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
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高一化学试题卷
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N;14 O:16 S:32
一、单选题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)
1. 下列物质分类的正确组合是( )
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、胶体是混合物，B错误；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、物质分类均正确，D正确；
答案选D。
2. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. KCl=K++Cl- D. Ca(NO3)2=Ca2++2()
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸镁是强电解质，电离成镁离子和硫酸根离子：MgSO4=Mg2++，A错误；
B．氢氧化钡是强电解质，电离成钡离子和氢氧根离子：，B错误；
C．氯化钾是强电解质，电离成钾离子和氯离子：KCl=K++Cl-，C正确；
D．硝酸钙是强电解质，电离成钙离子和硝酸根离子：，D错误；
答案选C。
3. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O
B. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. 2H2O 2H2↑+ O2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O中只有氯元素的化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，A选；
B. 2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化反应与还原反应在不同种元素中进行，B不选；
C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化反应与还原反应在不同种元素中进行，C不选；
D. 2H2O 2H2↑+ O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化反应与还原反应在不同种元素中进行，D不选；答案选A。
4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B
5. Na2FeO4是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为
A. +6 B. +3 C. +2 D. +2、+3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物元素的化合价之和等于0可知，(+1)×2+x+(-2)×4=0，铁元素的化合价为+6，答案选A。
6. 下列叙述正确的是
A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B. 胶体分散质粒子较大，不能通过滤纸
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 利用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应可制得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．胶体、溶液、浊液的微粒直径大小分别为：胶体为1-100 nm，小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，分散质微粒直径大小为溶液＜胶体＜浊液，故A错误；
B．溶液、胶体的粒子都能透过滤纸，故B错误；
C．丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，可以利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色制备的，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选C。
7. 关于O2和O3，下列说法正确的是( )
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于同素异形体
D. O2和O3是同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O3和O2是由氧元素形成的不同单质，属于不同的物质，它们的性质不同，故A错误；
B．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，二者混合后属于混合物，故B错误；
C．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，是不同的物质，故D错误；
故选C。
8. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A. HClO B. Cl2 C. NH3 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。HClO、NaHCO3是电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质；答案选C。
9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 将铜片插入硝酸银当中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH- +O2 ↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：+H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．将铜片插入硝酸银当中，铜的金属性强于银，可将银从溶液中置换出来，发生反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A符合题意；
B．Na2O2与H2O2反应生成NaOH和O2，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，题目中离子方程式中氧原子个数不守恒，故B不符合题意；
C．将氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，写离子反应时不能拆分，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C不符合题意；
D．稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，离子方程式中应写成化学式，且题中离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；
答案选A。
10. 能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A. 、Na＋、Cl－、 B. H＋、Na＋、、
C. K＋、Ba2＋、OH－、－ D. K＋、Ag＋、、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．微粒之间不会发生反应，在水溶液中能够大量共存，故A项符合题意；
B．H＋与之间会发生复分解反应，不能大量共存，故B项不符合题意；
C．Ba2＋与会发生反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故C项不符合题意；
D．Ag＋与Cl－会发生反应生成难溶物AgCl，不能大量共存，故D项不符合题意；
综上所述，能在水中大量共存的一组离子是A项，故答案为A。
11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 二水氯化钙（CaCl2·2H2O）属于混合物 B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
