高考化学二轮复习专项分层特训练含答案（共10份）

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A.两反应生成H2的物质的量之比为 eq \f(V1,V2)
B.m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 eq \f(V1,22.4) ml
C.保持温度压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2体积大于V2 L
D.参加反应的铁与铝的质量比 eq \f(m,n) ＝ eq \f(28V2,9V1)
2．[2022·陕西西安一中期中]向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 ml·L－1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为
AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D.原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶2
3．[2022·山东德州期中](双选)X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物。甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物。现将n ml甲和乙的混合物与足量过氧化钠反应，固体质量增重m g，同时生成V L氧气。下列说法正确的是 ( )
A.反应过程中，电子转移数为nNA
B.n(甲)∶n(乙)＝(m－2n)∶(28n－m)
C.参加反应的过氧化钠的质量为78n g
D.V＝11.2n
4．[2022·山西朔州期中]三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某NCl3溶液的浓度，现量取20.00 mL该溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00 mL于烧杯中，加入足量V1 mL c1 ml·L－1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2 mL c2 ml·L－1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。则测量的该NCl3溶液的浓度是 ( )
已知：3Na2SO3＋NCl3＋3H2O===3Na2SO4＋2HCl＋NH4Cl
A. eq \f(200m,699) ml·L－1 B． eq \f(200m,233) ml·L－1
C. eq \f(40m,699) ml·L－1 D． eq \f(V1c1,15) ml·L－1
5．[2022·河南信阳教学质量检测]将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为 ( )
L B．4.48 L
L D．8.96 L
6．[2022·山东青岛一模]实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是( )
A.“3.04 g固体”一定是铁铜混合物
B.“溶液2”中溶质的物质的量为0.1 ml
C.混合物中含氧元素的物质的量为0.06 ml
D.反应②能生成0.04 g H2
7．[2022·甘肃天水第一中学测试]某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 ml·L－1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质
C.取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 ml·L－1
D.参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g
8．[2022·山东商河三中模考]标准状况时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物质的量是b ml，下列叙述不正确的是( )
A.溶质的质量分数＝ eq \f(17a,22.4ρV) ×100%
B.NH3·H2O电离出的OH－的物质的量浓度为 eq \f(1 000b,V) ml·L－1
C.溶液中c(OH－)＝ eq \f(1 000b,V) ml·L－1
D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w
9．[2022·重庆第八中学月考]一定量的FeS与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，同时生成NO2、NO的混合气体11.2 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入溶液中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7 g，下列说法正确的是( )
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9 ml
B.混合气体中NO2与NO的体积之比是3∶2
C.此反应过程中转移的电子数为0.6NA
D.消耗的氧气体积为6.72 L(标准状况下)
10．[2022·山东邹城期中]向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A.a点时溶液中的阳离子为Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋
B.b点时溶液中发生的反应为
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L－1
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
11．[2022·陕西西安中学月考]某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等)。下列分析推理正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为6.0 ml·L－1
B．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1
D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
12．[2022·江西南昌实验中学模拟]一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是( )
A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 ml·L－1
B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为2∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L
D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85
