高中第一节 反应热备课课件ppt

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第1节 反应热
第1课时：反应热 焓变
第一章
2022年7月24日14时，长征五号B运载火箭托举着 “天问实验舱”，在中国海南文昌航天发射场点火升空。
液氢-液氧
煤油-液氧
箭长53. 7米总质量837.5吨
【旧知回顾】
常见放热反应
③ 酸碱中和反应
①燃烧
④ 大部分化合反应
②金属与水 /酸反应
⑤ 铝热 反应
常见吸热反应
① Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl
② C/CO/H2 还原 金属氧化物
③ 大多分解反应
如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？
【旧知回顾】
KMnO4
反应热
与体系相互影响的其他部分，如：试管和溶液之外的空气等。
盐酸、NaOH溶液及发生的反应
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境
体系
体系与环境示意图
以盐酸与NaOH溶液的反应为例
环境
体系
T2 ＞ T1
T2
T1
体系与环境之间存在_______交换。
能量
因温度不同，
反应热定义：
________________，化学反应体系向环境释放或吸收的热量。
化学反应的热效应
量热计
简易量热计示意图
如何测定反应放出的热量？
等温条件下
中和反应反应热的测定
（1）测量哪些数据？
简易量热计示意图
【思考与讨论】
（2）如何利用数据计算反应热？
（3）如何提高实验的准确度？
盐酸&NaOH的温度
反应后体系的温度（最高温度）
Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ）
∆ H = Q / n（H2O）
【实验测量】
a. 量取50 mL 0.5mol/L盐酸，用温度计测量盐酸的温度t1 用水冲洗干净温度计上的酸。
反应物温度的测量
b. 量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量其温度t2
防止残留的酸与碱反应，导致测量的t2数据不准。
NaOH稍过量，确保盐酸完全反应
【数据处理】
实验次数
反应物的温度/℃
盐酸
NaOH溶液
反应物前体系的温度t1/℃
反应物后体系的温度t2/℃
温度差（t2 - t1 ）/℃
取三次温度差的平均值作为计算依据：
1
2
3
Q = ( m1+m2 ) × c ×（ t2 - t1 ）
= (50+50)×4.18×3
= 1254 J
∆H = Q / n(H2O)
= 1254 ÷ 0.025
= 50160 J
= 50.160 kJ
50.16kJ
57.3kJ
VS
你测的数据
资料上的数据
为什么误差这么大？
×
数据
实验过程中有哪些因素会造成实验误差？
①装置本身缺陷：
②实验操作：
③数据处理：
如 动作慢，造成热量损失
保温性能差
酸碱溶液的比热容和密度均大于水
采用近似值计算，
【误差分析】
【问题与讨论】
提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①装置：
②实验操作：
精确的温度计
动作迅速，减小热量损失
搅拌均匀
提高装置的保温效果
中和热
在25℃和101kPa下，_________跟_______的______溶液发生中和反应生成_____________时所释放的热量为 57.3 kJ。
强酸
强碱
稀
1mol水
HCl
NaOH
HNO3
Ba(OH)2
✔
✔
H2SO4
HNO3
NH3·H2O
Ba(OH)2
CH3COOH
NaOH
×
×
×
1、采用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．仪器M的名称为玻璃搅拌器B．碎泡沫塑料能减少热量的散失C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅D．可用50mL 0.26mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验
C
2．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正 确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次 加入D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应 的反应热，数值不同
D
焓变
与________有关的物理量，描述物质所具有的______
能量
受温度、压强、物质的聚集状态等影响。
内能
焓
反应热在______________等于焓变，用______表示。
产生反应热
体系内能改变
等压反应热
焓变
等压条件下
ΔH
单位为_______
kJ·mol-1
当体系吸热时其焓增大，ΔH 为________，即ΔH_______。
1) 放热反应
当体系放热时其焓减小，ΔH 为________，即ΔH_______。
负值
＜0
正值
＞0
2) 吸热反应
（ΔH＜0）
（ΔH＞0）
反应热的微观实质
化学反应的本质：___________________________________
旧化学键的断裂 和 新化学键的形成
吸收能量
放出能量
1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中：
_____了_____ kJ的能量。
释放
183
计算：ΔH = ________________________________
反应物的总键能－生成物的总键能
3．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．断开化学键需要吸收能量
B．该化学反应放出的热量为E2-E3
C．锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与 图示一致D．该反应过程中反应物的总能量大 于生成物的总能量
B
4、(双选) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示， 下列叙述正确的是( )
BD
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判 断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(ΔH)偏高C．实验(c)设计存在缺陷D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C
研究反应热的意义
(1)热能综合利用(2)工艺条件优化(3)理论分析…………
反应热
反应热
中和反应的反应热
焓变∆H
等温下，化学反应释放或吸收的热量
强酸、强碱；
稀溶液；
生成1mol水
等压条件下的反应热
放热反应ΔH＜0；吸热反应ΔH＞0
第1课 反应热 焓变