C. 食盐水属于浊液 D. 氯化铵不属于盐类
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 结晶水合物为纯净物，二水氯化钙（CaCl2·2H2O）是结晶水合物为纯净物，故A错误；
B. 葡萄糖溶液是溶液不是胶体，丁达尔现象是胶体的特征性质，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，故B正确；
C. 分散质微粒直径可知，食盐水是氯化钠的水溶液不是浊液，故C错误；
D. 氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物，属于铵盐，故D错误；
故答案选：B。
12. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。
【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+；
反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-；
反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。
13. 将下列物质分别投入水中，有气体放出的是
A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，故B错误；
C．NaOH溶解于水得到NaOH溶液，故C错误；
D． Na2CO3溶解于水得到Na2CO3溶液，故D错误。
答案为A。
【点睛】
14. 下列关于钠及其氧化物的说法正确的是( )
A. 钠的密度比水大
B. 钠着火可用湿布盖灭
C. Na2O2露置于空气中最终变成NaOH
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠的密度比水小，故A不符合题意；
B．湿布中含有水分，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃，容易使燃烧更剧烈，故钠着火不能用湿布盖灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故B不符合题意；
C．过氧化钠露置于空气中，易与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳生成Na2CO3∙xH2O，Na2CO3∙xH2O风化脱水生成碳酸钠，故C不符合题意；
D．过氧化钠能与人呼出的二氧化碳发生反应生成氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑，因此过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故D符合题意；
答案选D。
15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；
B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
16. 下列说法中正确的是 ( )
A. 摩尔是 7 个基本物理量之一 B. 物质的量是表示数量的单位
C. 1molH2SO4的质量是 98g·mol−1 D. Na 的摩尔质量是 23 g·mol−1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量是表示一定数目粒子的集合体，为七个基本物理量之一，数量的单位是个，故B错误；
C．1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g⋅mol-1，故C错误；
D．钠原子的相对原子质量为23，所以钠的摩尔质量为23g⋅mol-1，故D正确；
故选D。
17. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①0.2molH2SO4 ②6gH2 ③1.204×1023个KNO3 ④5NA个O3
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ④①②③ D. ④②①③
【答案】D
【解析】
【分析】
先计算各物质的物质的量，根据各物质的的构成，得到所含原子的物质的量，根据N=nNA进行分析。
【详解】①一个H2SO4分子含有7个原子，0.2molH2SO4中所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，根据N=nNA，所含原子的数目为1.4NA；
②6gH2的物质的量n===3mol，一个氢分子含有两个氢原子，原子的物质的量为3mol×2=6mol，根据N=nNA，所含原子的数目为6NA；
③1.204×1023个KNO3中有1.204×1023×5个=6.02×1023个原子，所含原子数目为NA；
④一个O3分子含有三个氧原子，5NA个O3含有氧原子数为5NA×3=15NA；
所含原子数由多到少的顺序④②①③，答案选D。
18. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A. 氯气能溶于水
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D. 氯气是一种有毒的气体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故A正确；
B．液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误；
C．氯气呈黄绿色、有刺激性气味，故C正确；
D．氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，故D正确；
故选B。
19. 已知1.505 ×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A. 16g B. 32g C. 32g/mol D. 64g /mol
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据n=，1.505 ×1023个X气体的物质的量==0.25mol，气体的摩尔质量M===32g/mol，答案选C。
20. 下列粒子不具有氧化性的是( )
A. Cl2 B. H+ C. Mg D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。
【详解】A．氯元素的化合价有-1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价等，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性，故A不符合题意；
B．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故B不符合题意；
C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意；
D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意；
答案选C。
二、填空题(共 60 分)
21. 按要求填空
(1)氢氧化铁胶体制备涉及的化学方程式_____；
(2)氯气自来水消毒涉及的化学方程式_____；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中过氧化钠什么颜色_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____，每生成 1molO2，转移_____mole-；
(4)漂白粉的制备涉及的化学方程式_____；
(5)把(4)中反应改写成离子方程式_____；
(6)氢气在氯气中燃烧实验现象有哪 4 个_____，_____，_____，_____。
【答案】 (1). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2). Cl2+H2O=HCl+HClO (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). 淡黄色 (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3 (8). 1∶1 (9). 2 (10). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (11). Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O (12). 安静燃烧 (13). 苍白色火焰 (14). 有白雾 (15). 瓶壁内有小水珠
