重庆市沙坪坝区名校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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沙坪坝区名校 2025 级高一(上) 期末考试
化学试卷
本试卷分为第 Ⅰ卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。满分 120 分， 考试时间 120 分钟， 第 Ⅰ卷和第Ⅱ卷都答在答题卷上。
可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
第 Ⅰ卷(选择题 共 60 分)
一、本大题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、 多选或错选不给分。
1 ．下列物质属于合金的是
A ．硬铝 B ．刚玉 C ．水银 D ．石墨
2 ．在 1L 1 mol ·L- 1 的醋酸溶液中，下列说法正确的是
A. 含 NA 个 CH3COOH
B. 含 NA 个 H2O
C. 和 1L 1 mol ·L- 1 氢氧化钠溶液混合导电能力会减弱
D. CH3COOH 和 CH3COO 之和为 NA 个
3 ．关于胶体的叙述中，不正确的是
A ．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电
B ．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生
C ．胶体属于混合物
D ．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水
4 ．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是
A ．Fe → FeCl2 B ．Al2O3 → Al(OH)3
C ．NaOH → NaHCO3 D ．FeO → Fe3O4
5 ．下列说法不正确的是
A ．钢的含碳量为 0.03%~2% B ．氧化铁俗称铁红，常用作油漆、涂料
C ．过氧化钠是碱性氧化物 D ．常温时铝与氧气反应生成致密的氧化膜
6 ．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂，其化学性质与 Na2O2 相似。 下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A ．CaO2 可以用作潜水艇的供氧剂
B ．CaO2 和水反应时，每产生 1 mol O2 转移 2 mol 电子
C ．CaO2 中阴阳离子的个数相等
D ．不能用 NaHCO3 溶液检验 CaO2 和 Na2O2

7 ．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A ．1 mol FeCl3 与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于 NA
B ．1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA
C ．11.2 L CH4 中含有的原子数目为 2.5 NA
D ．NA 个氮分子与 NA 个氦分子的质量比为 7 ：2
8 ．将金属钠分散在氯化钠中，控制温度 280~1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH) ，已知 NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，下列有关说法错误的是
A. NaH 中 H 的化合价为- 1
B. NaH 与 H2O 的反应不属于置换反应
C. NaH 与 H2O 反应生成 1mol H2 转移 NA 个电子
D. 等物质的量的 Na 和 NaH 分别与水反应，产生的 H2 质量相等
9 ．下列关于物质分类的正确组合是


碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
硫酸
小苏打
氧化钙
干冰
B
烧碱
盐酸
食盐
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
NaHSO4
碳酸钙
过氧化钠
二氧化硫
D
NH3.H2O
HNO3
Na2SiO3
氧化铁
三氧化硫
10．下列离子方程式正确的是
A ．FeCl3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu ==2Fe2 ＋＋Cu2＋
B ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+ +4NH3 •H2O ==AlO2 ﹣ +2H2O+4NH4+
C ．向 FeCl3 溶液中加入氢氧化钠制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3＋＋3OH ﹣ ==Fe(OH)3(胶体)
D ．SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色: 3SO2＋2MnO4(－)＋4H＋==3SO4(2)－＋2Mn2＋＋2H2O
11．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A ．铁高温时与水蒸气反应生成 Fe3O4
B. 除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2 杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
C ．新制的 Fe(OH)2 沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D ．为了防止 FeCl2 溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉
12．下列有关实验的说法正确的是
A ．向 FeCl3 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，检验是否含 Fe2＋
B．配制 1 mol ·L－1 NaOH溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 1 000 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻
度线
C ．用 FeSO4 溶液制备 Fe(OH)2 ，需把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4 溶液
D ．用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值时，应采用干燥的 pH 试纸保证测定结果准确
13．《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物 844 种，其中有关“青矾”的描述为：“本 来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃 … …烧之赤色 … …” ，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学 性质是


选项
主要成分
涉及主要化学性质
A
KAl(SO4)2 · 12H2O
加热脱水生成 Al2(SO4)3
B
FeSO4 ·7H2O
加热分解生成 Fe2O3
C
CuSO4 · 5H2O
加热分解生成 Cu2O
D
Fe2(SO4)3 ·9H2O
加热分解生成 Fe2O3
14．铁 60 同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是
A ．铁 60 的质子数为 60
B Fe 与 2(5)6(8)Fe 的核外电子数相同，属于不同核素
C Fe 的核内质子数比中子数多 8
D Fe 与 2(5)6(8)Fe 的化学性质相似，互为同素异形体
15．在前一种溶液中慢慢滴加 (或通入) 后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的有几项
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④盐酸中加偏铝酸钠溶液
⑤澄清石灰水中通二氧化碳 ⑥饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳
⑦偏铝酸钠溶液中通二氧化碳
A ．三项 B ．四项 C ．五项 D ．六项
二、本大题共 10 小题，每题 3 分，共 30 分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出。不选、 多选或错选不给分。
16．下列实验操作中，装置选择不合理的是

