吉林省长春市博硕学校（原北师大长春附属学校）2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

北师大长春附属学校 2022—2023 学年度上学期

高一年级期末考试    化学学科试卷

考试时间：   60 分钟        满分：  100  分

可能用到的相对原子质量：H-1      C-12    N-14      O-16      Na-23      Cl-35.5    Fe-56

第Ⅰ卷 选择题(共 54 分)

一、单选题(本题包括 16 个小题，每小题只有 1 个答案符合题意，1-10 小题每小题 3 分，11-16 小题每小 题 4 分，共 54 分)

1 ．2021 年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关 说法正确的是

A．其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素       B．其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性

C ．1H 2  与 D2   互称同位素                         D．其探测到的中性氢不含电子

2．下列表示或说法不正确的是

A．氯离子结构示意图：                                     B ． I 的中子数是 74

C ．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO3—             D ．胆矾化学式：CuSO4

3 ．某学习小组的讨论结果：

① 氢氧化铝可与强酸反应，可用于中和过多的胃酸

② 不锈钢、青铜、碳素钢、硬铝都是合金

③ 氢氧化铁胶体可用于自来水的杀菌消毒

④ 过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源

⑤ 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

⑥ 氧化亚铁常用作红色油漆的颜料

上述说法正确的是

A ．②④⑤⑥         B ．①③④⑤           C ．①②④⑤           D ．③④⑤⑥

4．用 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．18g NH4+含有的电子数为 10NA                                               B ．1mol 164C 含有的质子数为 8NA

C．反应生成 22.4LO2 ，转移电子数为 4NA                          D ．0. 1mol/LNa2CO3 溶液中含有 Na+ 的数目为 0.2NA

5．配制 0.1000 mol/L H2SO4 溶液 250 mL，下列有关说法错误的是

A．用到的仪器有 250 mL 容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管

B．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流

C．定容时，液面位于容量瓶刻度线下 1~2cm 时，应改用胶头滴管滴加水

D ．浓硫酸稀释后，待冷却至室温再转移到容量瓶中

6．关于反应 3CO + Fe2O3    高温  2Fe + 3CO2 ，下列说法正确的是

A ．CO2 是还原产物                                 B ．Fe2O3 发生氧化反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 ∶ 1                     D．生成 1molFe 时，转移 3mol 电子

7 ．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

A ．Na+ 、Mg2+ 、NO3— 、Cl—                            B ．K+ 、Na+ 、Cl— 、HCO3—

C ．Cu2+ 、K+ 、SO42— 、Cl—                              D ．Na+ 、CO32— 、K+ 、SO42—

8 ．右图为元素周期表短周期的一部分，下列关于 X 、Y 、Z 、W 四种元素的叙述中正确的是

A ．原子半径： X<Y

B ．Y 的简单氢化物比 Z 的简单氢化物稳定

C ．简单离子还原性：Z<W

D.  最高价氧化物对应水化物的酸性： Z W

9 ．一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是

A.  A                         B. B                     C. C                     D. D

10．某同学用以下装置制备 Cl2 并检验其性质，下列说法正确的是

A ．图Ⅰ：若 MnO2 过量，则浓盐酸可全部消耗完           B ．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性

C ．图Ⅲ：产生了棕黄色的烟雾                          D ．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 : MnO2+4HCl            Mn2++2Cl-+Cl2  ↑

B ．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

C ．AlCl3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al3+ + 4OH—= AlO2—  + 2H2O

D ．Na2O2 溶于水产生 O2 ：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2  ↑

12．根据元素周期律，下列判断正确的是

A ．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH                        B ．离子半径：Na+＞O2 ﹣ ＞F ﹣

C ．还原性：Na＜Mg＜Al                                   D ．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

13．在离子 RO4n－ 中，  共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子数为

A ．A－x ＋n＋48        B ．A－x ＋n＋32             C ．A－x ＋n－32      D ．A＋x －n－48

14．下列说法不正确的是

A ．A                           B ．B                               C ．C                               D ．D

15．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和 Z 位于同一主族，Z 与冷水反应生成 X 的 单质，X 、Y 、Z 的原子序数之和为 20 ，W 的最外层电子数比次外层少2 个。下列说法正确的是

A ．Y 和 X 形成的化合物液态时只有水      B ．简单氢化物稳定性：W>Y

C ．简单离子半径大小：Y>Z                               D．X 和 W 形成的化合物中，各原子均为 8 电子稳定结构

16. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3   的混合物中加入 200 mL 浓度为 1.0 mol ·L—1  的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL 的气体(标准状况) ，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。  若用足量的 CO 在高温下还原相 同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2 g                    B ．5.6 g                                  C．2.8g                                      D ．1.4 g

第Ⅱ卷 非选择题(共 46 分)

17．( 11 分)Ⅰ ．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯 消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用，常见的含氯消毒剂有漂白粉、84 消毒液等。

( 1)漂白粉和 84 消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有___________(填离子符号)。

(2)以下实验能鉴别 CaCl2 溶液和 NaCl 溶液的是___________ (填字母序号)。

A ．焰色试验         B ．加入 Na2CO3 溶液     C ．加入酚酞试剂

Ⅱ ．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。回答下 列问题：

(3)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为___________mol ·L- 1(计算结果保留两 位有效数字)。

(4) “84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生 有毒的气体，造成中毒事件。实验室用 10mol ·L- 1 的浓盐酸配制 0.2 mol ·L- 1    的盐酸 220 mL。

①配制 220 mL 0.2 mol ·L- 1 的盐酸应量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用___________mL 的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

A ．定容时，俯视刻度线，浓度___________；

B ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓度___________；

C ．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度___________。

18．( 12 分)如下表是元素周期表的一部分，针对表中①~⑩种元素，填写下列空白：

(1) 同位素在生活生产和科学研究中有着重要的用途。例如，考古时利用        (填核素符号) 测定一 些文物的年代。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是

      。

_____

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素在周期表中的位置是               ；写出它的氧化物与氢氧化 钠溶液反应的离子方程式                                               。

(4) 从⑤到⑧的元素中，原子半径最大的是       。(填元素符号)

(5) 若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是        。(填字母序号)

A ．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥ ，说明⑤的金属性弱

B ．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C ．将⑤和⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D ．将⑤和⑥的单质分别在 O2 中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金

属性强

19．( 12 分)现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关 系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

( 1)写出下列物质的化学式：B_______ ，G_______。

(2)反应③、⑤中的离子方程式分别是________________________________、__________________________;

(3)反应过程⑦可能观察到的实验现象是：________________________________________________________， 产生红褐色沉淀的化学方程式是 ____________________________________________________________;

(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进行实验操作：___________________________________。

20．( 11 分)硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并 检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

( 1)向操作①的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式：________________________________________________________________。

(3)操作③中反应的离子方程式：________________________________________________________________。

(4)操作④中系列操作的步骤：          、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______ g 。(用含 m 的代数式表示)