高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构优秀达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构优秀达标测试，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)                                                                          1.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C． 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD． 第一电离能Y一定小于X2.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是(　　)A． FeB． MgC． AlD． La3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)A． 质子数为10B． 单质具有还原性C． 是单原子分子D． 电子数为104.下列能层中，包含f能级的是(　　)A． K能层B． L能层C． M能层D． N能层5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)A． Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B． Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C． X元素所在周期中所含非金属元素最多D． Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p36.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　)A． 稀有气体B． 过渡元素C． 主族元素D． 卤族元素7.下列关于一定原子轨道上运动的电子的判断正确的是(　　)A． 一个原子轨道上只有一个电子B． 处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C． 处在同一能级中的电子(基态)能量一定相同D． 处于同一能层上的电子(基态)能量一定不同8.下列能级中，不属于M能层的是(　　)A． 3sB． 4sC． 3pD． 3d9.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(　　)A． 14B． 15C． 16D． 1710.若n＝3，以下能级符号错误的是(　　)A．npB．nfC．ndD．ns11.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于(　　)A． ds区B． p区C． d 区D． s区12.下列叙述中，正确的是(　　)A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C． 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D． 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高13.下列排布不符合泡利原理的是(　　)A． 2p 能级：B． 3d 能级：C． 2p 能级：D． 3d 能级：14.下列说法中正确的是(　　)A． 基态原子是处于最低能量状态的原子B． 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C． 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D． 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量15.下列有关化学用语的表述正确的是(　　)A． 次氯酸的电子式：B． 基态铜原子的外围电子排布图：C． Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4D． F－的结构示意图：二、填空题(共3小题)                                                                          16.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。________________________________________________________________________。(2)写出它们的最外层电子的排布式。________________________________________________________________________。17.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 575(单位：kJ·mol－1)，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题：(1)推测B的电负性________(填“>”或“<”)F的电负性。(2)写出D原子的电子排布图：_____________________________________________________，该原子的能层数为________。(3)写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：____________________。18.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A__________、B_________、C__________、D__________。(2)A原子的电子排布式为________________________________________________________，D原子的原子结构示意图为__________________。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________________________________________________________________________。
答案解析1.【答案】D【解析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能却比N小，D错误。2.【答案】B【解析】周期表在分区时，依据最后一个电子所进入的能级来分，若最后一个电子进入s轨道则为s区。A项，Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为d区元素；B项，Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，为s区元素；C项，Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区元素；D项，La为镧系元素，属于f区。3.【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。4.【答案】D【解析】K能层是第一能层，只有1s能级；L能层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。根据能级数等于能层序数，只有能层序数≥4的能层才有f能级。5.【答案】A【解析】因为Y元素原子的外围电子排布中出现了np能级，故其ns能级已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A项错误、B项正确；Y为S元素，X为F元素，第二周期所含非金属元素最多，C项正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。6.【答案】B【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。7.【答案】C【解析】一个轨道上最多可容纳两个电子，其能量相同。8.【答案】B【解析】M能层含有3s、3p、3d三个能级。9.【答案】C【解析】元素原子的原子核外有三个电子层， 第一层电子数只能为2,  第二层电子数只能为8, 第三层(最外层)电子数是b－a＝6, 则原子核外电子数为2＋8＋6＝16,  所以该原子核内的质子数是16。10.【答案】B【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)。11.【答案】A【解析】铜为29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。按照构造原理，价层电子排布式应为3d94s2，当3d接近半满或全满时，能量最低，最稳定，所以Cu的4s2上的一个电子将填充在3d上，故Cu在元素周期表中属于ds区。12.【答案】D【解析】A项，在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误； B项，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误； C项，某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误； D项，L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高。13.【答案】C【解析】泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，C不符合。14.【答案】A【解析】A项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，正确； B项，处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，错误；  C项，电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，错误； D项，基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，错误。15.【答案】C【解析】次氯酸的电子式为，A项错误；书写基态铜原子的外围电子排布图时，根据洪特规则的特例应为，B项错误；F－的最外层有8个电子，D项错误。16.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。它们的最外层电子的电子排布式分别为A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5。17.【答案】(1)>(2)　3(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑【解析】根据题目叙述可得，D应为Na元素，A、C的原子序数小于D的原子序数，故其基态原子的电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，则B为N元素，F为S元素。根据E的电离能可知，E原子的最外层有3个电子，E为Al元素。N元素的非金属性比S元素的强，故电负性：N>S。Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。18.【答案】(1)Br(溴)　H(氢)　O(氧)　S(硫)(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　(3)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　H2S＋Br2===S↓＋2HBr【解析】红棕色液体为液溴，A为溴元素。符合题意的C、D分别为氧元素和硫元素，而硫原子的K电子层上有2个电子，B为氢元素。四种元素形成的化合物中只有H2S具有强还原性，能被Br2、O2氧化为硫单质。