广东省四校2022-2023学年高三上学期1月联考化学试题（Word版含答案）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，共 9 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相 关信息填写在答题卡指定区域内，并用 2B 铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案； 不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 的相应位置上； 如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4 ．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137
第一部分选择题(共 44 分)
一、选择题： 本题共 16 小题， 共 44 分。 (1~10 题每小题 2 分， 共 20 分； 11~16 题每小题
4 分， 共 24 分；每小题只有一个选项符合要求)
1. 茶文化在我国具有悠久的历史，2022 年 11 月 29 日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申
．．．
遗成功。下列说法不正确的是
A. 红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
B. 使用沸水泡茶， 可加速茶叶中物质的溶解
C. 茶叶中含有的茶单宁(分子式为 C15H14O6)是烃类物质
D. 精美的瓷器主要由无机非金属材料制成
2. 从第一颗人造卫星成功发射， 到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天
．．．
领域取得了诸多突破。下列说法不正确的是
A. 航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
B. 飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物
C. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低
D. 喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果
．．．
3．粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发， 该实验中一定不需要用到的仪器是
A B C D
4. 下列化学用语正确的是
A. Cl－ 的结构示意图： B. H2O 与 D2O 互为同位素
C. 过氧化钠的电子式： D. 质子数为 6、中子数为 7 的碳原子：1C
5. 铬离子能形成多种配位化合物，下列关于[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+说法正确的是
A. [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中 Cr 的化合价为+2
B. [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中铬离子的配位数是 5
C. NH3 的沸点比 H2O 低
D. NH3 与 H2O 的键角相同
．．
6. 化学与生产生活密切相关。 下列物质的用途没有运用相应化学原理的是
7. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成(N2H5)2 SO4 、N2H6 SO4 。下列说法正 确的是
A. 室温下 0.01ml/L N2H4 水溶液 pH=12
B. 稀释 0.01ml/L N2H4 水溶液，pH 升高
C. N2H4 的水溶液中存在：c(N2H5+)+c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-)
D. 水溶液中 N2H6 SO4 的电离方程式为 N2H6 SO4=N2H62++SO42-
选项
用途
化学原理
A
氧化铝用于制作坩埚
氧化铝的熔点高
B
碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器
碳酸氢钠受热易分解
C
以油脂为原料制肥皂
油脂可以发生皂化反应
D
用浓氨水检查氯气管道是否漏气
NH3 具有还原性
8. 大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是
A. NO2- 的 VSEPR 模型为四面体形
B．转化过程中 NO3-被 CH3OH 还原为 N2
C．NH4+ 与 NO2-反应生成 1ml N2 转移约 6×6.02×1023 个电子
D．NO2-转化为 NO3-属于氮的固定
9. 实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备氨气 B. 干燥氨气 C. 收集氨气 D. 吸收尾气
10 ．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．标准状况下， 11.2 L 甲烷含氢原子数目为 2NA
B ．1L 0.1 ml/L NH4Cl 溶液中阳离子的总数小于 0.1NA
C ．1ml Na2O2 与足量的 SO2 反应转移电子数为 NA
D ．1ml SiO2 含有的共价键数目为 2NA
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的
是
A ．电解氯化镁溶液： 2Cl- + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-
B ．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水： Cu2+ + 4NH3 ·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
C ．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D. Ca(OH)2 溶液中加入少量 NaHCO3 溶液： OH- + HCO3- = H2O + CO32-
12. 用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应， 使制备的乙烯气体中可能 存在 CO2 和 SO2 等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列 说法不正确的是
A．品红溶液 a 褪色证明气体中有 SO2
B. 品红溶液 b 不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有 CO2
C ．SO2 的生成体现了浓硫酸的氧化性
D. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和 SO2