【解析】
【分析】
(1)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
(2)氯气溶于水，溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变化为0、-2价，据此分析解答；
(4)将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，据此分析解答(4)和(5)；
(6)氢气在氯气中安静地燃烧，Cl2 + H22HCl，据此分析解答。
【详解】(1)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)氯气溶于水，溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠是淡黄色的固体粉末，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变化为0、-2价，该反应中氧化剂、还原剂都是过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是Na2CO3，n(氧化剂)∶n(还原剂)= 1∶1，每生成 1molO2，转移2mole-，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；淡黄色；Na2O2；O2；Na2CO3；1∶1；2；
(4)漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(5) 石灰乳[Ca(OH)2]中氢氧化钙几乎没有溶解，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O改成离子方程式为Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O；
(6)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，瓶壁内有小水珠生成，故答案为：安静燃烧；苍白色火焰；有白雾；瓶壁内有小水珠。
【点睛】本题的易错点为(5)，要注意工业制漂白粉用的是石灰乳，不是澄清石灰水；难点是(3)，要注意过氧化钠与二氧化碳的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。
22. 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)A中所放试剂为_____，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式________
(2)C中试剂是_____；其作用是_____；D中试剂的作用是_____；
(3)E中现象是_____； F中现象是_____，其反应的化学方程式为_____；
(4)H中试剂为_____；其作用是_______，其中涉及到的离子反应是_______
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____(用①或②填写)。
(6)实验室制备Cl2还可以用以下方法制备，请配平_______
HCl浓+ KMnO4= MnCl2+ KCl+ Cl2 ↑ + H2O
【答案】 (1). 浓HCl (2). MnO2 (3). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 吸收Cl2中的HCl (6). 干燥Cl2吸收H2O (7). 红色布条不褪色 (8). 产生棕黄色的烟 (9). Cu+Cl2CuCl2 (10). NaOH溶液 (11). 处理尾气，防止污染环境 (12). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (13). 先①后② (14). 16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
【解析】
【分析】
装置A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，将浓盐酸滴入二氧化锰中加热发生反应生成氯气、二氯化锰和水，氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，进入装置E干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，进入装置F中加热反应生成无水氯化铜，进入G中冷却得到氯化铜固体，最后剩余气体为氯气等，污染空气需要用装置H中氢氧化钠溶液吸收，由此分析。
【详解】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，二者在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，C中试剂是饱和食盐水；其作用是吸收Cl2中的HCl；通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，作用是干燥Cl2，吸收H2O；
(3)进入装置E的是干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色；故E中现象是红色布条不褪色；装置F中是氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，F中现象是产生棕黄色的烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；
(4)该实验的尾气是氯气，氯气有毒，会污染空气，需要用装置H吸收，H中盛装的是氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)两处用酒精灯加热，先点燃的是①，使氯气将整个装置中的空气排尽，再点燃②，可以观察到铜和氯气的反应；若先点燃②，会使铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，不能发生氯气和铜的反应，故点燃酒精灯的先后顺序为先①后②；
(6)实验室制备Cl2还可以用浓盐酸和高锰酸钾常温下发生氧化还原反应生成二氯化锰、氯气、氯化钾和水，将反应物和生成物写入化学方程式，浓盐酸中的氯原子化合价从-1价升高到0价，两个氯原子化合价共升高了2价，高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，共降低了5价，化合价的最小公倍数为10，KMnO4的系数为2，浓盐酸的系数为5，根据元素守恒、电荷守恒确定其他物质的系数，配平后的化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
23. 某同学做了有关氯水成分探究实验，按要求填空
实验序号
实验方法
实验现象
结论
离子反应
1
将氯水滴加到AgNO3溶液中
(1)生成___
(2)氯水中含_____
(3)_____
2
将氯水滴到淀粉KI 试纸上
(4)淀粉KI试纸_____
(5)氯水中含有_____
(6)_____
3
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
(7)溶液中有_____
(8)氯水中含有_____
(9)_____
4
将氯水滴到石蕊溶液中
(10)_____
(11)氯水中含_____(12)和_____
无
【答案】 (1). 白色沉淀 (2). Cl- (3). Ag++Cl-=AgCl↓ (4). 变蓝 (5). Cl2 (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 有气泡产生 (8). H+ (9). 2H++=CO2↑+H2O (10). 先变红后褪色 (11). H+ (12). HClO
【解析】
【分析】
由于氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-微粒，根据氯水的成分可以确定氯水的性质，由此分析。
