河南省郑州市励德双语学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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郑州励德双语学校 2022-2023 学年上学期期末考试
高三化学试题
(时间 90 分钟,共 100 分)


相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Co-59 Zn-65
一．选择题 (本题共 45 分，每小题 3 分)
1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列说法正确的是( )
A. “黑科技”防疫神器“刷芯无线电子体温计”中不含金属元素
B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 C.运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D.轻质纳米真空绝热板应用于实验舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体 2. 维生素 C 广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素 C 的 说法错误的是( )

A．分子中含有三种官能团
B．1mol 维生素 C 与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 44.8LH2 C．与 互为同分异构体
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
3.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下， 4.48L 的氯仿中含有的氢原子数为 0.2NA
B．2 mol SO2 和 1 molO2 在一定条件下反应所得混合气体分子数为 2NA
C． 0.1mol ·L-1Na2SO3 溶液中，含硫元素的粒子数目之和为 0.1NA
D．4.8g 镁条在足量的 N2 和 O2 混合气体中完全燃烧转移电子总数为 0.4NA
4. 下列化学用语使用正确的是 ( )
A．供氧剂中过氧化钙(CaO2) 的电子式：

B．HBr 的形成过程：

C. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
D. 偏二甲肼(C2H8N2)的结构简式：
5.ClO2 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备： 反应 1：4HCl + 2KClO3 = 2ClO2 ↑ +Cl2 ↑ +2KCl + 2H2 0
反应 2：C6 H12 06 + 24KClO3 + 12H2 SO4 = 12K2 SO4 + 24ClO2 ↑ +6CO2 ↑ +18H2 0 下列说法正确的是 ( )
A．反应 1 中 KClO3 既作氧化剂，又作还原剂
B．反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 1
C．反应 2 中每转移 6mol 电子，生成气体的物质的量为 15mol
D．制备等量的ClO2 ，反应 1 比反应 2 转移的电子总数多 6.下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法错误的是 ( )

A．常温下， a 和 f 的浓溶液反应可生成 b 和 c
B．附着有 b 的试管，常用 CS2 清洗
C．分别往 d、e 的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀 D．常温下等物质的量浓度的 g、h 两种钠盐溶液的pH：g>h
7. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级 Pd 表面 分解为活性 H2 和 CO2 ，再经下列历程实现N03(−)的催化还原，进而减少污染。已知 Fe(II)、Fe(III)表示 Fe3O4 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是 ( )


A．Fe3O4 降低了该反应的活化能
B．HCOOH 分解时，碳氢键,碳氧键,氧氢键发生了断裂
C． N02(−)是N03(−)催化还原过程的中间产物
D．在整个历程中，每 1molH2 可还原 0.4 mol N03(−)
8. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列 说法正确的是 ( )

A．放电时，多孔石墨电极上发生氧化反应
B．放电时， K+ 向聚烯烃多孔电极迁移 C．充电时， 阳极反应式为 2I--2e-=I2
D．充电时，阴极净增 65g 时 a 区净增 2mol 离子
9. 现有处于不同主族的短周期元素 A、B、C、D、E，其中 B 原子最外层电子数是 电子层数的 2 倍， C 是金属元素， 0.1 mol ·L-1 的 D 的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜1，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是
( )


A．离子半径满的关系足： C＜E＜D
B．由 C、E 两种元素组成的化合物的水溶液能促进水的电离 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： B＜D＜E
D．B 与 D 形成的化合物 BD2 属于极性分子
10．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 ( )

选 项

实验目的

实验方案设计

现象和结论


A
探究CH3 COOH 与HCl酸性的强 弱

用pH计测量醋酸、盐酸的pH， 比较溶液pH大小

盐酸的pH比醋酸小， 则CH3 COOH是弱酸



B

探究AgI 和和 AgCl溶度积的 大小

向 2 支盛有 2ml 相同浓度的银 氨溶液的试管中分别加入 2 滴 相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液
一支试管中产生黄色沉 淀，另一只无明显现 象， 说明AgI比AgCl的 溶度积小


C

探究Fe2+具有 还原性
向盛有FeCl2 溶液的试管中，滴 加几滴酸性KMnO4 溶液，振 荡，观察溶液颜色变化
酸性KMnO4 溶液的紫
色褪去，Fe2+具有还原
性



D

探究蔗糖水解 产物具有还原 性
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加 热几分钟后，再向其中加入新 制的银氨溶液，并水浴加热， 观察现象

溶液未出现银镜现象， 说明水解产物不具有还 原性
A ．A B ．B C ．C D ．D
11．已知Te02微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 ( )