13．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子核外电子只有一种自旋取向， Y、Z 均为原子核外 s 能级上的电子总数与p 能级上电子总数相等的原子，W 原子的价电子 中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为 2 ：1。下列说法正确的是
A. W 的第一电离能比同周期相邻元素的小
B. 原子半径： r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C. 工业上电解熔融化合物 ZY 制备单质 Z
D. X 与 Y 无法形成含有非极性键的物质
14. 下表中，陈述 I 、II 均正确及两者间具有因果关系的是
15. Ga 与 Al 同为第ⅢA 族元素，溶液中 Ga3+及其与 OH ﹣ 形成的微粒的浓度分数 a 随溶液
pH 变化的关系如下图所示。已知 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.8×10-5，向 NaGa(OH)4 溶
．．．
液中滴加醋酸溶液， 关于该过程的说法不正确的是
选项
陈述 I
陈述 II
A
S2-具有较强的还原性
(NH4)2 S 用于除去废水中的 Cu2+
B
FeCl3 溶液呈酸性
FeCl3 溶液可用于腐蚀铜电路板
C
Na 着火不能用 CO2 灭火
Na 会与 CO2 反应生成 O2
D
铁比铜活泼
铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈
A ．Ga(OH)4- 的浓度分数一直减小
B ．Ga3++H2O ⇌ Ga(OH)2++H+，该平衡常数 K 的数量级为 10-3
C ．pH=7 时， c(Na+)+3c(Ga3+)+ 2c[Ga(OH)2+]+ c[Ga(OH)2+) ] = c[Ga(OH)4-]
D．当溶液中 Ga3+与 Ga(OH)3 的浓度相等时， c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
16. 如图所示是以 TiO2 光电极作辅助电极，以 Na2S4 溶液和 NaI 溶液为初始电解液组成 二 次电池，充电时 TiO2 光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下 NaI 转化为 NaI3。下列 说法正确的是
A. 放电时 M 极的电极反应式： 4Na2 S – 6e- = Na2 S4 +6Na+
B. 充电时 Na +流向 M 电极室
C. 放电时 TiO2 光电极产生的电子转移给 I
D. 充电过程中光能最终转化为电能
第二部分非选择题(共 56 分)
二、非选择题。(本部分包括 4 小题， 每题 14 分， 共 56 分)
17. (14 分) 明矾(KAl(SO4)2 · 12H2O) 在工业上用作印染媒染剂和净水剂， 医药上用作收
敛剂。 实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成， 探究明矾净水 的影响因素。
(1) 废铝制易拉罐溶于 KOH 溶液发生的主要反应为 。(用离子反应方程式表示)
(2) 溶液 I 加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。
(3) 在下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不需要用到的实验操作是 。(填编号)
(4) 为测定该明矾晶体样品中 SO42- 的含量， 该实验小组称取 a g 明矾晶体样品，溶于 50mL 稀盐酸中， 加入足量 BaCl2 溶液，使 SO42-完全沉淀。用质量为 b g 的漏斗进行过滤， 洗净滤 渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为 c g。(已知硫酸钡的摩尔质量为 233g/ml)
①过滤前判断溶液中 SO42- 已经完全沉淀的实验操作和现象是 。
②该明矾晶体样品中 SO42- 的含量为 ml/g。(即每克明矾晶体中 SO42- 的物质的量) (5) 明矾中的 Al3+在水溶液中能够水解产生 Al(OH)3 胶体从而具有净水作用。为探究 pH 和 添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格 内容补充完整。
已知： 净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高， 代表悬浊液越浑浊。
③实验结论一：通过 1、2、3 组实验，发现随着 pH 增大，净水效果依次增强。pH 减小， 明 矾净水效果减弱的原因是 。
④实验结论二：添加助凝剂 Na2CO3 能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据 是 。(用表中数据表示)
A
B
C
D
组别
悬浊液
体积
pH
饱和明矾
溶液用量
添加的助凝剂
净水前浊度
净水 t min 后浊度
1
15mL
4
2 滴
无
A1
B1
2
15mL
7
2 滴
无
A2
B2
3
15mL
①
2 滴
②
A3
B3
4
15mL
10
2 滴
Na2CO3
A4
B4
18. (14 分) 工业上可由菱锌矿(主要成分为 ZnCO3 ，还含有 Ni 、Cd 、Fe 、Mn 等元素)制备
ZnO。工艺如图所示：
相关金属离子[c(Mn+)=0. 1ml•L- 1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
已知： ①“溶浸”后的溶液 pH=1，所含金属离子主要有： Zn2+ 、Fe3+ 、Cd2+ 、Mn2+ 、Ni2+。 ②弱酸性溶液中 KMnO4 氧化 Mn2+ 时，产物中含 Mn 元素物质只有 MnO2 。 ③氧化性强弱顺序： Ni2+>Cd2+>Zn2+
(1) 基态 Zn 原子的简化电子排布式为[Ar] ，ZnO 溶于氨水生成 Zn(NH3)42+， 1ml Zn(NH3)42+共有 ml 的 σ 键。
(2) ①“溶浸”过程中， 为了提高浸出率，可采取的措施是______ 。(写一条即可)
②“调 pH”时， 可替代 ZnO 的一种含锌化合物是 。 (用化学式表示)
③ “调 pH”时，若 pH=5.5 ，此时溶液中 Zn2+ 的最大浓度 c = ml•L- 1。
(3) 写出“氧化除杂”时 KMnO4 溶液与 Mn2+反应的离子方程式_____________________。
(4) “还原除杂”除去的离子是______ ；加入的还原剂是
。
______
(5) “沉锌”时生成 ZnCO3 •2Zn(OH)2 •2H2O(碱式碳酸锌)沉
淀， 该沉淀“高温灼烧”后获得 ZnO。氧化锌的一种晶体的晶
胞是立方晶胞(如右图所示) ，其中与锌原子距离最近的
O 原子数有 个， 请在右图中画出该晶胞沿 z 轴方向的
平面投影图。
19. (14 分)氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方
法消除，其中氢气选择性催化还原(H2-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下： 主反应：2NO(g)+2H2(g) ⇌ N2(g)+2H2O(g) ΔH1