精品解析：北京市北京师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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一、选择题(30道小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意)
1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A. 不锈钢B. 青铜C. 生铁D. 水银
2.下列物质中，属于电解质的是
A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D. 乙醇
3.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A. Fe2+B. O2C. Cl-D. Na
4.下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A. Cl：ClB. C. D.
5.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）
A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料
7.下列元素中，原子半径最大的是
A. NaB. MgC. AlD. Si
8.重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是
A. 氘（2H）原子核内有1个质子B. 1H与2H是不同的核素
C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同D. 1H2O与2H2O互为同位素
9.下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、SO42-、Cl-B. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C. K+、Fe3+、OH-、SO42-D. Na+、H+、HCO3-、Cl-
10.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1ml·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是
A. 150mL1ml·L－1Na2SO4溶液
B. 75mL2ml·L－1(NH4)2SO4溶液
C. 150mL3ml·L－1K2SO4溶液
D. 20mL1.5ml·L－1Fe2(SO4)3溶液
11.在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A. 3gH2B. 6.02×1023个H2C. 44.8LH2D. 0.5mlH2
12.下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（ ）
A. 原子易形成-2价阴离子
B. 单质均为双原子分子，具有氧化性
C. 原子半径随原子序数递增逐渐减小
D. 氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强
13.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3
14.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B. 金属Na保存在煤油中
C. 漂白粉保存在敞口容器中
D. 过氧化钠应密封保存
15.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3M
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种弱酸酸式盐A。向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式__。
38.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeSO4溶液时需加入少量铁屑，其目的是__。
（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为___。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
（4）丙组同学研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为__。(写出一条即可)
（5）丁组同学为了探究Fe2(SO4)3与Cu反应，做了如图所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为__。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；
ii.SCN的化学性质与I-相似；
ii.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。
化学反应
影响因素
A
过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快
催化剂
B
Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
选项
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
强酸
强碱
可溶性盐
……
①HCl
③___
⑤Na2CO3
⑦CO2
②__
④Ba(OH)2
⑥__
⑧SO3
样品甲
先生成白色沉淀，后沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
实验方案
现象
步骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
无明显现象
步骤2：取4mL_ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液。
产生白色沉淀