湖南省嘉禾县第六高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省嘉禾县第六高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案），文件包含化学试卷docx、化学参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
2022-2023 学年上学期高二期末适应性考试 化 学考生注意：1. 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答 题卡对应题的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无。3. 本卷命题范围：必修一、必修二、选择性必修 1、选择性必修 2 的第一章-第二章4. 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Fe—56一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。1 ．下列关于物质的用途说法不正确的是A ．苏打是治疗胃酸过多的一种药剂B ．利用铝热反应焊接钢轨C ．明矾溶液可以洗去铜镜上的铜锈D ．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料2．用 NH3 和 CO2 为原料合成尿素：CO2 (g) +2NH3 (g)  CO(NH2)2 (s)+H2O (g)  △H＜0， 下列措施既能加快反应速率，又能提高产率的是A ．升高温度                        B ．分离出 CO(NH2)2C ．缩小容器体积                    D ．使用催化剂3 ．用价层电子对互斥理论判断 SO3 的立体构型为A ．正四面体形                      B ．V 形C ．三角锥形                       D ．平面三角形      高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 1页  (共 9 页)
4 ．科学家 Sutherland 等人利用 H2S 、HCN  (氰化氢) 和紫外线合成了核酸的前体，将探 索地球生命起源的研究向前推进了一大步。下列说法正确的是A ．H2 S 属于强电解质，HCN 属于弱电解质B ．常温下，0.01 mol ·L－1HCN 溶液的 pH=2C ．H2 S 溶液中存在 1 种分子D ．HCN 溶液中存在三种离子5 ．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关锂及其化合物叙述正确的是A ．Li2SO4 难溶于水                B ．Li 和 N2 反应的产物是 Li3NC ．LiOH 易溶于水                 D ．LiOH 和 Li2CO3 受热都很难分解6 ．已知 0. 1mol ·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ ，要使溶   cH+液中 cCH3COOH值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体     ②升高温度          ③加少量冰醋酸④加水               ⑤加少量醋酸钠固体A ．②④                            B ．②③⑤C ．③④⑤                          D ．①②7 ．在淀粉­KI 溶液中存在下列平衡：I2 (aq)＋I－(aq)    I3－(aq) 。测得不同温度下该反应 的平衡常数 K 如表所示，下列说法正确的是 T/℃515253550K1 100841689533409 A ．反应 I2(aq)＋I－(aq)  I3－(aq)  的ΔH>0B ．其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I3－)减小C ．该反应的平衡常数表达式为 K＝D ．25 ℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 大于 689 高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 2页  (共 9 页)
  8 ．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动 (如图) ，电池反 应为 Cu + Br2＝CuBr2 。下列说法不正确的是A ．铂为电池的正极B ．铜不断溶解C ． 电子从铜电极经过稀溴水流向铂极D ．电池工作时可将化学能转化为电能9 ．六氟化硫 (SF6 ) 分子呈正八面体形，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测错误的是A ．SF6 在空气中不能燃烧B ．每个 SF6 分子中存在 6 个极性键和 12 个非极性键C ．SF6 分子中的 S—F 键都是σ键，且键长、键能都相等D ．SF6 分子中一个 F 原子被 Cl 原子取代，生成物只有一种10．工业上可通过如图所示的流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是饱和 Na2CO3 溶液  滤液 PbCO3 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B ．生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4 (s)+ CO32－(aq)  PbCO3 (s)+ SO42－ (aq)C ．pH：滤液＜饱和 Na2CO3 溶液D ．滤液中 Pb2+ 的浓度为 0       高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 3页  (共 9 页)
  二、不定项选择题：本题共 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项 中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有 选错的得 0 分。 11．如图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A ．电负性：Y＞Z＞MB ．离子半径：Z2— ＞M—  ＞Y—C ．ZM2 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 D ．Z 元素基态原子最外层电子排布图为 12．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 H2S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实 现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A ．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3+ +H2 S  ＝2Fe2+ + S ↓+2H+B ．脱硫过程 O2 间接氧化 H2SC ．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液D ．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+   ＝4Fe3+ +2H2O13．水合肼 (N2H4 ·H2O) 又称水合联氨，具有还原性，广泛用作抗氧化剂等。水合肼的 制备原理为：NaClO + 2NH3＝N2H4 ·H2O + NaCl 。用如图装置制取水合肼有关分析正 确的是   高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 4页  (共 9 页)