A
B
C
D




制备 O2
CO 的尾气处理
测量 H2 的体积
除去 CO2 中的 Cl2
17．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe3＋ 、Fe2＋ 、H＋ 、Al3＋ 、AlO2－ 、CH3COO－、
HCO3－ 、NO3 －八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量 1 mol/L NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，
而后才有沉淀。则下列判断正确的是
A ．溶液中可能含有 AlO2 －或 Al3＋
B ．溶液中一定含有 NO3 － ，但一定不含 Fe2＋
C ．溶液中可能含有 CH3COO－ 、但一定不含 HCO3－
D ．溶液中可能含有 Fe3＋ ，一定含有 Al3＋
18．某实验小组利用传感器探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。已知：pH 越大，溶液碱性越强。下列分析错 误的是


实验操作
实验数据



A ．①与②的实验数据基本相同，说明 Ca(OH)2 和 NaOH 电离程度相同
B ．a 点反应的离子方程式为：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3 ↓+H2O
C ．②与③的实验数据对比，说明 Na2CO3 溶液为碱性，NaHCO3 溶液为酸性
D ． Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液可利用 CaCl2 溶液鉴别
19．下列方案设计、现象和结论都正确的是


目的
方案设计
现象和结论

A
检验 FeSO4 溶液中 Fe2＋是否被氧化
取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化

若溶液呈红色，则说明有 Fe2＋被氧化

B
探究干燥 Cl2 是否具 有漂白性
将鲜花投入盛有干燥氯气的 集气瓶中

鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性

C
探究碳酸钠样品是 否变质为 NaHCO3
在稀盐酸中加入少量可能变 质的碳酸钠样品
立即有气体产生，则说明 Na2CO3 已经 变质，有一部分转化为 NaHCO3

D

探究钠是否变质
将表面已经变质的钠投入水 中
产生无色无味的气体，则说明钠已经变 质，有一部分被氧化为 Na2O2
20. 将溶液 (或气体) X 逐渐加入 (或通入) 到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入 X 的物质的量关 系如右图，符合图中情况的一组物质是


X
Y
A
Ba(HCO3)2 溶液
NaOH 溶液
B
NaHCO3 溶液
石灰水
C
KOH 溶液
Mg(HSO4)2 溶液
D
稀硫酸
KAlO2 溶液
21．把含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，直到固体全部溶解，经分析，溶液中无 Fe3+ ，且生成的 Fe2+ 与反应产生的 H2 的物质的量之比为 4:1 。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A ．1:2 B ．2:5 C ．1:1 D ．4:1

22．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 X ，X 溶于水能电离出 K＋ 、Cr3+ 、SO42－ ，若将
2.83 g X 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72－后，溶液中的 Cr2O72－可和过量 KI 溶液反应，得到 3.81g I2 ，反应的离 子方程式为：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O (未配平) 。若向溶有 2.83 g X 的溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀． 由此可推断出 X 的化学式为
A ．K2SO4 •2Cr2(SO4)3 B ．2K2SO4 •Cr2(SO4)3
C ．K2SO4 •Cr2(SO4)3 D ．K2 SO4 •Cr2(SO4)3
23．我国科研人员提出了以 Ni/Al2O3 为催化剂，由 CO2 和 H2 转化为产品 CH4 的反应历程，其示意图如下：

下列说法不正确的是
A. 总反应方程式为：CO2＋4H2CH4＋2H2O
B. 该反应历程中每生成 1 mol CH4 ，转移 8 NA 电子
C. 该反应若在盐酸溶液中进行，能加快反应速率
D. 可用浓硫酸除去 CH4 中的水蒸汽
24．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4 和较多的 Cu2+ 。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中 回收金属铜，并制备 Fe(OH)SO4 ，流程如下：

下列说法正确的是
A. 甲为铁粉，乙为 FeCl3 溶液
B. 操作 1 和操作 2 均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体 2 为铜
C. 往溶液 1 与溶液 2 中加入 NaNO2 反应生成 NO ，欲制备 1.5 mol Fe(OH)SO4 ，理论上至少需要 2 mol
NaNO2
D. 为检验 Fe(OH)SO4 中是否含有 Fe2+ ，加入盐酸溶解，再加入过量 NaOH 溶液，观察沉淀颜色变化
25．混合物 X 是 Al2O3 、Fe2O3 、Cu 、SiO2(酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应)中的某几种物质组成，进行 下列实验操作时，有关说法中正确的是