13．[2022·湖南师范大学附属中学月考]8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2O eq \(=====,\s\up7(高温)) FeSO4＋2H2O↑
D．取适量380 ℃时样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
14．[2022·河南名校联盟联考]浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断不正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 ml·L－1
B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL(标准状况)
C．通入CO2后，A烧杯中的溶质为Na2CO3和NaHCO3
D．通入CO2后，C烧杯中溶质的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1
练6 以物质的量为中心的综合计算
1．答案：A
解析：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为 eq \f(V1,V2) ，A正确；该温度和压强下，气体摩尔体积未知，故无法计算H2的物质的量，B错误；由得失电子守恒可知，Al完全反应时产生H2的量不变，故体积仍为V2 L，C错误；根据关系式：Fe～H2，n（Fe）＝n（氢气）＝ eq \f(V1,Vm) ，根据关系式：2Al～3H2，n（Al）＝ eq \f(2,3) n（氢气）＝ eq \f(2,3) × eq \f(V2,Vm) ＝ eq \f(2V2,3Vm) ，则 eq \f(n（Fe）,n（Al）) ＝ eq \f(\f(V1,Vm),\f(2V2,3Vm)) ＝ eq \f(3V1,2V2) ， eq \f(m,n) ＝ eq \f(3V1×56,2V2×27) ＝ eq \f(28V1,9V2) ，D错误。
2．答案：D
解析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 ml·L－1的盐酸，先发生反应AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，a曲线表示AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 减少；AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 反应完毕，发生反应CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，b曲线表示CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 减少，c曲线表示HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 增加；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应完毕，发生反应HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，d曲线表示HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 减少，此阶段Al（OH）3不参与反应，据此解答。a曲线表示发生反应：AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，故A正确；AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 反应完毕，发生反应：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，b线表示CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 减少，c线表示HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；盐酸体积为50 mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，M点前氢氧化铝沉淀未溶解，则由NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al（OH）3↓知，n[Al（OH）3]＝n（NaAlO2）＝n（HCl）＝50×10－3×1 ml＝0.05 ml，m[Al（OH）3]＝0.05 ml×78 g·ml－1＝3.9 g，故C正确；依据化学方程式AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H＋===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，且二者消耗的盐酸的体积都是50 mL，可知CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 的物质的量之比为1∶1，故D错误。
3．答案：AC
解析：X、Y是原子序数增大的短周期元素，两者可形成多种有机化合物，而甲、乙分别是X、Y元素形成的常见氧化物，甲、乙与过氧化钠反应有氧气生成，则甲为H2O、乙为CO2，X为H元素、Y为C元素。由化学方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可知n（O2）＝ eq \f(1,2) [n（H2O）＋n（CO2）]＝0.5n ml，故转移电子的物质的量为0.5n ml×2×[0－（－1）]＝n ml，数目为nNA，故A正确；由A分析可知，生成氧气的质量为0.5n ml×32 g·ml－1＝16n g，则水与二氧化碳总质量为（m＋16n）g，设水、二氧化碳的物质的量分别为x ml、y ml，则 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝n,18x＋44y＝m＋16n)) ，整理可得x∶y＝（28n －m）∶（m－2n），即n（甲）∶n（乙）＝（28n－m）∶（m－2n），故B错误；根据化学方程式可知n（Na2O2）＝n（H2O）＋n（CO2）＝n ml，故参加反应的过氧化钠的质量为78n g，故C正确；氧气不一定处于标准状况下，不能计算生成氧气的体积，故D错误。
4．答案：A
解析：根据3Na2SO3＋NCl3＋3H2O===3Na2SO4＋2HCl＋NH4Cl、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，可得关系式：NCl3～3Na2SO4～3BaSO4，则n（NCl3）＝ eq \f(1,3) n（BaSO4）＝ eq \f(1,3) × eq \f(m,233) ml＝ eq \f(m,699) ml，所以三氯化氮的浓度为 eq \f(\f(m,699) ml×\f(100 mL,25 mL),0.02 L) ＝ eq \f(200m,699) ml·L－1。
5．答案：C