   A ．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB ．f 所在装置可以快速制备氨气C ．e 所在装置的漏斗可以没入水面以下D ．操作过程中要快速滴加 NaClO 溶液14．室温下，用 0. 100 mol ·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 、0. 100 mol ·L－1    的盐酸和醋 酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mLC ．V(NaOH)  ＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＝c(CH3COO－)D ．V(NaOH)  ＝10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)               高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 5页  (共 9 页)
   三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。15．  (14 分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：(1) 基态 e 原子中电子占据最高能级的符号是       ， 占据该能级电子的电子云轮廓图为         形，核外共有       种不同运动状态的电子。(2) 元素 b 在元素周期表中的位置为        ，元素 i 位于元素周期表的     区。(3) g 的元素符号         ，其基态原子的价电子排布式为        。(4) 元素b 、c 、d 的第一电离能从大到小的顺序是            (用元素符号表示) 。(5) 元素h 的价层电子排布图                               。(6) 元素d 的简单氢化物的空间构型为       ，该分子属于        (填“极性”、 “非极性”) 分子，d 原子采取的杂化方式为          。(7) 元素b 、c 的简单氢化物中，沸点较高的是     (填化学式) ，原因是      。16．  (14 分) Fe(OH)2 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法 制备氢氧化亚铁。方法一：用如图所示装置 (夹持仪器省略) 制备氢氧化亚铁。高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 6页  (共 9 页)
   实验步骤如下：Ⅰ 、检查装置气密性后，关闭 K2 、K5 ，打开 K1 、K3 、K4 ，使装置 A 中产生的气体进入 装置 B 中，排尽 B 中空气。Ⅱ 、待 B 中空气排尽后，关闭 K3 ，打开 K2 ，将 A 中溶液压入 B 中并观察现象。 Ⅲ 、关闭 K1 、K2 ，打开 K5 ，使 C 中气体通入 B 中并观察现象。  回答下列问题：(1) A 中发生反应的离子方程式为                               ，B 中长玻璃管的作用                                        。(2) 装置 A 中金属离子的检验方法                                      。(3) 步骤Ⅲ装置 B 中的现象是                                         。方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。(4) 铁与电源的        (填“正”或“负”) 极相连。(5) 阴极发生的电极反应式为                           。(6) 在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成      g Fe(OH)2。               高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 7页  (共 9 页)
   17．  (12 分) 氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用广泛的物质。回答下列问题：(1) 磺酰氯 (SO2Cl2 ) 和亚硫酰氯 (SOCl2 ) 是实验室中两种常见试剂。 已知：  Ⅰ 、SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)  2SOCl2 (g)    △H1Ⅱ 、SO2Cl2 (g)    SO2 (g)+ Cl2 (g)                 △H2Ⅲ 、SO2Cl2 (g)+SCl2 (g)    2SOCl2 (g)        △H3则△H3 ＝                      (用△H1 、△H2 表示) 。(2) 在某条件下，向 2L 恒容密闭耐腐蚀的容器中充入 0. 1mol SO2Cl2 (g)  进行反应Ⅱ， 起始时容器内压强为 p0 ，SO2Cl2 的转化率与时间的关系如图所示。  ①曲线 b 对应的反应中，从开始到达到平衡，反应速率 v  (SO2) ＝             ；②平衡时，容器内压强 p＝               。③相对曲线 b 对应的反应，仅改变一个条件得到曲线 a ，则曲线 a 对应的反应改变 的条件可能是                      。(3) 已知亚硫酰氯受热易分解，加热至 150℃开始分解生成氯气、二氧化硫和二氯化二 硫 (S2Cl2 ) 气体，该反应的化学方程式为                         。(4) 已知：常温下，次氯酸 (HClO) 的电离常数 Ka＝2.5×10­8 ，则在该温度下，NaClO 的水解反应的水解常数 Kh 为            。       高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 8页  (共 9 页)
   18．  (14 分) 二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料、催化剂等。 工业上用菱锰矿[主要成分是 MnCO3 ，含少量 Fe  (II) 、Cu  (II) 、Ni  (II) 等]为原 料生成 MnO2 的流程如图所示，请回答下列问题：  
 稀硫酸 浸取  滤液 1MnO2      NaOH 氧化沉淀滤渣 2 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH
Na2SpH 约 4.5电 解滤渣 3
   MnO2
  Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时7.46.32.7完全沉淀时9.88.33.7(1)  “浸取”时，发生的主要反应的离子方程式为                        。(2)  “氧化沉淀”时 MnO2 的作用是                           。(3) “重金属沉淀”的目的是除去 Cu2+和 Ni2+ ，该步骤中 pH 不能过高和过低，pH 过高 会                           ，pH 过低会                           。(4) 已知：Ksp(CuS)＝6.3×10­36 、Ksp(NiS)＝1. 1×10­21  ，要使 Cu2+和 Ni2+  完全沉淀 (离子 浓度不超过 1×10­5 mol/L 可认为沉淀完全) ，溶液中 S2­浓度不低于       mol/L。(5) 用惰性电解电解滤液 3 可制得 MnO2。①生成 MnO2 的电极反应式为                                     。②电解产物中可以循环利用的是 MnO2 和            (填化学式) 。        高二上学期期末适应性考试 ·化学 第 9页  (共 9 页)