【详解】实验1中，氯水中含有Cl-，将氯水滴加到AgNO3溶液中，Cl-和Ag+会发生反应生成氯化银白色沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
实验2中，氯水中含有Cl2，将氯水滴到淀粉KI试纸上，氯水中的Cl2具有氧化性，会将I-氧化成碘单质，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；碘单质遇淀粉变蓝，故实验现象为淀粉KI试纸会变蓝；
实验3中，氯水中含有H+，将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，和H+会发生反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O；实验现象为有气泡产生；
实验4中，氯水中含有H+、HClO，将氯水滴到石蕊溶液中，石蕊溶液遇酸变红，由于还含有HClO，HClO具有漂白性，可以使红色石蕊溶液褪色。
24. (1)CO2的摩尔质量为_________；88gCO2的物质的量为_____，所含二氧化碳分子数为_____。
(2)1.7gNH3共有_____mol 质子；0.1molCH4共有_____个电子。
(3)已知 1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是_____；R 的相对原子质量是_____。
【答案】 (1). 44g/mol (2). 2mol (3). 1.204×1024(或2 NA) (4). 1 (5). NA(或6.02×1023) (6). 120g/mol (7). 24
【解析】
【分析】
【详解】(1)CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，88g CO2的物质的量为=2mol，所含二氧化碳分子数为2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024，故答案为：44g/mol；2mol；1.204×1024(或2 NA)；
(2) 一个氨气分子含有10个质子，1.7g NH3共有×10=1mol 质子；一个甲烷分子含有10个电子，0.1mol CH4 共有0.1mol×10×6.02×1023 mol-1=6.02×1023 个电子，故答案为：1；NA(或6.02×1023)；
(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120-96=24，故答案为：120g/mol；24。
高一化学试题卷
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N;14 O:16 S:32
一、单选题(本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分)
1. 下列物质分类的正确组合是( )
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、胶体是混合物，B错误；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、物质分类均正确，D正确；
答案选D。
2. 下列电离方程式书写正确的是 （ ）
A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2++OH-
C. KCl=K++Cl- D. Ca(NO3)2=Ca2++2()
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硫酸镁是强电解质，电离成镁离子和硫酸根离子：MgSO4=Mg2++，A错误；
B．氢氧化钡是强电解质，电离成钡离子和氢氧根离子：，B错误；
C．氯化钾是强电解质，电离成钾离子和氯离子：KCl=K++Cl-，C正确；
D．硝酸钙是强电解质，电离成钙离子和硝酸根离子：，D错误；
答案选C。
3. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O
B. 2KClO3 2KCl + 3O2↑
C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D. 2H2O 2H2↑+ O2↑
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. Cl2 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O中只有氯元素的化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中进行，A选；
B. 2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化反应与还原反应在不同种元素中进行，B不选；
C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化反应与还原反应在不同种元素中进行，C不选；
D. 2H2O 2H2↑+ O2↑中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化反应与还原反应在不同种元素中进行，D不选；答案选A。
4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氧元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，可表示为，A错误；
B．镁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，可表示为，B正确；
C．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此可表示为，C错误；
D．碳元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，因此可表示为，D错误；
答案选B
5. Na2FeO4是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又可净水。其中Fe元素的化合价为
A. +6 B. +3 C. +2 D. +2、+3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物元素的化合价之和等于0可知，(+1)×2+x+(-2)×4=0，铁元素的化合价为+6，答案选A。
6. 下列叙述正确的是
A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B. 胶体分散质粒子较大，不能通过滤纸
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 利用氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应可制得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．胶体、溶液、浊液的微粒直径大小分别为：胶体为1-100 nm，小于1 nm的为溶液，大于100 nm的为浊液，分散质微粒直径大小为溶液＜胶体＜浊液，故A错误；
B．溶液、胶体的粒子都能透过滤纸，故B错误；
C．丁达尔现象是胶体的性质，胶体有丁达尔现象，溶液没有，可以利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故C正确；
D．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色制备的，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选C。
7. 关于O2和O3，下列说法正确的是( )
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于同素异形体
D. O2和O3是同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．O3和O2是由氧元素形成的不同单质，属于不同的物质，它们的性质不同，故A错误；
B．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，二者混合后属于混合物，故B错误；