解析：将Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中发生反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，生成的H2为3.36 L（标准状况），即0.15 ml，可知n（Al）＝0.1 ml；将合金溶于稀硝酸中，Al、Fe、Cu与HNO3发生氧化还原反应，Al被氧化为＋3价，Fe被氧化为＋3价，Cu被氧化为＋2价，设Fe、Cu的物质的量分别是x ml、y ml，可根据质量关系列出等式：2.7＋56x＋64y＝17.9，加入过量NaOH后，生成Fe（OH）3、Cu（OH）2沉淀，根据质量关系列出等式：107x＋98y＝25.4，解得x＝0.1，y＝0.15，则Fe、Cu均转移电子0.3 ml，0.1 ml Al转移电子0.3 ml，该反应中，共转移电子0.9 ml，则生成NO为0.3 ml，V（NO）＝6.72 L（标准状况）。
6．答案：D
解析：实验中得到溶液1发生的反应为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O，溶液1中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋，向溶液1中加入Fe，发生反应的离子的顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋。加入的硫酸的物质的量为0.1 ml，Fe的物质的量也为0.1 ml，则溶液2中溶质为0.1 ml FeSO4，相当于3.04 g固体质量为原混合物中Fe、Cu元素的质量，设氧化铁的物质的量为x ml、氧化铜为y ml，由氧化物的质量可得160x＋80y＝4，2x×56＋64y＝3.04，解得x＝0.01、y＝0.03。由分析可知，3.04 g固体中含有铜和铁，故A正确；由分析可知，溶液2中含有0.1 ml硫酸亚铁，故B正确；由分析可知，4 g固体中含有0.01 ml氧化铁、0.03 ml氧化铜，混合物中氧元素的物质的量为0.06 ml，故C正确；溶液1中硫酸的物质的量为（0.1－0.01×3－0.03） ml＝0.04 ml，则与铁反应生成氢气的质量为0.04 ml×2 g·ml－1＝0.08 g，故D错误。
7．答案：D
解析：根据c＝ eq \f(1 000ρω,M) 得c（NaClO）＝ eq \f(1 000×1.19×25%,74.5) ml·L－1≈4.0 ml·L－1，A正确；一瓶该“84消毒液”含有的n（NaClO）＝1 L×4.0 ml·L－1＝4.0 ml，根据反应：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，吸收CO2的物质的量最多为4.0 ml，即标准状况下V（CO2）＝4.0 ml×22.4 L·ml－1＝89.6 L，则能吸收空气中44.8 L的CO2而变质，B正确；稀释100倍后溶液浓度变为原来的 eq \f(1,100) ，即约为0.04 ml·L－1，C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149 g，D错误。
8．答案：C
解析：氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为 eq \f(a,22.4) ml，溶质的质量分数＝ eq \f(\f(17a,22.4) g,ρV g) ×100%＝ eq \f(17a,22.4ρV) ×100%，A正确；根据NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH－的物质的量等于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的物质的量，故NH3·H2O电离出的c（OH－）＝ eq \f(1 000b,V) ml·L－1，B正确；根据电荷守恒有n（OH－）＝n（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋n（H＋），由c＝ eq \f(n,V) 可知：c（OH－）＝c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＋c（H＋），溶液体积为V mL，c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝ eq \f(b ml,V·10－3 L) ＝ eq \f(1 000b,V) ml·L－1，故c（OH－）＝ eq \f(1 000b,V) ml·L－1＋c（H＋），C错误；加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。
9．答案：B
解析：向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀Fe（OH）3，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7 g，则n[Fe（OH）3]＝0.1 ml，根据原子守恒可知n（FeS）＝0.1 ml。0.1 ml FeS失去的电子数为0.9 ml，根据得失电子守恒判断，则NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 得到的电子数也为0.9 ml，可知：n（NO2）×1＋n（NO）×3＝0.9 ml，同时有n（NO2）＋n（NO）＝0.5 ml，解得n（NO2）＝0.3 ml，n（NO）＝0.2 ml。根据原子守恒，0.1 ml FeS与浓硝酸发生反应，反应后溶液中存在n（Fe3＋）＝0.1 ml，n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝0.1 ml，根据溶液中的电荷守恒关系判断，3n（Fe3＋）＝n（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2n（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ），n（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝0.1 ml，即起酸性作用的n（HNO3）＝0.1 ml，由于n（NO2）＝0.3 ml，n（NO）＝0.2 ml，可知反应过程中起氧化性作用的n（HNO3）＝0.5 ml，即共消耗n（HNO3）＝0.6 ml，A项错误；根据分析可知，反应过程中生成的n（NO2）＝0.3 ml，n（NO）＝0.2 ml，根据阿伏加德罗定律，混合气体中NO2与NO的体积之比是3∶2，B项正确；根据分析可知，转移的电子数为0.9NA，C项错误；根据得失电子守恒关系判断：4n（O2）＝n（NO2）＋3n（NO）＝0.9 ml，n（O2）＝0.225 ml，标准状况下体积V＝0.225 ml×22.4 L·ml－1＝5.04 L，D项错误。
10．答案：D
解析：结合题图可知，加入铁粉质量为0～0.56 g时发生反应①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入铁粉质量为0.56～1.68 g时发生反应②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，加入铁粉质量为1.68 g时恰好反应完全，此后溶液中的溶质为FeSO4。a点时加入铁粉的质量小于0.56 g，此时溶液中阳离子为Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋，A正确；b点时加入铁粉质量介于0.56～1.68 g，此时发生反应②，B正确；根据各段加入铁粉的质量，结合反应①②，c点时溶液中Fe2＋的物质的量为0.03 ml＋0.02 ml＝0.05 ml，溶液体积为0.1 L，则浓度为0.5 ml·L－1，C正确；原溶液中n[Fe2（SO4）3]＝ eq \f(1,2) n（Fe3＋）＝0.01 ml，n（CuSO4）＝0.02 ml，所以原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2，D错误。
