高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡备课课件ppt

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第五讲《化学平衡》题型一：化学平衡状态的判断 1．一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志 (     )A．A的消耗速率是C的分解速率倍   B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB D．A、B、C的浓度之比为不再变化 2．下列说法正确的是(     )A．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A (?) + B(g) 2C(?) 已达平衡，则A、C不能同时是气体D．已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol，则和充分反应，放热量为 3．在某绝热刚性容器中充入5molCO和10mol发生反应CO (s) + 2H2 (g) CH3OH(g)   ，下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有 (     )①容器中CO、、共存   ②单位时间内生成1mol的同时消耗2mol③CO与体积之比恒定不变   ④容器中温度恒定不变⑤与速率之比恒定不变   ⑥反应容器中压强不随时间变化A．①④⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．②③④ 题型二：化学平衡常数 4．对于可逆反应8NH3(g) +3Cl2(g) ⇌ 6NH4Cl(s) +N2(g)，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是(     )A． B．C． D．5．书写下列反应的K的表达式：(1)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)K=___________(2)NH4+(aq)+H2O(l) NH3·H2O(aq)+OH-(aq)K=___________(3)已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)+H2(g) NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)  N2(g)+ H2(g)的平衡常数为K3，①     写出K1和K2的关系式___________。②     写出K2和K3的关系式___________。③     写出K1和K3的关系式___________。 6．反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数为，反应2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) 的平衡常数为，则、 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) (     )A． B． C． D． 7．某温度下，反应2A (g) + B(g) 2C(g)的平衡常数，在同一温度下，反应2C(g) 2A (g) + B(g)的平衡常数为(     )A． B． C． D． 题型三：化学平衡常数的影响因素8．反应CO (g) + H2O (g)   CO2 (g) + H2 (g)  在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值会发生变化的是(     )A．将体积减小至原来的一半 B．加催化剂C．将反应温度升高至1000℃ D．增大水蒸气的浓度 9．反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g)  达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值(     ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 10．在恒容密闭容器中发生反应：，其反应速率与浓度关系式为(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，均为正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示：序号①0.050.200.207②0.200.8013.248③0.100.200.828 下列说法正确的是(     )A．      B．反应时，加入适宜的催化剂，和k均变大C．      D．该反应的平衡常数表达式为 11．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是(     )A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化C．K=D．K= 12．一定条件下，容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随着时间的变化如图所示，其中a、b、c的坐标分别为(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列说法正确的是(     )A．该反应的化学方程式为：3X+Y=2ZB．反应前1 min，Z的平均正速率v正(Z)=0.3 mol/(L·min)C．反应到3 min时，3v正(Z)=2v逆(X)D．化学平衡常数Kc＞Ka 题型四：化学平衡常数K与浓度熵Q13．对于CO+H2O(g) CO2+H2，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H2O(g)、CO2、H2的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。 14．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(1) 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比___________，平衡常数K___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2) 1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1、c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：___________(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是___________。 题型五：图像题 & “三段式”计算15．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________。(2)该反应的化学方程式为___________。II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。(3)一定能证明2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。(4)一定能证明H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 达到平衡状态的是___________。 16．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为       (　　)A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol  17．在5 L的密闭容器内充入10 mol A气体和5 mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6 mol/L。则：(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_______；(2)达到平衡后A的转化率为_______；(3)平衡混合物中B的浓度为_______；(4)平衡混合物中C气体的体积分数为_______。 18．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。下列各项：①；   ②密闭容器中压强不变；    ③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；    ⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 (     )A．②③⑤ B．②③④ C．①④ D．全部 19．已知下列反应：CH3OH(g)+ H2O (g)  CO2 ((g)) + 3H2 (g)             ；CO2 ((g)) + H2 (g)   CO ((g)) + 2H2O (g)                  ；则反应CH3OH(g)  CO ((g)) + 2H2 (g) 的平衡常数可以表示为(     )A． B． C． D． 20．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数)第一步：2NO N2O2       快速平衡【其速率方程为v正=k正c2(NO)；v逆=k逆c(N2O2)】第二步：N2O2+H2 N2O+H2O       慢反应第三步：N2O+H2=N2+H2O       快反应其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是(     )A．总反应为2NO+2H2 N2+2H2O B．总反应快慢主要由第二步反应决定C．平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= 21．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)     △H＜0。下列说法正确的是(     )A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．正反应的平衡常数为C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．RuO2的使用能降低该反应的焓变 22．(1) 高炉炼铁基本反应如下：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)   ①该反应的平衡常数表达式为___________。②若平衡后，保持温度不变，加入后，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，测得高炉中，，此时，化学反应速率是___________(填“＞”、“＜”、“=”)，其理由是___________。(2) 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，___________。(填“增大”、“减小”或“不变＂)。指出两条提高的平衡转化率的措施___________。 23．将2molA和1molB混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+Q，反应进行tmin后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1mol。试回答：(1)该反应的平衡常数表达式为___________；(2)下列有关化学平衡常数K的说法正确的是___________(填字母)A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度(3)若降低温度，则该反应的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，A的转化率___________，化学反应速率___________；(4)反应进行tmin后，C的体积分数为___________。