C．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，是不同的物质，故D错误；
故选C。
8. 下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A. HClO B. Cl2 C. NH3 D. NaHCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】非电解质的定义是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物。HClO、NaHCO3是电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质；答案选C。
9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A. 将铜片插入硝酸银当中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH- +O2 ↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 将稀盐酸滴在石灰石上：+H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．将铜片插入硝酸银当中，铜的金属性强于银，可将银从溶液中置换出来，发生反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A符合题意；
B．Na2O2与H2O2反应生成NaOH和O2，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，题目中离子方程式中氧原子个数不守恒，故B不符合题意；
C．将氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，写离子反应时不能拆分，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C不符合题意；
D．稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，离子方程式中应写成化学式，且题中离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D不符合题意；
答案选A。
10. 能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A. 、Na＋、Cl－、 B. H＋、Na＋、、
C. K＋、Ba2＋、OH－、－ D. K＋、Ag＋、、Cl－
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．微粒之间不会发生反应，在水溶液中能够大量共存，故A项符合题意；
B．H＋与之间会发生复分解反应，不能大量共存，故B项不符合题意；
C．Ba2＋与会发生反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故C项不符合题意；
D．Ag＋与Cl－会发生反应生成难溶物AgCl，不能大量共存，故D项不符合题意；
综上所述，能在水中大量共存的一组离子是A项，故答案为A。
11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. 二水氯化钙（CaCl2·2H2O）属于混合物 B. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
C. 食盐水属于浊液 D. 氯化铵不属于盐类
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. 结晶水合物为纯净物，二水氯化钙（CaCl2·2H2O）是结晶水合物为纯净物，故A错误；
B. 葡萄糖溶液是溶液不是胶体，丁达尔现象是胶体的特征性质，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，故B正确；
C. 分散质微粒直径可知，食盐水是氯化钠的水溶液不是浊液，故C错误；
D. 氯化铵是铵根离子和氯离子形成的盐类化合物，属于铵盐，故D错误；
故答案选：B。
12. 已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是( )
A. I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B. Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D. SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】
所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物；在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据还原剂和还原产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。
【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从-1价升高到0价，KI是还原剂，FeCl2是FeCl3化合价降低后得到的物质，FeCl2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：I-＞Fe2+；
反应②中：FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCl2是还原剂，氧化剂是Cl2，Cl2被还原为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cl-；
反应③中：SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，SO2是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：SO2＞I-；综上分析，物质的还原能力：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案选D。
13. 将下列物质分别投入水中，有气体放出的是
A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；
B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，故B错误；
C．NaOH溶解于水得到NaOH溶液，故C错误；
D． Na2CO3溶解于水得到Na2CO3溶液，故D错误。
答案为A。
【点睛】
14. 下列关于钠及其氧化物的说法正确的是( )
A. 钠的密度比水大
B. 钠着火可用湿布盖灭
C. Na2O2露置于空气中最终变成NaOH
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．钠的密度比水小，故A不符合题意；
B．湿布中含有水分，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃，容易使燃烧更剧烈，故钠着火不能用湿布盖灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故B不符合题意；
C．过氧化钠露置于空气中，易与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳生成Na2CO3∙xH2O，Na2CO3∙xH2O风化脱水生成碳酸钠，故C不符合题意；
D．过氧化钠能与人呼出的二氧化碳发生反应生成氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑，因此过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源，故D符合题意；
答案选D。
15. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；
B、石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；
C、常温下Cl2不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；
D、图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
