山东省郯城第二中学2022-2023学年高一上学期线上期末考试化学试题（Word版含答案）

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 高一化学 1 月期末考试试题 2023.01注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。    2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1      C 12      N 14      O 16      Na 23      A1 27      S 32      C1 35.5Ba 137      Mn 55    Fe 56一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符 合题目要求。1. 2022 年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是A.  稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是非金属元素B.  场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰C.  建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房” ，太阳能电池板的主要材料是硅D.  被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利 昂更加环保2.  我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(V)] 来解决水体砷污染。下列说法不正确的是A. As 的原子结构示意图为B. As 与 S 所在周期的元素数目相差 10C. 32S 、34S 质子数相同，互为同位素D. Fe 位于周期表的第 4 周期、第 VIIIB 族3.  下列说法中不正确的有①臭氧(O3) 、四聚氧(O4 )和红氧(O8)都是氧元素的同素异形体②酸性氧化物都是 非金属氧化物③碱性氧化物都是金属氧化物④S2 和 S4 互为同位素⑤ 162C 和164C 的性质完全相同⑥离子化合物中一定有离子键，可能有共价键⑦非金属单质中不含 离子键⑧H2O  与 D2O 互称同素异形体A. 2 个               B.3 个               C. 4 个               D. 5 个
 4 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．100mL0.5mol ·L- 1KHCO3 溶液中阴阳离子总数为 0. 15NAB ．标准状况下，H2 的气体摩尔体积约为 22.4 LC ．标准状况下，22.4 LSO3 中含分子数为 NAD ．16gCH4 中含有的原子总数为 5NA5.化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式 书写正确的是A ．将H2 C2 O4  溶液滴入酸性KMnO4 溶液：5C O2  2MnO 16H2Mn210CO  个 8H OB ．向NH4Al SO4 2 溶液滴入过量NaOH 溶液： NHAl 35OH AlO NH  H O 2H O C ．向Ba(OH)2 溶液中滴加少量NaHCO3 溶液： Ba22OH 2HCO BaCO  CO2  2H O D ．向明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多： Al32SO2  2Ba24OH AlO 2BaSO  2H O6 ．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略) ，能达到相应实验目的的是A.  用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B.  用图乙所示装置干燥、收集并吸收多余的SO2 C.  用图丙所示装置验证Na2 CO3 和NaHCO3  的热稳定性D.  用图丁所示装置验证Cl2 能与NaOH 溶液反应
 7.现有 8 种短周期元素的性质，数据如表。下列说法错误的是 元素标号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧原子半 径( 10-8cm)  0.74  1.60  1.52  1. 10  0.99  1.86  0.75  0.82最高或最低化合价 +2+ 1+5+7+ 1+5+3 -2   -3 - 1  -3 A. 元素⑧位于元素周期表的第二周期第 IIIA 族B. ⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物为离子化合物C. ④和⑦的简单氢化物的稳定性：⑦>④D. ②、⑤的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式为 OH-+H+=H2O 8.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。 某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下 列说法不正确的是A ．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B ．装置①的作用是干燥氢气C ．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D ．加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气
 9.  下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选 项 实验操作 实验现象或结论A向 CaCl2 溶液中通入少量 CO2有白色沉淀生成， 白色沉淀为 CaCO3 B向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液 溶液变红色，原溶液中一定有 Fe2+ C把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 10．向 10mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中 剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是A ．a 点时溶液中金属阳离子有 Fe3+ 、Cu2+和 Fe2+B ．b 点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C ．原溶液中 n(Fe3+) ：n(Cu2+)=2:1D ．原溶液中 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度为 1mol/L   二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.  最新合成的化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知 X 、Y 、Z 、W 是位于同一周期的短周期元素，W 最外层电子数是 Y 电子总数的一半，Z 最高 正化合价与最低负化合价代数和为 2 。下列叙述错误的是A. 该化合物中各原子均达到 8 电子稳定结构B. Z 的最高价含氧酸为强酸C. 简单离子半径：Z>W>XD. 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
 12.下列实验能达到目的的是 选 项 实验目的 实验方法或操作  A  测定 84 消毒液的pH用玻璃棒蘸取 84 消毒液点在干燥pH 试纸中央并与标准比色卡对比读出pH  B 制备氢氧化铁胶体将少量饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中，边加热边搅拌  C 判断反应后Ba2+  是否沉淀完全将Na2 CO3 溶液与BaCl2 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1 滴Na2 CO3 溶液  D火柴头的组成成分中有氯酸 钾。检验火柴头中含有氯元素 将少量火柴头粉末浸泡于水中，片刻后取少 量溶液于试管中，滴加AgNO3 溶液和稀硝酸13.  某100 mL 溶液可能含有Na+ 、NH、Cu2+ 、CO  SO  Cl- 中的若干种，取 该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出) 。已知：NH+ +OH-  Δ  NH  个 +H O 下列说法正确的是A.  原溶液中可能存在Cu2+B.  原溶液中不一定存在Na+C.  原溶液中 CO32-和SO42-  的物质的量之比一定为1:1D.  原溶液中 Cl-为 0.1mol/L