A ．“氧化浸出”时，每反应 1molCu2Te，转移的电子的物质的量为 8mol
B．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中，加入少量 BaCl2 溶液，没有白色沉淀生成
C ．“过滤”用到的玻璃仪器：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
D ．“还原”时发生的离子方程式为： 2SO3(2)− + Te4+ + 4OH− = Te ↓ +2SO4(2)− + 2H2 0
12．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 ( )


选 项

实验目的
a 中试
剂
b 中试
剂

c 中试剂

d 中试剂

A
检验 X 溶液中有
C03(2)− ，无S03(2)−

稀硫酸

X 溶液
酸性 KMnO4 溶液

澄清的石灰水

B
验证非金属性：
Cl>C>Si

浓盐酸

MnO2
NaHCO3 溶 液

Na2 SiO3 溶液


C

验证苯和液溴发生的是 取代反应
苯和液
溴的混
合液


铁粉


NaOH 溶液

HNO3 酸化的
AgNO3 溶液

D
制备并收集少量 NO 气 体

稀硝酸

铜片

水

NaOH 溶液
A ．A B ．B C ．C D ．D
13．某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-) 、- lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同

温下， Ksp (AgCl)＞Ksp (AgI)。下列说法错误的是 ( )

A．线①代表 AgI 的沉淀溶解曲线
B ．c(Ag+)= 10-6 mol ·L- 1 时，两溶液中 c(c))()) =10y1 -y2 C．加入 AgNO3(s)可使溶液由a 点变到 b 点
D．逐渐升高温度，线①平行地移向线②
14．下面图示和实验结论表达均正确的是 ( )

③④
A ．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 ΔH< 0
B ．②是在平衡体系的溶液中溶入少量 KCl 晶体后化学反应速率随时间变化图象
C ．③表示水溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的变化关系，则水的电离程度(a)：a(d) > a(c)；水的离子积： KW(d)＝KW(b)
D ．④表示平衡 2NO2 (g)N2O4 (g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化
15．室温下，向H3AsO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得溶液中H3AsO4 、H2AsO4(−)、 HAsO4(2)− 、AsO4(3)− 粒子分布系数(6)与 pH 关系如图所示。


已知： 6(H3AsO4) =
下列叙述错误的是 ( )
A ．H3AsO4 的 Ka2=1.0×10-6.77
B ．0.1mol⋅ L−1 NaH2AsO4 溶液c(Na+)>c(H2AsO4(−))>c(H+)>c(HAsO- )>c(H3AsO4)
C ．pH=11.40 时， c(Na+)>c(H2AsO4(−))+5c(HAsO- )
D. H3AsO4+ AsO43- = H2AsO4- + HAsO42-衡常数 K 的数量级为1010 二．非选择题 (本题共 55 分)
16 (7 分)．乙二醇的用途非常广泛。科学家发现可利用可再生资源来制备乙二醇，
同时也可得到一种医药中间体 F ，一种合成路线如图所示。

(1)A中含氧官能团的名称是___________。
(2)下列关于有机物的说法正确的是___________(填字母序号)。
a ．有机物B与C3 H6 互为同系物
b ．有机物A可以发生加成反应、氧化反应、取代反应
c．将③反应后产生的混合气体通入酸性KMnO4 溶液中，发现溶液褪色，证明有B 生成
d．淀粉和纤维素互为同分异构体
(3)反应⑤的化学方程式为___________ 。 (4)若E是厨房中常用的一种调味剂，则乙二醇与E按物质的量之比为1: 2反应生成 F的化学方程式为___________。
17 (7 分)．已知 A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的五种物质，常温下 E 是一 种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题：


(1) 若 A 是一种紫红色金属单质， B 是一种挥发性酸，反应时生成的C 是无色气 体，反应的离子方程式是 _____________ ，若反应中生成标准状况下 1.12 LC 气 体，则转移的电子的物质的量为________mol。
(2)若常温下 A 能使铁钝化， B 是黑色固体非金属单质， D 是一种能使品红溶液褪 色的无色气体， A 和B 反应的化学方程式为 ___________ ，检验 A 的钾盐溶液中 阴离子的方法是 ____________。
18 (10 分)．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关 K 与a 连接，则该装置属于__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸 氧”)，总反应方程式为____________________
(2)若开始时开关 K 与 b 连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中 Na＋ 向 B 极移动
②从 A 极处逸出的气体能使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下，两电极共产生 2.24L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以 设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