16. 下列说法中正确的是 ( )
A. 摩尔是 7 个基本物理量之一 B. 物质的量是表示数量的单位
C. 1molH2SO4的质量是 98g·mol−1 D. Na 的摩尔质量是 23 g·mol−1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．物质的量为七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量是表示一定数目粒子的集合体，为七个基本物理量之一，数量的单位是个，故B错误；
C．1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g⋅mol-1，故C错误；
D．钠原子的相对原子质量为23，所以钠的摩尔质量为23g⋅mol-1，故D正确；
故选D。
17. 下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①0.2molH2SO4 ②6gH2 ③1.204×1023个KNO3 ④5NA个O3
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ④①②③ D. ④②①③
【答案】D
【解析】
【分析】
先计算各物质的物质的量，根据各物质的的构成，得到所含原子的物质的量，根据N=nNA进行分析。
【详解】①一个H2SO4分子含有7个原子，0.2molH2SO4中所含原子的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，根据N=nNA，所含原子的数目为1.4NA；
②6gH2的物质的量n===3mol，一个氢分子含有两个氢原子，原子的物质的量为3mol×2=6mol，根据N=nNA，所含原子的数目为6NA；
③1.204×1023个KNO3中有1.204×1023×5个=6.02×1023个原子，所含原子数目为NA；
④一个O3分子含有三个氧原子，5NA个O3含有氧原子数为5NA×3=15NA；
所含原子数由多到少的顺序④②①③，答案选D。
18. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A. 氯气能溶于水
B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质
C. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D. 氯气是一种有毒的气体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故A正确；
B．液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误；
C．氯气呈黄绿色、有刺激性气味，故C正确；
D．氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，故D正确；
故选B。
19. 已知1.505 ×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A. 16g B. 32g C. 32g/mol D. 64g /mol
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据n=，1.505 ×1023个X气体的物质的量==0.25mol，气体的摩尔质量M===32g/mol，答案选C。
20. 下列粒子不具有氧化性的是( )
A. Cl2 B. H+ C. Mg D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。
【详解】A．氯元素的化合价有-1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价等，Cl2中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，具有氧化性，故A不符合题意；
B．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故B不符合题意；
C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意；
D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意；
答案选C。
二、填空题(共 60 分)
21. 按要求填空
(1)氢氧化铁胶体制备涉及的化学方程式_____；
(2)氯气自来水消毒涉及的化学方程式_____；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_____，其中过氧化钠什么颜色_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_____，每生成 1molO2，转移_____mole-；
(4)漂白粉的制备涉及的化学方程式_____；
(5)把(4)中反应改写成离子方程式_____；
(6)氢气在氯气中燃烧实验现象有哪 4 个_____，_____，_____，_____。
【答案】 (1). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2). Cl2+H2O=HCl+HClO (3). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4). 淡黄色 (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3 (8). 1∶1 (9). 2 (10). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (11). Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O (12). 安静燃烧 (13). 苍白色火焰 (14). 有白雾 (15). 瓶壁内有小水珠
【解析】
【分析】
(1)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；
(2)氯气溶于水，溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变化为0、-2价，据此分析解答；
(4)将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，据此分析解答(4)和(5)；
(6)氢气在氯气中安静地燃烧，Cl2 + H22HCl，据此分析解答。
【详解】(1)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(2)氯气溶于水，溶于水的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠是淡黄色的固体粉末，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，O元素化合价由-1价分别变化为0、-2价，该反应中氧化剂、还原剂都是过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是Na2CO3，n(氧化剂)∶n(还原剂)= 1∶1，每生成 1molO2，转移2mole-，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；淡黄色；Na2O2；O2；Na2CO3；1∶1；2；
(4)漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(5) 石灰乳[Ca(OH)2]中氢氧化钙几乎没有溶解，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O改成离子方程式为Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Ca(OH)2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O；
(6)氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾，瓶壁内有小水珠生成，故答案为：安静燃烧；苍白色火焰；有白雾；瓶壁内有小水珠。