  14.  某同学欲探究Na2 O2  与H2 能否反应，设计装置如下，下列说法错误的是 A.  装置 A 中盛放稀盐酸的仪器是长颈漏斗，便于滴加稀盐酸B.  装置 B 中盛放碱石灰， 目的是除去 A 中挥发出来的水蒸气和氯化氢C.  装置 A 也可用于碳酸钠与稀硫酸反应制取CO2D. D 中盛放无水硫酸铜的作用是检验反应是否有水生成15.  容器中发生一化学反应，反应过程中存在 H2O 、ClO- 、CN- 、HCO3- 、N2 、 Cl-六种物质，在反应过程中测得 ClO-和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列有关判断中正确的是A.  还原剂是含 CN- 的物质，氧化产物只有 HCO3- 、N2B.  氧化剂是 ClO- ，还原产物是 HCO3-C.  氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:2D.  若生成标准状况下 2.24LN2 ，则转移电子必定为 2mol二、非选择题部分：本题分 5 小题，共 60 分。16.    (12 分) 部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素的性质或原子结构X其单质常用于计算机芯片Y最外层电子数为电子层数的 3 倍Z短周期失电子能力最强的元素WL 层比 M 多 2 个电子T第 3 周期元素的简单离子的半径最小回答下列问题：(1) X 在元素周期表的位置____，画出W 简单离子的结构示意图____。
 (2) Y 与 Z 按 1 ：1 形成的化合物的电子式为____。(3) 某同学设计了如图装置来探究碳、X 、W 元素的得电子能力。①A 用于实验室制备 SO2 ，通过 B 中反应能否说明得电子能力：W>碳，____(填 “能”或“否”) ，理由为____。②C 中足量酸性 KMnO4 溶液的作用是____，原理为____。(用离子方程式说明) ③D 装置可证明得电子能力：碳>X ，D 中试剂为____，实验现象为____。      17.  (14 分) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水 资源综合利用的部分流程。 I.回答下列问题：( 1)为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列 五项操作：  a.过滤；b.加过量NaOH 溶液；c.加适量盐酸；d.加过量Na2CO3 溶液；e.加过量BaCl2 溶液。正确的操作顺序是___→_______→_______→a→c。(填字母) (2)步骤③加入的试剂 A 是_______ ，然后进行的操作 I 是_______ 。           (3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______ 。                      (4)步骤⑦的离子方程式为_______。(5)将1m3 海水浓缩至1L ，使用上述流程中的生产方法最终得到36g Br2  ，若Br2  的 提取率为 65% ，则海水中溴的浓度为_______ mg/L 。(计算结果保留两位有效数 字)
  II.  (6) 浸取液中碘主要以 I-存在，写出①发生反应的离子方程式____。(7) 加入 NaOH 溶液的目的是和 CCl4 中的碘单质反应，生成 I-和 IO3-  ，这两个离子易溶于 水，便于和 CCl4 分离；写出③反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为____。18．( 12 分)实验室用如图装置制备无水 FeCl3。已知：FeCl3 固体易升华，易吸收水分而潮解变质。请回答下列问题：         ( 1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______ ；A 装置中连接分液漏斗与烧瓶之 间的导管的作用是_______。(2)请写出A 装置中反应的离子方程式_______。(3)实验室还可用 KMnO4 和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)------KCl+MnCl2+Cl2 ↑+H2O  (未配平)，在上述反应中，生成  5.6LCl2(标准状况下) ，转移电子的个数为_______ 。                         (4)疫情防控中漂白液发挥着巨大的作用。写出漂白液发挥漂白、杀菌作用的化 学方程式_______。(5)装置 B 中长颈漏斗可以检验后续装置是否堵塞，其中饱和食盐水的作用是  _______ ，D 装置与 E 装置之间用弧形粗弯管连接而不是普通的直角玻璃导管， 其目的是_______。
 (6)F 中所装试剂为_______ ，有学生提出：装置 F 和G 二者可以简约用一个球形 干燥管来代替，为了达到相同的作用，球形干燥管内盛放的试剂是_______ 。   19. (10 分) 为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接装置 A 、B 、C。②缓慢通入一定量的 N2 后，将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再 向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置 A 中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待装置 D 中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无 色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间 N2，直至装置中气 体变为无色。回答下列问题：( 1)装置 D 中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是 ________ ，解释产生该气体的原因是________________(用化学方程式表示)。(2)装置 B 中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 甲同学根据 A 中气体的颜色推测 试纸变蓝时发生的反应可能是____________________________________(写离子 方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______________________。(3)资料显示，Na2O2 与干燥的 HCl 能发生化学反应生成 Cl2 ，该反应的化学 方程式为______________________________________。20. (12 分) 铝土矿(主要成分为Al2 O3 ，还含有SiO2  、Fe2 O3 )是工业上制备氧化铝的 主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如图。
 ( 1)沉淀 A 的化学式为_______ ，试剂b 的化学式为_______。(2)检验滤液甲中Fe3时使用的试剂为_______。(3)步骤②中加入过量b 时，生成沉淀 B 的离子反应方程式为_______；得到滤液 乙的离子反应方程式为_______。(4)步骤③中通入过量CO2 气体而不加入过量盐酸的理由是_______。(5)准确称取 12g 铝土矿样品，加入一定量试剂 a 的溶液，使其中的Al2 O3 、Fe2 O3  ， 恰好溶解；然后向滤液中加入10mol L 1 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入  NaOH 溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2 O3  的质量分数为_______。