山东省临沂第十九中学2022-2023学年高二上学期线上期末质量监测化学试题（Word版含答案）

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2022-2023 学年度上学期期末质

量监测 高二化学试题

考试时间： 90 分钟   满分： 100 分

可能用到的相对原子质量： H1    C12    N14    O16

一、选择题：本题共 10 小题， 每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是(   )

A ．由，可知：金刚石比石墨更稳定

B ．吸热反应：                       ，设  和  不随温度而变，则该反应在高温条件下 能自发进行

C ．由  ，可知： 含 1mol的溶液 与含 1mol的溶液混合，放出热量小于

D ．2g完全燃烧生成液态水放出      热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

2．常温下，①pH=3 的醋酸溶液，②0.001mol/L 的醋酸，③溶液中的 c(H+)=1×10-2mol/L，

④=10-13 ，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(   )

A．①③④②      B．④①③②      C．④③①②      D．①③④②

3．下列叙述正确的是(   )

A ．25℃时， pH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH<7

B ．强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

C ．将 NaCl 溶液从常温加热至 80℃ ，溶液仍保持中性， pH 不变

D．用玻璃棒蘸取 0. 1mo/LNaClO 溶液滴在湿润的 pH 试纸中央， 与标准比色卡对比， 读出pH 为 13

4．下列轨道表示最低能量状态的氮原子的是(   )

A ．             B ．

C ．          D ．

5．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (   )

A ．由水电离产生的 c(H＋)=10-12 mol ·L-1 的溶液中： K+ 、Na+ 、ClO- 、I-

B ．c(H  )=＋mol ·L-1 的溶液中： 、 、 、

C ．的溶液中： 、CO32- 、 、

D ．澄清透明溶液中： MnO4- 、SO42- 、 、

6．餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法错误的 是 (   )

A．电镀液需要不断更换             B．铁电极应与电源负极相连

C．阳极电极反应式为  D．电路中每通过，阴极析出 银

7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施减慢氢气产生速率的是 (   )

A．加少量醋酸钠固体               B ．加少量硫酸钠固体

C．滴加少量 CuSO4 溶液            D ．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸

8 ．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。 (已知： ZnS 为白色固体， CuS 为黑色 固体)下列分析不正确的是 (   )

B ．②中现象可证明 Zn2+(aq)与 S2-(aq)的反应是有限度的

C ．③中颜色变化说明ZnS 转化为 CuS D．该实验可以证明 CuS 比 ZnS 更难溶

9．用铂电极电解下列物质的溶液， 当耗电量相同时， 阴极和阳极上同时都有气体产生， 且溶 液的 pH 不变的是 (   )

A ．H2 SO4                           B ．CuSO4                           C ．Na2 SO4                         D ．KCl

10．25℃时， 向 20mL0. 1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加 0. 1mol/LNaOH 溶液， 溶液 pH 与加 入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 (   )

A ．a 点对应的溶液中：

B ．b 点对应的溶液中： > 

C ．a 、b、c 、d 四点中， d 点对应的溶液中水的电离程度最大

D ．a 、b、c 、d 各点溶液中均有：

二、选择题： 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系错误的是 (   )

A ．溶液中：

B．相同条件下， 的①溶液②溶液③稀盐酸， 三种溶液中由水电离出 的：①＞②＞③

C．等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合，溶液显碱性，则溶液中：

D．将溶液和溶液混合，所得溶液的，则溶液中的

12．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正 确的是 (   )

A．第一电离能： O>N>C>H

B．基态氧原子的电子有 5 种空间运动状态

C．该分子中碳原子的杂化类型有和

D ．键的极性大小： N-H>O-H>F-H

13．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理， 其中 NH3 在电极表面的氧化过程的微 观示意图如图：

下列说法中， 不正确的是 (   )

A ．a 、b、c 点的均相等

B ．温度下，

C．保持不变，加入固体，可使溶液由 b 点到

a 点

D．在 、条件下， X 、Y 溶液均有固体析出

15．下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进

行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是

(   )

A ．a 极为电池的正极

B ．b 极的电极反应： 2CO2 + O2 - 4e- = 2CO32- C．该装置工作时化学能转化成了电能

D ．CO32- 向 a 极移动

三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16．已知 90℃时，水的 Kw=1.0×10-12，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下， CH3COOH 溶液中存在电离平衡： CH3COOH ⇌  CH3COO- +H+          ΔH>0 。回答下列问题：