11．答案：C
解析：对比后两组数据可知，加入超过15.7 g固体混合物时，气体体积没有继续增大，证明此时盐酸已完全反应，NaHCO3、KHCO3与HCl反应的离子方程式为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，则n（HCl）＝n2（CO2）＝ eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1) ＝0.15 ml，c（HCl）＝ eq \f(0.15 ml,0.05 L) ＝3.0 ml·L－1，A项错误；对比第一组和第二组数据可以看出，继续加入固体，生成气体的体积继续增大，可证明加入9.2 g固体时盐酸有剩余，B项错误；据第一组数据可列出方程组：①n（NaHCO3）＋n（KHCO3）＝n1（CO2）＝ eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1) ＝0.1 ml，②n（NaHCO3）×84 g·ml－1＋n（KHCO3）×100 g·ml－1＝9.2 g，解得n（NaHCO3）＝n（KHCO3）＝0.05 ml，则混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；根据C项分析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为 eq \f(0.05 ml×84 g·ml－1,9.2 g) ×100%≈45.7%，D项错误。
12．答案：C
解析：根据题中叙述可写出化学方程式：FexS＋HCl―→S＋FeCl2＋H2S↑（未配平），根据Cl原子守恒关系判断，n（FeCl2）＝0.4 ml，则n（HCl）＝0.8 ml，c（HCl）＝ eq \f(0.8 ml,0.1 L) ＝8.0 ml·L－1，A项错误；产物中n（S）＝0.1 ml，根据得失电子守恒判断，S元素转移的电子的物质的量为0.2 ml，则Fe3＋转移的电子的物质的量也为0.2 ml，可知原固体中含有n（Fe3＋）＝0.2 ml，则原固体中含有n（Fe2＋）＝0.4 ml－0.2 ml＝0.2 ml，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶1，B项错误；根据H原子守恒关系判断：n（H2S）＝ eq \f(1,2) n（HCl）＝0.4 ml，则标准状况下体积为0.4 ml×22.4 L·ml－1＝8.96 L，C项正确；FexS中n（S）＝0.1 ml＋0.4 ml＝0.5 ml，n（Fe）＝0.4 ml，n（Fe）∶n（S）＝0.4 ml∶0.5 ml，即x＝0.8，D项错误。
13．答案：D
解析：8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为0.03 ml，其中m（H2O）＝0.03 ml×7×18 g·ml－1＝3.78 g，若晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g－3.78 g＝4.56 g，可知在加热到373 ℃时，晶体失去全部结晶水。加热至633 ℃时，FeSO4受热分解，生成硫的氧化物，剩余固体的质量为2.40 g，应为铁的氧化物，其中n（Fe）＝n（FeSO4·7H2O）＝0.03 ml，m（Fe）＝0.03 ml×56 g·ml－1＝1.68 g，则固体中m（O）＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g，n（O）＝0.045 ml，则n（Fe）∶n（O）＝0.03 ml∶0.045 ml＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3。温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m（FeSO4）＝0.03 ml×152 g·ml－1＝4.56 g，m（H2O）＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n（H2O）＝0.12 ml，则n（H2O）∶n（FeSO4）＝0.12 ml∶0.03 ml＝4∶1，则M的化学式为FeSO4·4H2O，故A错误；同理求得159 ℃时，固体N的化学式为FeSO4·H2O，故B错误；N的化学式为FeSO4·H2O，由分析可知，373 ℃时样品失去全部结晶水，则P的化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O eq \(=====,\s\up7(高温)) FeSO4＋H2O↑，故C错误；由上述分析可知，P的化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，隔绝空气加热P，放出SO2、SO3，得到Fe2O3，故D正确。
14．答案：B
解析：将CO2通入NaOH溶液，可能发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，由图示可知，滴加盐酸时均不立即产生CO2气体，且最终完全反应时消耗的盐酸均为100 mL。滴加100 mL盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，根据原子守恒，n（NaOH）＝n（HCl），则c（NaOH）＝ eq \f(n（NaOH）,V（NaOH）) ＝ eq \f(0.2 ml·L－1×0.1 L,0.1 L) ＝0.2 ml·L－1，A项正确；B烧杯中从开始加入盐酸到开始产生气体与从开始产生气体到气体完全放出所需盐酸体积相同，即通入CO2后生成的溶液中溶质只有Na2CO3，根据化学方程式判断可知：n（NaOH）＝2n（CO2），则n（CO2）＝ eq \f(0.2 ml·L－1×0.1 L,2) ＝0.01 ml，标准状况下V（CO2）＝224 mL，B项错误；A烧杯中从开始加入盐酸到开始产生气体消耗的盐酸体积小于从开始产生气体到气体完全放出消耗的盐酸体积，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，C项正确；C烧杯中从开始加入盐酸到开始产生气体消耗的盐酸体积大于从开始产生气体到气体完全放出消耗的盐酸体积，可知溶液溶质为Na2CO3和NaOH，结合图示与化学方程式判断可知：n（Na2CO3）＝25×10－3 L×0.2 ml·L－1＝5×10－3 ml，n（NaOH）＝50×10－3×0.2 ml＝1×10－2 ml，即n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝2∶1，D项正确。
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L