精品解析：北京市西城区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷

高一化学2020.1

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

第一部分（选择题）

每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）

1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（    ）

A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液

3.下列物质不属于电解质的是（    ）

A. Na B. H2SO4 C. NaOH D. Na2SO4

4.下列仪器不能用于加热的是（    ）

A.  B.  C.  D.

5.下列元素中，属于第三周期的是（ ）

A. 氢 B. 碳 C. 氧 D. 氯

6.下列元素的原子半径最大的是

A. Na B. Al C. S D. Cl

7.下列物质中，含有共价键的是（    ）

A. HCl B. Na2O C. MgCl2 D. NaCl

8.下列关于物质分类的叙述不正确的是（     ）

A. HNO3属于酸 B. Mg(OH)2属于碱

C. SO2属于氧化物 D. 液氯属于混合物

9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A. Na+、H+、CO32- B. Fe2+、SO42-、OH-

C Na+、Cl-、Ag+ D. K+、NO3-、Cl-

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH-=H2O

C. CaCO3与稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. FeO与稀H2SO4：FeO+2H+=Fe3++H2O

11.有关Na2O2的叙述不正确的是（    ）

A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂

C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为−2价

12.U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（    ）

A. 质子数为235 B. 电子数为143

C. 核电荷数为235 D. 中子数为143

13.下列物质的电子式的书写，正确的是（    ）

A.  B.  C.  D.

14.下列关于物质性质的比较，正确的是（    ）

A. 金属性：Al＞Na B. 稳定性：HF＞HCl

C. 酸性：H2SiO3＞H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2

15.在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（    ）

A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度

B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

16.下列物质间转化，不能一步实现的是（    ）

A. Na→Na2O2 B. Fe2O3→Fe(OH)3

C. Cl2→FeCl3 D. FeCl3→FeCl2

17.下列除杂试剂和分离方法都正确的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

18.门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（    ）

A. 镓的金属性比铝的强 B. 镓的原子半径比铝的小

C. 镓原子的最外层有3个电子 D. 氧化镓的化学式是Ga2O3

19.下列叙述正确的是（    ）

A. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023

B. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023

D. 2L0.5mol•L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023

20.向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

第二部分（非选择题）

21.补齐物质与其用途的连线。___

22.运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。

23.工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。

24.用NaCl固体配制100mL2.0mol·L−1NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。

（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是__g。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A．定容时，俯视刻度线      B．转移液体时，有少量液体洒出

C．加蒸馏水超过了刻度线    D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

25.实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

（1）装置A中反应的化学方程式是___。

（2）装置B的作用是__。

（3）装置C中盛放的物质是__。

（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。

（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。

26.阅读短文，回答问题。

世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致（致癌、致畸、致突变），有三效（广谱、高效、快速）。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200mg·L− 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L− 1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂（氯制剂）的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100mg·L− 1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。___

B．ClO2是有刺激性气味的气体。___

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。___

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。__

（2）某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用简要的文字说明理由___。

27.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

28.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ．溶解度

（1）煅烧炉中反应化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。

（2）下列说法正确的是__（填字母）。

A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环目的是提高原料的利用率

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。

（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。

29.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下：

资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__。

（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__。

（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__现象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验Ⅲ。

补做实验Ⅲ的目的是__。

（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。

30.某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。

资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价

ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀

（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O

（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。

（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。

分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。

A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色

D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关

（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。