(1)90℃时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中， c(CH3COO-)=___________mol/L(写出精确值)。 下列方法中，可以使 0.10 mol/L CH3COOH 的电离程度减小的是___________(填字母)。

a．加入少量 0.10 mol/L 的硫酸     b ．加入少量纯 CH3COOH

c ．加热该 CH3COOH 溶液         d．加水稀释至 0.010 mol/L

e ．加入少量 NaOH 稀溶液         f．加入少量氯化钠晶体

(2)将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只 在一种溶液中有锌粉剩余， 则生成氢气的体积： V(盐酸)__________(填“>”、“<”或“=”)V(醋酸)。

(3)90℃下， 向体积为 Va mL pH=3 的盐酸溶液中滴加 Vb mL pH=9 的氨水溶液， 溶液恰好呈中 性，则 Va 与 Vb 的关系是： Va_________ Vb (填“>” 、“<”或“=”)。

(4)若 25℃时 CH3COOH 的电离平衡常数，向 a L CH3COOH 溶液中加入b mol CH3COONa 固体，恢复至 25℃，混合液呈中性，则原 CH3COOH 溶液的浓度为_____mol/L。

(5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是___________。

17.  以氮化镓(GaN)、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能， 对新兴产业有巨大 推动作用。回答下列问题：

(1)  镓为元素周期表中第 31 号元素， 写出基态 Ga 原子的电子排布式_______，其中具有最高 能量的电子所处能级符号为_______。

(2)氮、氧和氟 3 种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

(3)基态 Si 原子具有_______个能层，最高能层容纳了_______个电子。

(4)开发新的半导体材料应该在元素周期表_______ 区寻找， 研究新的催化剂一般可在元素周 期表_______ 区寻找。

(5)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为 26 ，写出铁 的价电子轨道表示式__________。

18. I.欲测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，可用 0. 1000mol/LHCl 标准液进行中和滴定

①洗涤酸式滴定管，向酸式滴定管中加入 0. 1000mol/L 的标准 HCl 溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”刻度，并记录读数；

④量取 25.00mL 待测液注入洗涤过的锥形瓶中，并加入 2 滴酚酞试液；

⑤用标准 HCl 溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复以上滴定操作 2~3 次。 请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果_______(填偏大、 偏小或无影响)。

(2)步骤⑤滴定时，眼睛应注视_____(填仪器名称)，达到滴定终点的颜色变化是_____。

(3)若滴定开始和结束时， 滴定管中的液面如图 1 所示， 则所用溶液的体积为___________mL。

图 1

II. NaCl 在生产和生活中都有重要的意义和作用

图 2                                                图 3

(4)工业电解饱和食盐水模拟装置的结构(图 2)，电解一段时间后，气球 a 中的气体是 ___________(填化学式) ，U 形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(5)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒 剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺 (图 3)。

①阳极产生    的电极反应式： ___________

②当阴极产生标准状况下 224mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。

19 ．高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示：

如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程：

回答下列问题：

(1)基态 Cu2+和 Ni2+ 中的单电子数之比为_______。

(2)  酸溶时，将高冰镍调浆后再与硫酸反应， 目的是_______

(3)  计算反应的平衡常数 _______(保留两位有效数字)。

(4)氧化时，通入空气的目的是           

(5)已知：萃取剂对金属离子的萃取率与平衡 pH 的关系如图所示，则萃取步骤中应选择 的最佳 pH 在_______左右。

A.3~3.5    B.4~4.5    C.5~5.5    D.6~6.5

(6)三元锂电池的正极材料为(M 代表 Ni、Co、Mn)，电池反应可用

表示，则充电时阳极反应式为_______。

20．北京 2022 年冬奥会期间，超 1000 辆氢能源汽车为冬奥会服务。氢能源作为绿色能源具 有广阔的发展空间，但氢能源的来源成为制约其发展的一个瓶颈。回答下列问题：

(1)氢能源的工业生产来源之一是天然气，如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积碳副反应)：

①积碳反应的焓变=_______。

②在恒压密闭容器中按投料比 质的量变化曲线如下图所示。

投料， 在不同的温度下反应达到平衡时， 各组分的物

乙表示的物质是_______(填化学式)，温度低于 400℃时积碳很少，但实际生产却采用高于 400℃的温度，原因是_______。

(2)在恒温(T)、恒容(V)密闭容器中， 按投料比             投料， 测得总压强为 P0 KPa ，发

生反应：                                           。达到平衡时，

测得水的转化率为 25%。则该温度下的压强平衡常数_______KPa4   (用平衡分压代替平

衡浓度)，乙醇的转化率为_______。

(3)利用天然气分解也可制备，反应如下：

反应Ⅲ：

已知： 、分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，该常数只与温度、催化剂有关。 通过实验测得反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率方程： ，              。一定温度时测得，则该温度时的平衡常数_____。