A ．步骤 Ⅰ 中减少的 3.6g 固体一定是混合物
B ．步骤 Ⅱ 中质量减少的物质一定是 Fe2O3
C ．根据步骤 Ⅰ 、Ⅱ 可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、
D ．根据上述步骤 Ⅱ 可以得出 Fe2O3 和 Cu 的质量比为



Fe2O3 、Cu
m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

第ⅠI 卷 (非选择题 共 60 分)
三、非选择题 (本题共 5 个小题，共计 60 分)
26． (9 分) 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1) 生石灰可作食品干燥剂，它属于___________(填“碱” 、“盐”或“氧化物”)。
(2) 将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应 的离子方程式___________________________。
(3) 氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式_____________________。
(4) 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为_____________________(用化学方程式表 示)。
(5) 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2 会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式_________。
27． (14 分) 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题：

(1) 仪器 a 的名称是___________。
(2) 按图组装好装置后，首先应进行的操作是____________________。
(3) 实验开始后，I 、II 处的有色布条褪色的是_______处(填“I”或“II”)
(4) 装置 A 的烧瓶中发生反应的化学方程式
。
___________________________________
(5) D 中发生反应的离子方程式为___________________________。
(6) 装置 B 中长颈漏斗的作用是_______________________。
(7) 近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。右图
是某制备氯气的原理示意图。CuO 的作用是___________ ，总反应方
程式为_____________________________。


28． (12 分) 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸 (主要成分为稀盐 酸) 过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1) 写出小苏打与胃酸作用的离子方程式： ，但该药剂缺点是易导致胃胀

气， 胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出
氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为 。
(2) 利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2 存在 (可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢) ： (填写实验操作、现象和结论) 。
(3) 三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知： Cr2(SO4)3 可溶于水；Cr(OH)3 难溶于水】：

①步骤 Ⅰ 所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2 ，请写出该反应的离子方程式 ；
②现有含 Cr3＋和 Fe3＋的溶液，逐滴滴加 NaOH 溶液至过量， 由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态 分别是______________ 、____________；
③向 50 ml 0.03 mol/L 的 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 50 ml 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，写出相应离子反应方程 式 。
29． ( 13 分) 辽宁号航空母舰，是中国人民解放军第一艘可以搭载固定翼飞机的航空母舰，它的主体材料 是各种合金。
(1) 航母升降机可由铝合金制造。
①铝原子结构示意图为____________ 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，铝土矿的主要成分中含有
氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝 (过滤、洗涤、干燥过程已略去) ：

则 在 步 骤 Ⅲ 中 加 入 的 最 佳 的 物 质是 ( 填 化 学 式 ) ； 步 骤 Ⅳ 的 化 学 反 应 方 程 式
是： 。
②Al－Mg 合金焊接前用NaOH 溶液处理 Al2O3 膜，其化学方程式为___________________。
(2) 航母舰体材料为合金钢。
①工业上冶炼铁原料主要选择赤铁矿，其主要成分是 (填化学式)。
②不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是_____________。
(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①青铜是我国古代使用最早的一种合金，中国古代用火烧孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3]
和 焦 炭 的 混 合 物 冶 炼 铜 ， 请 写 出 冶 炼 铜 过 程 中 发 生 的 两 个 主 要 反 应 方 程
式： ， 。
②80.0 g Cu－Al 合金用稀盐酸充分反应后，向滤液中加入过量氨水，过滤得沉淀 39.0 g ，则合金中 Cu 的质量分数为_________% (小数点后保留一位有效数字) 。

30． (12 分) Al 与 NaOH 的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时， 却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体 和白色不溶物；②Mg 与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。 【实验Ⅰ】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速 反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1) 提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测 1 ：可能是_______________。
猜测 2 ：可能是 MgCO3。
猜测 3 ：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3 ·yMg(OH)2]。
(2) 设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号
实验
预期现象和结论
【实验Ⅱ】
将实验Ⅰ中收集的气体点燃
现象及结论 。
【实验Ⅲ】
取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗 涤，加入足量
， ______________________
含有 MgCO3
白色不溶物中
【实验Ⅳ】
取实验Ⅰ中的滤液，向其中加入 BaCl2 稀溶液
产生白色沉淀；溶液中存在______离子

(3) 设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物 31.0 g ，充分加热至不再 产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置 A 和 B 中。实验前后装置 A 增重 1.8 g，装置 B 增重 13.2 g ，试确定白色不溶物的化学式________________________。

(4) 根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应 的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：


， _______________________________

。
________________________________________