① 该电解槽的阴极反应式为______________ ，此时通过阳离子交换膜的离子数

________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
② 制得的硫酸溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
19 (10 分)．钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴
(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3 }是黄色或橙黄色晶体，实验室以CoCl2 为原料经催化制备 [Co(NH3)6]Cl3 ，步骤如下：
I.CoCl2 的制备
CoCl2 可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2 可用如图实验装置(已知： CoCl2 易潮解)。

(1)B 装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ ，该装置用于制备氯气，其反应的 离子方程式为_______ ，A 装置中洗气瓶内所装试剂的作用为_______ 。 (2)组装好仪器进行实验时，要先加入浓盐酸，使 B 装置中开始生成氯气，待 A 装置内充满黄绿色气体，再加热 A 装置中的钴粉，目的是_______。
II.三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为： 2CoCl2 + 2NH4 Cl + 10NH3 + H2 02 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2 0

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温水中溶解度较小。
(3)水浴温度保持在 60℃的原因是_______。
(4)下列说法不正确的是_______(填标号)。
A ．NH4 Cl除作为反应物外，还有调节溶液的 pH、增强H2 02 的氧化性的作用
B．活性炭是脱色剂、固体 2 是活性炭
C．加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为[Co(NH3)6]3+ + 3Cl− =
[Co(NH3)6]Cl3 ↓

D．可用乙醇溶液洗涤产品
III. 晶体结构测定与钴含量分析。
(5)利用Co3+将 KI 氧化成I2 ，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.010mol ⋅ L−1Na2S2 03 标准溶液滴定生成的I2 ，Na2S2 03 所得产物为S4 06(2)− 。若称取样品的质 量为 0.300g，滴定I2 时，达到终点消耗Na2S2 03 标准溶液的平均体积为 60.00mL。 该样品中钴元素的质量分数为_______ ％。
20 (12 分)．三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化 剂等。用某工业含钴废料(主要成分为 Co2O3 ，含有少量 PbO 、NiO 、FeO 、SiO2)
制备 Co2O3 和 Ni(OH)2 的流程如下。

回答下列问题：
(1)滤渣 1 的主要成分是___________ (填化学式)；检验滤渣 2 中的阳离子可选用
的化学试剂为___________。
(2)实验室中进行操作 X 是___________ ，用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有

、 。
___________ ___________
(3)“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因___________ (用离子方程式表示)。
(4)“酸浸”时 H2O2 的作用是___________。
(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为___________。
21．北京 2022 年冬奥会期间，超 1000 辆氢能源汽车为冬奥会服务。氢能源作为 绿色能源具有广阔的发展空间，但氢能源的来源成为制约其发展的一个瓶颈。回 答下列问题：
(1)氢能源的工业生产来源之一是天然气，如甲烷的重整反应(重整反应时伴随积 碳副反应)：





重整反应
1 1
2 2
CH4 (g )+ CO2 (g ) CO (g )+ H2 (g )

ΔH1


积碳反应
I
2CO (g) CO2 (g)+ c (s)
∆H2 = −194KJ/mol
II
CH4 (g) c (s)+ 2H2 (g)

∆H3 = +78KJ/mol
①重整反应的焓变」H1 =_______。
②在恒压密闭容器中按投料比 = 1投料，在不同的温度下反应达到平衡时， 各含碳组分的物质的量变化曲线如下图所示。

乙表示的物质是_______(填化学式)，温度低于 400℃时积碳很少，但实际生产却 采用高于 400℃的温度，原因是_______。
(2)在恒温(T)、恒压(p0 )密闭容器中，按投料比 = 投料，发生反应：

CH3CH2OH (g)+ H2O (g) 2CO (g)+ 4H2 (g) 」H = +257.0kJ/mol。达到平衡时，测
得乙醇的转化率为 50%。则该温度下的压强平衡常数Kp =_______ (列式表示)， 水的转化率为_______。
(3)利用天然气分解也可制备H2 ，反应如下：
反应Ⅲ：2CH4 (g) ⇌ C2H2 (g) + 3H2 (g) ΔH1
反应Ⅳ：2CH4 (g) ⇌ C2H4 (g) + 2H2 (g) ΔH2
已知： k正、k逆分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，该常数只与温度、催 化剂有关。
通过实验测得反应Ⅲ的正反应速率和逆反应速率方程： v 正 = k 正⋅ c2 (CH4) ，v逆 = k逆⋅ c(C2H2) ⋅ c3 (H2) 。一定温度时测得k 正 = 6.4k逆，则该温度时的平衡常数




K =_____。