陕西省榆林市府谷中学2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

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府谷中学高一年级期末质量检测化学试题(时间 90 分钟，满分 100 分)说明：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：  C 12  N 14  O 16 Na 23  S 32  C1 35.5  Fe 56第 Ⅰ卷(选择题)一、单项选择题 (本题共 18 小题，共 3*18 = 54 分)。1. 中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料 的是       (   )A. 列车车体——不锈钢           B. 受力构件——铝合金C 减震降噪材料——橡胶          D. 制动摩擦系统——含磷铸铁.2. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 (   )A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏     B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 铁制菜刀生锈                 D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 (OH)2CO3]3. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高 中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是  (   )A. 焰色试验是化学变化
B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 (或铁丝)C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 利用焰色试验可区分NaCl 与 Na2CO3 固体4. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是   (   )A. Na2SO4 、CO2       B. Cu、SO2        C. NaCl、BaSO4        D. 稀盐酸、NH35. 下列关于胶体说法不正确的是   (   )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在109  107 m 之间B. Fe(OH)3 胶体能使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D. 向稀NaOH 溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体6. 下列物质转化不能通过一步反应实现的是    (   )A. CaO→CaCl2                                           B. Al→Al(OH)3C. Na2O→NaOH                    D. Mg(OH)2 →MgCl27．配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的 是    (   )①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水③定容时，仰视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②③④    B．①②③   C．①③④    D．①②③④8. 下列指定反应的离子方程式正确的是   (   )A. 稀硫酸滴到铜片上：Cu 2HCu2H2    ↑B. 用氢氧化钠吸氯气：2OH Cl2  Cl ClO H2 O
C. 制氢氧化铁胶体：Fe33H2 O Fe(OH)3    3HD. 向 CuSO4 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：Ba2SO BaSO4  9. 铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是   (   ) A. 铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应B. B. 铁与水蒸气反应能生成红色的Fe2O3C. 该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度D. 常温下，Fe 能与空气中的 O2 和 H2O 发生反应10. 有 NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来， 这种试剂是    (   )A. FeCl3 溶液   B. NaHCO3 溶液    C. 氯水          D. 盐酸11. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是   (   )A. 1.8gH2O 中含有的质子数为 NAB. 标准状况下，11.2L 氯气中含有的原子数等于 NAC. 22.4LCO2  气体中含有氧原子的数目为 2NAD. 1molNa 与足量氧气反应生成Na2 O2  ，转移电子数目为 NA12. 下列对于某些离子的检验正确的是   (   )A. 某溶液中加入盐酸产生 CO2 气体，则原溶液中一定含CO32-B. 某溶液中依次加入 BaCl2 和盐酸溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO2-
C. 某溶液中加入 Na2CO3 溶液后产生白色沉淀，原溶液中一定含Ca2+D. 某溶液中加入 NaOH 溶液后产生红褐色沉淀，原溶液中一定含Fe3+13. 下列电子式书写正确的是     (   )A.      B.     C.               D. 14．X 原子的核电荷数为 a，它的阳离子 aXm+与 Y 原子的阴离子 bYn— 电子层结构相 同，则 Y 原子的核电荷数b 为 (   )A．  a - m - n B．a+ m - n  C．m+n - a    D．m - n-a15. 某兴趣小组的同学向一定体积的CaOH2  溶液中滴加稀硫酸，下列能表示测 得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是    (   ) 
   A.      C.  B      D   .      . 
16．X、Y、Z、W 为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于 20，X、Z、W 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子数，W 的最高价氧化物对应的水化物常 用来检验 Y 的最高价氧化物。下列说法正确的是     (    )A．X 和Z 组成的化合物是一种强氧化剂B．Y 的简单氢化物的稳定性小于 H2O 的稳定性C．W 与 Y 形成的化合物的电子式为：D．Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱17．下列说法不正确的是    (    )
①N2H4 分子中既含极性键又含非极性键②若 R2-和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2 、Cl2 、Br2 、I2 熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3 、PCl3 、CO2 、CS2 分子中各原子均达到 8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1：2⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑧      B．①③④⑤   C．②④⑤   D．③⑤⑦⑧18．R2O 4x - 在酸性溶液中与 MnO4-  反应，反应产物为 RO2 、Mn2+ 、H2O。已知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 2 ∶5，则 x的值为 (    )A ． 1        B ．2          C ．3          D ．4第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题有五个小题，共 46 分)19. (11 分)现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2 溶液②乙醇③熔融NaCl ④干冰⑤NaHSO4 固体⑥稀硫酸⑦Na(1) 上述物质中能够导电的是_______， (填物质序号，下同)属于混合物的是 _______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电 解质的是_______。(2) 写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______。(3) 写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。(4) 写出⑦与 O2 反应生成的淡黄色固体物质的电子式：_____________。20．(13 分)物质 A~K 存在下图转化关系，其中气体 D 为单质，E 为氯气。试回答
下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：A 是________。(2) 写出下列反应的离子方程式： C→F____________________________________________ I→J_____________________________________________(3) 在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是___________________________，其反应的原理为____________________________________ (写化学方程式)。(4) 检验溶液 J 中的金属阳离子，所选用的试剂为__________ (填化学式)，现 象为___________________。21．(12 分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空 (填元素符号或化学式)：(1) 表中 5 种元素对应原子半径由大到小的顺序为            ，元素 B 和 C 对应氢化物的稳定性顺序为           ，(2) 元素 B 在元素周期表中的位置是第____周期第_____族；
(3) E 简单离子的结构示意图为_____________________；(4) D 单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末 X (D2O2 )，X 常用作呼吸面具和潜水 艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X 有提供氧气的 作用。①装置 A 使用石灰石与浓盐酸反应制取 CO2，装置 B 中饱和 NaHCO3 溶液的作用是 _____________；②装置 C 中 X 与 CO2 反应的化学方程式是                                 _______________________________________，装置 D 盛放 NaOH 溶液的作用是除 去____________；③为检验试管 F 收集的气体，操作步骤为                                ________________________________________，出现_______________现象，即 证明X 可作供氧剂。22．(10 分) 如图是浓硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要     0.5mol L 1H2 SO4 溶液 480 mL，若由你配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： 硫酸 化学纯 (CP)(500 mL)品名：硫酸 
化学式：H2SO4   相对分子质量： 98密度：1.84g/cm3质量分数：98%  (1)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的主要仪器有：_______。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_______mL(精确到 0.1mL)；(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2cm 时，改用胶头滴管加蒸 馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度标线相切。③将量取的浓硫酸稀释。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_______ (填序号)、第③步中稀释浓硫酸的操作是 。_______(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______ (填字母)。A．用量筒量取浓 硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．容量瓶中原来有少量蒸馏水