【点睛】本题的易错点为(5)，要注意工业制漂白粉用的是石灰乳，不是澄清石灰水；难点是(3)，要注意过氧化钠与二氧化碳的反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价发生变化。
22. 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)A中所放试剂为_____，B中所放试剂为_____，二者反应的化学方程式________
(2)C中试剂是_____；其作用是_____；D中试剂的作用是_____；
(3)E中现象是_____； F中现象是_____，其反应的化学方程式为_____；
(4)H中试剂为_____；其作用是_______，其中涉及到的离子反应是_______
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____(用①或②填写)。
(6)实验室制备Cl2还可以用以下方法制备，请配平_______
HCl浓+ KMnO4= MnCl2+ KCl+ Cl2 ↑ + H2O
【答案】 (1). 浓HCl (2). MnO2 (3). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 吸收Cl2中的HCl (6). 干燥Cl2吸收H2O (7). 红色布条不褪色 (8). 产生棕黄色的烟 (9). Cu+Cl2CuCl2 (10). NaOH溶液 (11). 处理尾气，防止污染环境 (12). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (13). 先①后② (14). 16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
【解析】
【分析】
装置A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，将浓盐酸滴入二氧化锰中加热发生反应生成氯气、二氯化锰和水，氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，进入装置E干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，进入装置F中加热反应生成无水氯化铜，进入G中冷却得到氯化铜固体，最后剩余气体为氯气等，污染空气需要用装置H中氢氧化钠溶液吸收，由此分析。
【详解】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，二者在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)氯气中含有水蒸气和氯化氢，通过装置C中的饱和食盐水吸收氯化氢，C中试剂是饱和食盐水；其作用是吸收Cl2中的HCl；通过装置D中的浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥的氯气，作用是干燥Cl2，吸收H2O；
(3)进入装置E的是干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色；故E中现象是红色布条不褪色；装置F中是氯气和铜在加热的条件下反应生成氯化铜，F中现象是产生棕黄色的烟，其反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2；
(4)该实验的尾气是氯气，氯气有毒，会污染空气，需要用装置H吸收，H中盛装的是氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)两处用酒精灯加热，先点燃的是①，使氯气将整个装置中的空气排尽，再点燃②，可以观察到铜和氯气的反应；若先点燃②，会使铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，不能发生氯气和铜的反应，故点燃酒精灯的先后顺序为先①后②；
(6)实验室制备Cl2还可以用浓盐酸和高锰酸钾常温下发生氧化还原反应生成二氯化锰、氯气、氯化钾和水，将反应物和生成物写入化学方程式，浓盐酸中的氯原子化合价从-1价升高到0价，两个氯原子化合价共升高了2价，高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，共降低了5价，化合价的最小公倍数为10，KMnO4的系数为2，浓盐酸的系数为5，根据元素守恒、电荷守恒确定其他物质的系数，配平后的化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
23. 某同学做了有关氯水成分探究实验，按要求填空
实验序号
实验方法
实验现象
结论
离子反应
1
将氯水滴加到AgNO3溶液中
(1)生成___
(2)氯水中含_____
(3)_____
2
将氯水滴到淀粉KI 试纸上
(4)淀粉KI试纸_____
(5)氯水中含有_____
(6)_____
3
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中
(7)溶液中有_____
(8)氯水中含有_____
(9)_____
4
将氯水滴到石蕊溶液中
(10)_____
(11)氯水中含_____(12)和_____
无
【答案】 (1). 白色沉淀 (2). Cl- (3). Ag++Cl-=AgCl↓ (4). 变蓝 (5). Cl2 (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 有气泡产生 (8). H+ (9). 2H++=CO2↑+H2O (10). 先变红后褪色 (11). H+ (12). HClO
【解析】
【分析】
由于氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-微粒，根据氯水的成分可以确定氯水的性质，由此分析。
【详解】实验1中，氯水中含有Cl-，将氯水滴加到AgNO3溶液中，Cl-和Ag+会发生反应生成氯化银白色沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
实验2中，氯水中含有Cl2，将氯水滴到淀粉KI试纸上，氯水中的Cl2具有氧化性，会将I-氧化成碘单质，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；碘单质遇淀粉变蓝，故实验现象为淀粉KI试纸会变蓝；
实验3中，氯水中含有H+，将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，和H+会发生反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O；实验现象为有气泡产生；
实验4中，氯水中含有H+、HClO，将氯水滴到石蕊溶液中，石蕊溶液遇酸变红，由于还含有HClO，HClO具有漂白性，可以使红色石蕊溶液褪色。
24. (1)CO2的摩尔质量为_________；88gCO2的物质的量为_____，所含二氧化碳分子数为_____。
(2)1.7gNH3共有_____mol 质子；0.1molCH4共有_____个电子。
(3)已知 1.2gRSO4中含 0.01molR2+，则 RSO4的摩尔质量是_____；R 的相对原子质量是_____。
【答案】 (1). 44g/mol (2). 2mol (3). 1.204×1024(或2 NA) (4). 1 (5). NA(或6.02×1023) (6). 120g/mol (7). 24
【解析】
【分析】
【详解】(1)CO2的相对分子质量为44，CO2的摩尔质量为44g/mol，88g CO2的物质的量为=2mol，所含二氧化碳分子数为2mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024，故答案为：44g/mol；2mol；1.204×1024(或2 NA)；
(2) 一个氨气分子含有10个质子，1.7g NH3共有×10=1mol 质子；一个甲烷分子含有10个电子，0.1mol CH4 共有0.1mol×10×6.02×1023 mol-1=6.02×1023 个电子，故答案为：1；NA(或6.02×1023)；
(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120-96=24，故答案为：120g/mol；24。
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